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108 relations: Abondance, Absorption (physique), Activité chimique, Agrégat amiboïde à olivine, Aguilarite, Aircraft Nuclear Propulsion, Alliage plutonium-gallium, Aluminium 26, Astéroïde de type V, Atmosphère d'Uranus, Atmosphère terrestre, Équation d'état cubique, Équation d'état de Redlich-Kwong, Équation d'état de van der Waals, Équation de Mayo-Lewis, Équation de Schröder-van Laar, Équation du viriel, Équilibre chimique, Équilibre de phases, Équilibre liquide-vapeur, Équilibre thermodynamique, Éthanol, CALPHAD, Capacité thermique, Carbonatite, Chromatographie à interaction hydrophile, Coefficient osmotique, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Cohénite, Concentration (opération chimique), Concentration massique, Concentration molaire, Conductimétrie, Cosmospace, Croisement de spin, Détermination des constantes d'équilibre, Diagramme binaire, Diagramme de McCabe-Thiele, Diffusion ambipolaire, Dissociation (chimie), Distillation par balancement de pression, Enthalpie de changement d'état, Enthalpie de fusion, Entropie molaire, Eutectique, Excès énantiomérique, Facteur de compressibilité, Formule chimique, Formule de Clapeyron, Fraction, ..., Fraction massique, Fugacité, Gaz réel, Glossaire des météorites, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Grandeur résiduelle, Hydyne, Hygrométrie, Isotopes de l'hydrogène, Liste d'abréviations et de symboles en chimie, Liste de mélanges azéotropes, Loi d'Amagat, Loi de Henry, Loi de l'ébulliométrie, Loi de l'osmométrie, Loi de la cryométrie, Loi de la tonométrie, Loi de mélange pour la viscosité, Loi de Raoult, Métallicité, Méthane, Mesures par satellite du dioxyde de carbone, Modèle d'activité de Margules, NaK, Niobium-étain, Notations en thermodynamique chimique, Noyau atomique, Osmose, Partie par million, Peroxyde d'hydrogène, Plagioclase, Plutonium, Point de Bancroft, Point de bulle, Polymère semi-cristallin, Potentiel chimique, Précipité, Pression partielle, Profondeur maximum d'utilisation, Propriété colligative, Règle des moments, Règle des phases, Règles de Konovalov, Réacteur nucléaire à sels fondus, Relation de Duhem-Margules, Relation de Gibbs-Duhem, Saccharose, Ségrégation (matériau), Schreibersite, Solution (chimie), Solution idéale, Théorème de Gibbs-Konovalov, Thermodynamique des solutions, Thorium, Unifac, UNIQUAC, Vapeur. Développer l'indice (58 plus) »
Abondance
Dans la langue courante, l'abondance est un état dans lequel les ressources disponibles sont en grande quantité et dépassent les besoins.
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Absorption (physique)
L’absorption est un phénomène ou processus physique et chimique dans lequel des atomes, molécules ou ions pénètrent dans une phase gazeuse, liquide ou solide.
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Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Agrégat amiboïde à olivine
Les agrégats amiboïdes à olivine (AAO, ou bien AOA pour l'anglais amoeboid olivine aggregate) sont des agrégats de cristaux de minéraux réfractaires (dont de l'olivine, généralement majoritaire) qu'on trouve en enclave dans la plupart des chondrites carbonées (les météorites les plus primitives).
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Aguilarite
L'aguilarite est un minéral sulfosel peu commun de formule Ag4SeS.
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Aircraft Nuclear Propulsion
Arco, dans l'Idaho. Le programme Aircraft Nuclear Propulsion (en français: « Propulsion nucléaire aérienne », abrégé ANP) et le projet précédent Nuclear Energy for the Propulsion of Aircraft (en français: « Énergie nucléaire pour la propulsion aérienne », abrégé NEPA) étaient des projets de développement d'un système de propulsion nucléaire pour un avion à très long rayon d'action.
