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92 relations: Air, Argon, École nationale supérieure des mines de Saint-Étienne, Éditions techniques de l'ingénieur, Bouillotte, Capacité thermique isobare, Capacité thermique isochore, Capacité thermique massique, Capacité thermique molaire, Capacité thermique volumique, Chaleur (thermodynamique), Champ magnétique, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Composition chimique, Compressibilité, Conductivité thermique, Corps pur, Corps simple, Dérivée partielle, Degré de liberté (physique), Deuxième principe de la thermodynamique, Diazote, Diffusivité thermique, Dilatation thermique, Dioxygène, Effet magnétocalorique, Effusivité thermique, Enthalpie, Entropie (thermodynamique), Espèce chimique, Extensivité et intensivité (physique), Extremum, Force électromagnétique, Fraction molaire, Fusion nucléaire, Gadolinium, Gaz monoatomique, Gaz parfait, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Grandeur physique, Grandeur spécifique, Groupe De Boeck, Gustave Ribaud, Indice adiabatique, Inertie thermique, Joseph Black, Joule, Joule par kilogramme kelvin, Kelvin, ..., Kilogramme, Liaison chimique, Loi de Dulong et Petit, Loi de Laplace (thermodynamique), Loi des gaz parfaits, Lois de Joule (thermodynamique), Masse, Matériau de construction, Mètre cube, Mélange, Méthode de Joback, Molécule, Mole (unité), Orbitale atomique, Paroi (construction), Pascal (unité), Perméabilité du vide, Phase (thermodynamique), Physique statistique, Physique stellaire, Pierre Weiss (physicien), Point d'inflexion, Premier principe de la thermodynamique, Pression, Processus isobare, Processus isochore, Quantité de matière, Réaction chimique, Réfrigération magnétique, Réversibilité thermodynamique, Relation de Mayer, Relation de Reech, Société française de physique, Système thermodynamique, Température, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Théorème de Schwarz, Théorie du calorique, Thermodynamique, Transfert thermique, Transition de phase, Volume. Développer l'indice (42 plus) »
Air
L'air est un mélange de gaz constituant l'atmosphère de la Terre.
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Argon
L'argon est l'élément chimique de numéro atomique 18 et de symbole Ar.
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École nationale supérieure des mines de Saint-Étienne
LÉcole nationale supérieure des mines de Saint-Étienne, aussi dénommée Mines Saint-Étienne, est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur.
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Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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Bouillotte
Une bouillotte est un récipient étanche servant à contenir de l'eau chaude ou un appareil électrique, généralement utilisé pour tenir une personne au chaud, notamment lorsque celle-ci est dans son lit ou malade.
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Capacité thermique isobare
La capacité thermique isobare d'un matériau, que l'on note le plus souvent C_p(T), correspond physiquement à la chaleur \delta Q que l'on doit lui fournir pour élever sa température de un kelvin, en partant de T: Réciproquement, si le corps en question se refroidit de un kelvin depuis la température T, il libérera une quantité de chaleur égale elle aussi à \delta Q. De manière plus générale, pour faire passer la température de ce corps de T_0 à T_1, la quantité de chaleur nécessaire est obtenue par simple intégration de la relation précédente: Si la différence de températures entre T_0 et T_1 est suffisamment faible pour que la capacité thermique ne varie pas notablement, la quantité de chaleur précédente s'exprime plus simplement: avec \overline la valeur moyenne de la capacité thermique entre les deux températures T_0 et T_1.
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Capacité thermique isochore
La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.
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Capacité thermique massique
La capacité thermique massique (symbole usuel c), anciennement appelée chaleur massique ou chaleur spécifiqueLes termes spécifique et massique sont équivalents.
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Capacité thermique molaire
La capacité thermique molaire est donnée par la quantité d'énergie apportée par échange thermique pour élever d'une unité la température d'une mole d'une substance.
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Capacité thermique volumique
La capacité thermique volumique d'un matériau, anciennement appelée chaleur volumique, est sa capacité à emmagasiner la chaleur rapportée à son volume.
