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23 relations: Alcène, Atome, Carbone, Chimie organique, Complexe (chimie), Cyclopropane, Diazo, Diazote, Doublet non liant, Ester, Imidazoline, Intermédiaire réactionnel, Ion nitrénium, Lacune électronique, Liaison carbone-carbone, Liaison double, Métal de transition, Méthane, Molécule, Propanoate d'éthyle, Réaction chimique, Tétravalence, Valence (chimie).
Alcène
Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par la présence d'au moins une double liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Chimie organique
La chimie organique est le domaine de la chimie qui étudie les composés organiques, c'est-à-dire les composés du carbone (à l'exception de quelques composés simples qui par tradition relèvent de la chimie minéraleCes quelques composés sont détaillés dans l'article « Composé organique ».). Ces composés peuvent être naturels ou synthétiques.
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Complexe (chimie)
En chimie, plus particulièrement en chimie inorganique, un complexe est un édifice polyatomique constitué d'une ou de plusieurs entités indépendantes (ions ou molécules), en interaction.
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Cyclopropane
Le est un cycloalcane de formule brute C3H6 formé de trois atomes de carbone disposés de telle façon qu'ils forment une boucle, chaque atome de carbone étant aussi relié à deux atomes d'hydrogène.
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Diazo
Le groupe diazo est la caractéristique d'une famille de composés organiques ayant pour formule générale R2C.
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Diazote
Le diazote, communément nommé azote, est une molécule diatomique composée de deux atomes d'azote.
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Doublet non liant
Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente.
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Ester
Séquence de la fonction ester carboxylique. En chimie, la fonction ester désigne un groupement caractéristique formé d'un atome lié simultanément à un atome d'oxygène par une double liaison et à un groupement alkoxyle.
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Imidazoline
L'imidazoline est un composé hétérocyclique azoté de formule C3H6N2, dérivé hydrogéné de l'imidazole.
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Intermédiaire réactionnel
Un intermédiaire réactionnel est une espèce participant à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan de la réaction.
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Ion nitrénium
Représentation de l'ion nitrénium. L'ion nitrénium (H2N+) et ses dérivés substitués (R2N+) sont des composés organiques azotés, dans lesquels l'atome d'azote possède une charge positive et un doublet électronique.
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Lacune électronique
Une lacune électronique correspond à une case quantique (s, p, d, f…) restée vide sur un atome, une absence d'électrons.
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Liaison carbone-carbone
Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Liaison double
texte.
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Métal de transition
Un métal de transition, ou élément de transition, est, selon la définition de l'IUPAC, « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète: ».
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Molécule
alt.
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Propanoate d'éthyle
Le propanoate d'éthyle ou propionate d'éthyle est un ester de l'acide propanoïque et de formule semi-développée CH3CH2COOCH2CH3 utilisé comme arôme dans l'industrie alimentaire.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Tétravalence
En chimie, la tétravalence est l'état d'un atome dont quatre électrons sont disponibles pour former des liaisons chimiques covalentes dans sa couche de valence (couche électronique externe).
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Valence (chimie)
La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons covalentes ou ioniques qu'il peut former en fonction de sa configuration électronique.
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