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Alliage plutonium-gallium
L'alliage plutonium-gallium est un alliage de plutonium et de gallium utilisé dans les noyaux des armes nucléaires, le composant d'une arme nucléaire où la réaction en chaîne de fission débute.
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Aluminium 26
L’aluminium 26, noté Al, est l'isotope de l'aluminium dont le nombre de masse est égal à 26: son noyau atomique compte et avec un spin pour une masse atomique de.
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Astéroïde de type V
Le type V (ou classe V) est un type d'astéroïdes qui apparait dans les trois classifications spectrales usuelles de Tholen (1984), Bus (ou SMASS-II) (1999) et Bus-DeMeo (2009).
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Atmosphère d'Uranus
L’atmosphère d'Uranus, comme celle de Neptune, est différente de celle des deux autres géantes gazeuses, Jupiter et Saturne.
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Atmosphère terrestre
Latmosphère terrestre est l'enveloppe gazeuse, entourant la Terre, que l'on appelle air.
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Équation d'état cubique
En thermodynamique, une équation d'état cubique est une équation d'état d'un fluide pouvant s'écrire sous la forme d'un polynôme de degré trois en fonction du volume.
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Équation d'état de Redlich-Kwong
L'équation d'état de Redlich-Kwong est, en physique et en thermodynamique, une équation d'état empirique.
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Équation d'état de van der Waals
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873.
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Équation de Mayo-Lewis
L'équation de Mayo-Lewis concerne l'obtention de copolymères diblocs par polyaddition.
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Équation de Schröder-van Laar
'''Figure 1''' - Diagramme de phase eau-chlorure de sodium. La courbe (liquidus) séparant le domaine du liquide des deux domaines ''liquide + solide'' peut être représentée à l'aide de l'équation de Schröder-van Laar. En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide).
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Équation du viriel
L'équation d'état du viriel est une équation d'état utilisée pour décrire le comportement des fluides.
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Équilibre liquide-vapeur
L'équilibre liquide-vapeur est un état dans lequel un liquide et sa vapeur (phase gazeuse) sont en équilibre, c'est-à-dire qu'il y a autant de vaporisation (transformation du liquide au gaz) que de liquéfaction (transformation du gaz au liquide) à l'échelle moléculaire.
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Équilibre thermodynamique
brome. En thermodynamique, un équilibre thermodynamique correspond à l'état d'un système ne subissant aucune évolution à l'échelle macroscopique.
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Éthanol
L’éthanol, ou alcool éthylique ou plus simplement alcool, est un alcool de formule semi-développée.
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CALPHAD
CALPHAD est une méthode de calcul des diagrammes de phase, introduite par Larry Kaufman dans les années 1960.
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Capacité thermique
La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.
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Carbonatite
Une carbonatite est une roche magmatique, intrusive ou extrusive, qui contient au moins 50 % de carbonates.
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Chromatographie à interaction hydrophile
Figure 1. La chromatographie d’interaction hydrophile par rapport aux autres types de chromatographie: Chromatographie sur phase normale (NP-LC), chromatographie sur phase inverse (RP-LC) et chromatographie à ions (IC)Buszewski B., Noga S. (2012) Hydrophilic interaction liquid chromatography (HILIC)- a powerful separation technique. ''Analytical and Bioanalytical Chemistry'' 402: 231-247.. La chromatographie à interaction hydrophile (HILIC) est une technique de chromatographie qui permet la séparation de petites molécules polaires.
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Coefficient osmotique
Le coefficient osmotique φ est un paramètre qui quantifie la déviation du comportement d'un solvant par rapport à un comportement idéal, tel que défini par la loi de Raoult.
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Cohénite
La cohénite, nommée en l’honneur du minéralogiste et pétrographe allemand, est un carbure de fer dans lequel le fer est partiellement remplacé par du nickel (0,5-3 %) et du cobalt, ce minéral argenté, dur et cassant, est la même espèce cristalline que la cémentite, carbure de fer presque pur formé dans les fontes et les aciers de l’industrie métallurgique.