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Chaleur (thermodynamique)
Le Soleil et la Terre constituent un exemple continu de processus de chauffage. Une partie du rayonnement thermique du Soleil frappe et chauffe la Terre. Par rapport au Soleil, la Terre a une température beaucoup plus basse et renvoie donc beaucoup moins de rayonnement thermique au Soleil. La chaleur dans ce processus peut être quantifiée par la quantité nette et la direction (Soleil vers Terre) d'énergie échangée lors du transfert thermique au cours d'une période de temps donnée. En thermodynamique, la chaleur est l'énergie échangée lors d'un transfert thermique vers ou depuis un système thermodynamique en raison d'une différence de température et par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière.
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Champ magnétique
En physique, dans le domaine de l'électromagnétisme, le champ magnétique est une grandeur ayant le caractère d'un champ vectorielEn toute rigueur, le champ magnétique est pseudo-vectoriel, car \vec B (ou \vec H) est un vecteur axial.
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Composition chimique
La matière étant constituée en général de plusieurs corps purs (composés chimiques et corps simples), la composition chimique d'un produit fournit la quantité ou la proportion de chacun des corps purs qui le composent; on les appelle de manière générique des composants.
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Compressibilité
La compressibilité est une caractéristique d'un corps quantifiant sa variation relative de volume sous l'effet d'une pression appliquée.
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Conductivité thermique
La conductivité thermique (ou conductibilité thermique) d'un matériau est une grandeur physique qui caractérise sa capacité à diffuser la chaleur dans les milieux sans déplacement macroscopique de matière.
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Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
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Corps simple
Un corps simple est une substance constituée d'un seul type d'élément chimique, par opposition aux composés chimiques ou « corps composés », infiniment plus nombreux, constitués d'au moins deux éléments différents associés de diverses manières.
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Dérivée partielle
En mathématiques, la dérivée partielle d'une fonction de plusieurs variables est sa dérivée par rapport à l'une de ses variables, les autres étant gardées constantes.
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Degré de liberté (physique)
En physique, un degré de liberté (abrégé ddl ou DDL) est un paramètre indépendant dans la description formelle de l'état d'un système physique, ou peut-être plus précisément d'un système dynamique.
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Deuxième principe de la thermodynamique
Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques.
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Diazote
Le diazote, communément nommé azote, est une molécule diatomique composée de deux atomes d'azote.
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Diffusivité thermique
La diffusivité thermique est une grandeur physique qui caractérise la capacité d'un matériau à transférer la chaleur (énergie thermique) à travers ce matériau.
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Dilatation thermique
La dilatation thermique est l'expansion à pression constante du volume d'un corps occasionné par son réchauffement, généralement imperceptible.
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Dioxygène
Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).
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Effet magnétocalorique
L'effet magnétocalorique consiste en un changement de température d'un matériau magnétique soumis à un champ magnétique externe.
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Effusivité thermique
L'effusivité thermique d'un matériau, parfois appelée chaleur subjective ou coefficient d'arrachement, caractérise sa capacité à échanger plus ou moins vite de l'énergie thermique avec son environnement.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Extensivité et intensivité (physique)
Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.
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Extremum
Un extremum (pluriel extrema ou extremums), ou extrémum (pluriel extrémums), est une valeur extrême, soit maximum, soit minimum.
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Force électromagnétique
Force de Lorentz agissant sur des particules chargées se déplaçant rapidement dans une chambre à bulles. Les trajectoires de charge positive et négative se courbent dans des directions opposées.La force électromagnétique ou force de Lorentz est la force subie par une particule chargée dans un champ électromagnétique.
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Fraction molaire
La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.
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Fusion nucléaire
500 millions de tonnes d'hydrogène chaque seconde. La fusion nucléaire (ou thermonucléaire) est une réaction nucléaire dans laquelle deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd.
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Gadolinium
Le gadolinium, de symbole Gd, est l'élément chimique de numéro atomique 64.
