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Acide de Lewis

Indice Acide de Lewis

Un acide de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis qui en a donné la définition) est une entité chimique dont un des atomes la constituant possède une lacune électronique, ou case quantique vide, ce qui la rend susceptible d'accepter un doublet d'électrons, et donc de créer une liaison covalente avec une base de Lewis (donneuse de doublet électronique provenant d'un doublet non liant).

41 relations: Acide, Adduit, Anion, Électrophile, Base (chimie), Base de Lewis, Borane, Bromure de méthylmagnésium, Carbonium, Cation, Chimie organique, Chlorure, Cinétique chimique, Complexe (chimie), Constante d'équilibre, Constante de vitesse, Constante universelle des gaz parfaits, Doublet non liant, Enthalpie libre, Fluorure d'aluminium, Gilbert Lewis, Ion hydronium, Ion oxonium, Kelvin, Lacune électronique, Liaison covalente, Logarithme népérien, Nombre d'oxydation, Nucléophile, Orbitale atomique, Orbitale moléculaire, Organomagnésien, Oxydant, Potentiel hydrogène, Réaction acido-basique, Réaction de Friedel-Crafts, Solution aqueuse, Solvant protique, Température absolue, Théorie de Brønsted-Lowry, Thermodynamique chimique.

Acide

Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques.

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Adduit

En chimie, un adduit est le produit d'une réaction d'addition entre deux unités moléculaires distinctes donnant un produit unique qui contient tous les atomes initiaux mais liés différemment entre eux.

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Anion

Un anion (du grec ana-: « en haut » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives: par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.

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Électrophile

Formule structurelle du trifluorure de bore BF3 Un composé chimique électrophile est un composé chimique déficient en électrons.

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Base (chimie)

Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons.

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Base de Lewis

Une base de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis) ou nucléophile est une entité chimique dont un des constituants possède un doublet ou plus d'électrons libres ou non liants sur sa couche de valence.

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Borane

Cet article concerne un composé spécifique.

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Bromure de méthylmagnésium

Le bromure de méthylmagnésium est un composé chimique de formule.

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Carbonium

Un ion carbonium est un carbocation dont l'atome de carbone portant la charge électrique est tétra- ou pentacoordonné, de type.

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Cation

Un cation (du grec cata-: « en bas » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives: à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons.

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Chimie organique

La chimie organique est le domaine de la chimie qui étudie les composés organiques, c'est-à-dire les composés du carbone (à l'exception de quelques composés simples qui par tradition relèvent de la chimie minéraleCes quelques composés sont détaillés dans l'article « Composé organique ».). Ces composés peuvent être naturels ou synthétiques.

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Chlorure

Sels anhydres de chlorure de cobalt(II). Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne.

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Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.

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Complexe (chimie)

En chimie, plus particulièrement en chimie inorganique, un complexe est un édifice polyatomique constitué d'une ou de plusieurs entités indépendantes (ions ou molécules), en interaction.

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Constante d'équilibre

En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique.

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Constante de vitesse

Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique.

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Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).

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Doublet non liant

Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente.

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Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.

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Fluorure d'aluminium

Le fluorure d'aluminium est un solide ionique composé de l'ion fluorure (formule: F−) et de l'ion aluminium (formule: Al3+).

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Gilbert Lewis

Gilbert Newton Lewis, né le à Weymouth, Massachusetts, et mort le à Berkeley, en Californie, est un chimiste et physicien américain.

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Ion hydronium

Lion hydronium est le plus simple des ions oxonium; sa formule chimique est ou.

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Ion oxonium

Un ion oxonium où R représente une chaîne carbonée. Un ion oxonium est un cation portant une charge positive localisée sur un atome d'oxygène trivalent.

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Kelvin

Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.

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Lacune électronique

Une lacune électronique correspond à une case quantique (s, p, d, f…) restée vide sur un atome, une absence d'électrons.

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Liaison covalente

Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.

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Logarithme népérien

Le logarithme népérien, ou logarithme naturel, ou encore jusqu'au logarithme hyperbolique, transforme, comme les autres fonctions logarithmes, les produits en sommes.

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Nombre d'oxydation

Le nombre d'oxydation (n.o.), ou degré d'oxydation (d.o.), est le nombre de charges électriques élémentaires réelles ou fictives que porte un atome au sein d'une espèce chimique (molécule, radical ou ion).

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Nucléophile

En chimie, un nucléophile (littéralement qui aime les noyaux, donc qui aime les charges positives) est une espèce chimique attirée par les espèces chargées positivement, par opposition à une espèce électrophile.

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Orbitale atomique

ℓ.

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Orbitale moléculaire

3. En chimie quantique, une orbitale moléculaire est une fonction mathématique décrivant le comportement ondulatoire d'un électron dans une molécule.

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Organomagnésien

THF. Un organomagnésien est un composé organique présentant une liaison carbone–magnésium.

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Oxydant

Le pictogramme international pour les produits chimiques oxydants. Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction.

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Potentiel hydrogène

Pas de description.

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Réaction acido-basique

Photo d'un mélange d'acide chlorhydrique et d'ammoniac Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base.

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Réaction de Friedel-Crafts

Les réactions de Friedel-Crafts sont des réactions chimiques de type substitution électrophile aromatique au cours desquelles un cycle benzénique est alkylé (substitution d'un atome d'hydrogène par un groupe alkyle) ou acylé (substitution d'un atome d'hydrogène par un groupe acyle).

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Solution aqueuse

Photo montrant la préparation d'une solution aqueuse au moment où est versé le soluté. En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».

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Solvant protique

Bécher de 50 mL rempli d'eau, un solvant protique. Un solvant protique est un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d'intervenir dans des liaisons hydrogène.

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Température absolue

On appelle température absolue une mesure de la température qui prend le zéro absolu des températures comme origine.

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Théorie de Brønsted-Lowry

La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius.

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Thermodynamique chimique

La thermodynamique chimique est la branche de la chimie physique qui étudie les échanges d'énergie aux substances chimiques et dans les milieux réactionnels.

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Redirections ici:

Acide De Lewis, Acide de lewis, Acidité de Lewis.

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