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Concentration (opération chimique)
En chimie, concentrer signifie augmenter le rapport entre la quantité d'une substance et le volume du milieu qu'elle occupe.
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Concentration massique
La concentration massique, concentration en masse, concentration pondérale ou masse volumique partielle d'un soluté en solution est le rapport (ou le quotient) de la masse de ce soluté au volume total de solution.
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Concentration molaire
La concentration en quantité de matière (anciennement concentration molaire) ou molarité (obsolète), ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.
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Conductimétrie
Représentation schématique d'une cellule de mesure conductimétrique. Une solution ionique, aussi appelée électrolyte, est conductrice de l'électricité.
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Cosmospace
COSMOSPACE est un modèle de coefficient d'activité thermodynamique utilisé dans la description des phases d'équilibreEgner, K., Gaube, J., et Pfennig, A.: GEQUAC, un modèle d’excès d’énergie de GIBBS pour la description simultanée de l'association et de la non-association des mélanges liquides.
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Croisement de spin
octaédrique en d5. Le croisement de spin, ou spin crossover (SCO) en anglais, est un phénomène survenant dans certains complexes métalliques marqué par la transition entre deux états de spin métastables sous l'effet d'un stimulus extérieur, l'un des états ayant généralement une multiplicité plus faible (état, avec peu d'électrons célibataires) et l'autre une multiplicité plus élevée (état, avec des électrons célibataires nombreux) P. Gütlich et H. A. Goodwin, Spin Crossover in Transition Metal Compounds I, Springer, Berlin, 2004.
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Détermination des constantes d'équilibre
Les constantes d'équilibre sont évaluées pour quantifier les équilibres chimiques à partir de mesures de concentrations, directes ou indirectes, et mettant en œuvre des techniques numériques.
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Diagramme binaire
Diagramme binaire de deux corps purs Un diagramme binaire est un diagramme de phase reflétant les propriétés d'équilibre d'un mélange binaire de deux corps A et B. On porte en abscisses la fraction molaire x(A) de A et en ordonnées la température en kelvins (diagrammes isobares).
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Diagramme de McCabe-Thiele
Diagramme de McCabe-Thiele Le diagramme de McCabe-Thiele est une des méthodes pour l'analyse d'un mélange de deux composés lors d'une distillation fractionnée.
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Diffusion ambipolaire
La diffusion ambipolaire décrit la diffusion des particules chargées dans un plasma quasineutre, c'est-à-dire dans lequel la densité de charge est nulle en tout point dans l'approximation des milieux continus mais possédant des gradients microscopiques entraînant la présence d'un champ électrique.
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Dissociation (chimie)
La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux.
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Distillation par balancement de pression
La distillation par balancement de pression (pressure-swing distillation en anglais) est une technique de distillation de mélanges azéotropes qui consiste à adjoindre deux colonnes de distillation fonctionnant sous des pressions différentes.
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Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
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Enthalpie de fusion
L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire qui doit être appliquée pour faire fondre la glace à température et pression constantes. L'enthalpie de fusion (symbole: \DeltaH_) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes.
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Entropie molaire
L'entropie molaire d'une substance chimique est l'entropie d'une mole de cette substance.
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Eutectique
Un eutectique (du grec εὔτηκτος -eútēktos-: qui fond aisément) est un mélange de deux ou plusieurs corps purs qui fondent et se solidifient à température constante de manière uniforme, contrairement aux mélanges habituels où le changement de température conduit à une variation de la proportion de solide par rapport à celle de liquide.
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Excès énantiomérique
L'excès énantiomérique (abréviation ee) mesure l'énantiosélectivité d'une réaction chimique, en quantifiant, dans un milieu réactionnel ou dans un produit, la quantité de l'énantiomère dominant qui dépasse (ou excède) la quantité de l'énantiomère opposé (et qui dépasse, donc, le reste racémique du mélange): où \eta_ et \eta_ désignent les fractions molaires des énantiomères dextrogyre et lévogyre, respectivement, et où \eta_ + \eta_.
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Facteur de compressibilité
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le facteur de compressibilité désigne le rapport du volume molaire d'un mélange ou d'un corps pur réel, liquide ou gazeux, au volume molaire du gaz parfait correspondant aux mêmes pression, température et composition.
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Formule chimique
Formule développée plane de l'isobutane. La formule chimique d'un composé chimique, d'une espèce chimique ou d'un minéral est une expression indiquant quels éléments, et dans quelles proportions, constituent ce composé, cette entité ou ce minéral (par exemple la formule brute de l'eau est). Les formules chimiques obéissent à une certaine standardisation, afin de faciliter leur et d'éviter les ambiguïtés.
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Fraction
Le mot fraction a la même origine que fracture.
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Fraction massique
La fraction massique w est une grandeur utilisée en agroalimentaire, chimie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange ou d'un alliage, en indiquant la proportion de chaque composant (ingrédient) dans le mélange.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gaz réel
En physique, un gaz réel diffère d'un gaz parfait, idéal et théorique, en ce que ses molécules ont un volume et interagissent par les forces de van der Waals.
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Glossaire des météorites
Pas de description.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Grandeur résiduelle
En thermodynamique, une grandeur résiduelle exprime l'écart entre une grandeur thermodynamique extensive d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive d'un mélange de gaz parfaits aux mêmes pression, température et composition.
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Hydyne
LHydyneS'écrit plus rarement également « Hydine » ou « Hidyne », (prononcé en anglais), originellement Bagel, est un mélange massique de 60 % de 1,1-diméthylhydrazine (UDMHPour l'anglais Unsymmetrical DiMethylHydrazine.) et 40 % de diéthylènetriamine (DETA).
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Hygrométrie
Diagramme de l'air humide à 1013,25 hPa. L’hygrométrie est la science qui a pour objet la mesure de la quantité de vapeur d'eau contenue dans l'air humide; elle ne prend pas en compte l'eau présente sous forme liquide ou solide.
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Isotopes de l'hydrogène
L'hydrogène, de symbole H et de masse atomique standard 1,00782504(7) u, possède trois isotopes naturels, notés H, H et H. Les autres (de H à H), particulièrement instables, ont été synthétisés en laboratoire mais jamais observés dans la nature.
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Liste d'abréviations et de symboles en chimie
pictogrammes de sécurité. Cette liste répertorie des abréviations et des symboles rencontrés en chimie (dans les catalogues, fiches techniques, étiquetage); certains concernent la pharmacie et la physique.
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Liste de mélanges azéotropes
Cette liste répertorie des solvants qui forment des mélanges azéotropes.
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Loi d'Amagat
Illustration de la loi d'Amagat: le volume total d'un mélange gazeux est égal à la somme des volumes de chacun des gaz pris individuellement aux mêmes pression et température que le mélange. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi d'Amagat, ou loi des volumes partiels, loi d'additivité des volumes, établie expérimentalement par Émile Amagat, énonce que: Le volume total d'un mélange gazeux est la somme des volumes partiels des gaz constituants.
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Loi de Henry
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.
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Loi de l'ébulliométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de l'osmométrie
En chimie physique, la loi de l'osmométrie, aussi appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose.
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Loi de la cryométrie
En chimie physique, la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de la tonométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de mélange pour la viscosité
Une loi de mélange pour la viscosité est une loi exacte ou approchée, parfois empirique, visant à prédire la viscosité dynamique d'un mélange homogène de gaz ou de liquides.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Métallicité
En astrophysique, la métallicité d'un objet astronomique est la fraction de sa masse qui n'est pas constituée d'hydrogène ou d'hélium.
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Mesures par satellite du dioxyde de carbone
Les mesures spatiales du dioxyde de carbone sont utilisées pour étudier le cycle du carbone terrestre.
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Modèle d'activité de Margules
Le modèle d'activité de Margules est un modèle thermodynamique simple de coefficient d'activité applicable à des espèces chimiques dans un mélange liquide.
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NaK
NaK est un alliage de sodium (Na) et de potassium (K)Le nom NaK rappelle quels sont les constituants de l'alliage mais ce n'est pas une formule chimique, le sodium et le potassium ne présentant généralement pas des proportions équimolaires.
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Niobium-étain
Le niobium-étain, aussi appelé triniobium-étain, est un composé chimique métallique polycristallin constitué de niobium (Nb) et d'étain (Sn) de formule brute.
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Notations en thermodynamique chimique
Cet article présente les notations des grandeurs employées en thermodynamique chimique recommandées par l'ouvrage, appelé aussi, de l (IUPAC - en français UICPA: Union internationale de chimie pure et appliquée).
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Noyau atomique
Noyau atomique de l'hélium. Le noyau atomique est la région située au centre d'un atome, constituée de protons et de neutrons (les nucléons).
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Osmose
L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).
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Partie par million
Visualisation de 1%, 1‰, 1‱ et 1 ppm comme étant le point rouge sur le grand cube La partie par million (le ppm), terme beaucoup utilisé en sciences (toxicologie, formulation, chimie, métallurgie, électronique, géochimie, dentisterie), est la fraction valant 10, c'est-à-dire un millionièmeLe ppm n'est donc pas une unité de mesure, c'est une fraction, comme le pour cent % (un centième) et le pour mille (un millième).
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Peroxyde d'hydrogène
Effets du peroxyde d'hydrogène sur les doigts, à faible concentration. Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule.
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Plagioclase
Grains fins de plagioclase dans une roche volcanique. LeSa composition variant continûment, le plagioclase est bien un minéral, mais comme pour les autres minéraux on emploie le pluriel quand on parle de différents cristaux.
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Plutonium
Le plutonium est l'élément chimique de symbole Pu et de numéro atomique 94.
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Point de Bancroft
'''Figure 1''' - Point de Bancroft du méthanol et du chloroforme. Les logarithmes décimaux des pressions de vapeur saturante sont tracés en fonction de l'inverse de la température. En chimie physique, un point de Bancroft est un point d'ébullition commun à deux espèces chimiques pures différentes.
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Point de bulle
Diagramme binaire liquide-vapeur: courbe de bulle et courbe de rosée. En thermodynamique, le point de bulle d'un liquide composé d'au moins deux composants correspond aux conditions de pression et de température dans lesquelles les premières bulles de gaz apparaissentMcCabe, Warren L.; Smith, Julian C.; Harriot, Peter (2005), Unit Operations of Chemical Engineering (seventh ed.), New York: McGraw-Hill, pp.
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Polymère semi-cristallin
Un polymère thermoplastique est un système formé de longues chaînes carbonées linéaires; il peut contenir des chaînes latérales.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Précipité
Formation d'un précipité d'hydroxyde de cobalt(II). En chimie et en métallurgie, un précipité est une phase dispersée hétérogène dans une phase majoritaire.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Profondeur maximum d'utilisation
La profondeur maximum d'utilisation ou PMU (en anglais: Maximum operating depth ou MOD - l'expression MOD est couramment utilisé par les plongeurs francophones et les ordinateurs de plongée) d'un gaz respirable est, dans les activités de plongée sous-marine telles que la plongée à saturation, la plongée technique et la plongée nitrox, la profondeur sous laquelle la pression partielle d'oxygène (Pp) du mélange de gaz dépasse une limite de sécurité.
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Propriété colligative
Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide à l'équilibre avec une autre phase et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.
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Règle des moments
En physique, la règle des moments, ou règle du levier, règle des bras de levier, règle des segments inverses, règle des conodes, permet de quantifier les proportions de deux phases en équilibre dans un diagramme de phases représentant la pression ou la température en fonction de la composition d'un mélange binaire (comportant deux espèces chimiques).
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Règle des phases
En physique, et particulièrement en thermodynamique chimique, la règle des phases (ou règle des phases de Gibbs, ou règle de Gibbs) donne le nombre maximum de paramètres intensifs qu'un opérateur peut fixer librement sans rompre l'équilibre d'un système thermodynamique.
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Règles de Konovalov
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les deux règles de Konovalov, également appelées lois de Konovalov, décrivent l'évolution à température constante d'une phase vapeur en fonction de la composition de la phase liquide en équilibre.
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Réacteur nucléaire à sels fondus
Le réacteur nucléaire à sels fondus (RSF;, MSR) est un concept de réacteur nucléaire dans lequel le combustible nucléaire se présente sous forme liquide, dissous dans du sel fondu (à) qui joue à la fois le rôle de caloporteur et de barrière de confinement.
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Relation de Duhem-Margules
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Duhem-Margules, appelée également relation de Gibbs-Duhem-Margules ou équation de Duhem-Margules, lie les variations des pressions partielles d'une phase vapeur aux variations de la composition d'une phase liquide en équilibre à température constante.
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Relation de Gibbs-Duhem
La relation de Gibbs-Duhem, du nom de Willard Gibbs et Pierre Duhem, est une relation de thermodynamique qui s'applique à tout système thermodynamique à l'équilibre contenant plusieurs espèces chimiques en une seule phase.
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Saccharose
Cristaux de sucre blanc. Le saccharose, saccarose ou sucrose est un sucre à la saveur douce.
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Ségrégation (matériau)
En métallurgie, la ségrégation est l’enrichissement en certains atomes, ions ou molécules d'un alliage dans une région spécifique du matériau dont la taille peut aller de quelques nanomètres à plusieurs microns; c'est donc la séparation partielle de diverses parties homogènes d’un alliage et la formation d’hétérogénéité dans sa composition chimique qui se produit lors de son refroidissement par solidification ou lors d'un traitement thermique.
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Schreibersite
La schreibersite, nommée en l’honneur du naturaliste autrichien Carl von Schreibers, est un phosphure de fer dans lequel le fer est partiellement remplacé par du nickel (7-65 %) et éventuellement un peu de chrome et de cobalt.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Solution idéale
p.
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Théorème de Gibbs-Konovalov
En chimie physique, le théorème de Gibbs-Konovalov est un théorème relatif aux équilibres de phases, notamment aux azéotropes des équilibres liquide-vapeur et aux points de fusion congruents des équilibres liquide-solide.
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Thermodynamique des solutions
La thermodynamique des solutions est la branche de la thermodynamique chimique qui modélise le comportement des solutions, liquides ou solidesLes méthodes de la thermodynamique des solutions peuvent aussi, mutatis mutandis, être appliquées aux mélanges de gaz.
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Thorium
Le thorium est un élément chimique, un métal de la famille des actinides, de symbole Th et de.
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Unifac
La méthode UNIversal Functional Activity Coefficient (UNIFAC en anglais, en français Coefficient dActivité Fonctionnel UNIversel) est un système semi-empirique de prévision d'une activité chimique non-électrolyte dans des mélanges non idéaux.
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UNIQUAC
UNIQUAC (abréviation de Universal QUAsiChemical) est un modèle de coefficient d'activité utilisé dans la description des équilibres entre phases.
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Vapeur
équilibre. En physique, une vapeur est une substance en phase gazeuse à une température inférieure à sa température critiqueR.
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Redirections ici:
% at, % mol, %a, %at, %mol, Fraction atomique, Pourcentage atomique, Pourcentage molaire.