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Gaz monoatomique
Un gaz monoatomique est un gaz dont les constituants sont des atomes isolésPar atomes isolés on entend qu'ils ne sont pas regroupés en molécules.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Grandeur physique
On appelle grandeur physique, ou simplement grandeur, toute propriété d'un phénomène physique, d'un corps ou d'une substance, qui peut être mesurée ou calculée, et dont les valeurs possibles s'expriment à l'aide d'un nombre (réel ou complexe) et d'une référence (comme une unité de mesure, une échelle de valeurs ou une échelle ordinale).
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Grandeur spécifique
Une grandeur spécifique est, pour un matériau ou une substance, une propriété quantitative indépendante de la quantité de matière considérée.
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Groupe De Boeck
L’éditeur De Boeck a été fondé en 1889, la constitution du Groupe De Boeck a été progressive et s'est accélérée depuis la fin des années 1980.
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Gustave Ribaud
Gustave Marcel Ribaud, né le à Conflans-sur-Lauterne (Haute-Saône) et mort le à Strasbourg est un physicien français.
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Indice adiabatique
En thermodynamique, l'indice adiabatique d'un gaz (corps pur ou mélange), aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté \gamma, est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante (isobare) C_P et à volume constant (isochore) C_V: \gamma.
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Inertie thermique
L'inertie thermique d'un matériau est sa résistance au changement de température lorsque intervient une perturbation de son équilibre thermique.
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Joseph Black
Joseph Black (né le à Bordeaux – mort le à Édimbourg) est un physicien et chimiste écossais, passé à la postérité pour avoir dégagé les concepts de chaleur latente et de chaleur spécifique, et pour avoir découvert le dioxyde de carbone.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Joule par kilogramme kelvin
Le joule par kilogramme kelvin, est l'unité SI de capacité thermique massique et de l'entropie massique.
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Kelvin
Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.
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Kilogramme
Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).
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Liaison chimique
Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique.
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Loi de Dulong et Petit
En thermodynamique, la loi de Dulong et Petit est une loi empirique selon laquelle « la capacité thermique isobare molaire C_p des éléments solides est voisine de 3R », soit.
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Loi de Laplace (thermodynamique)
En thermodynamique, la loi de Laplace est une relation reliant la pression et le volume d'un gaz parfait subissant une transformation adiabatique et réversible (isentropique).
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Loi des gaz parfaits
Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.
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Lois de Joule (thermodynamique)
En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.
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Masse
En physique, la masse est une grandeur physique positive intrinsèque d'un corps.
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Matériau de construction
Les matériaux de construction sont des matériaux utilisés dans les secteurs de la construction: bâtiments et travaux publics (souvent désignés par le sigle BTP).
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Mètre cube
Le mètre cube (symbole) est l'unité de mesure de volume du Système international.
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Mélange
Mélange hétérogène de poudre de soufre et de limaille de fer. Un mélange est une association de deux ou plusieurs substances solides, liquides ou gazeuses qui n'interagissent pas directement chimiquement.
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Méthode de Joback
La méthode de Joback (aussi connue sous le nom de méthode de Joback-Reid) prédit onze propriétés thermodynamiques importantes et couramment utilisées pour des composés purs à partir de leur seule structure moléculaire.
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Molécule
alt.
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Orbitale atomique
ℓ.
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Paroi (construction)
En construction, une paroi (du latin paries, « mur ») peut être un mur ou une cloison si elle est verticale, un plancher, un plafond ou un toit si elle est horizontale ou oblique.
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Pascal (unité)
Le pascal, de symbole Pa, est l'unité de pression ou de contrainte du Système international d'unités (SI).
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Perméabilité du vide
La perméabilité du vide, également nommée perméabilité magnétique du vide ou constante magnétique, est une constante physique symbolisée par μ0.
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Phase (thermodynamique)
Un système composé d'eau et d'huile, à l'équilibre, est composé de deux phases distinctes (biphasique). En thermodynamique, une phase est un état de la matière possible d'un système.
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Physique statistique
La physique statistique a pour but d'expliquer le comportement et l'évolution de systèmes physiques comportant un grand nombre de particules (on parle de systèmes macroscopiques), à partir des caractéristiques de leurs constituants microscopiques (les particules).
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Physique stellaire
La physique stellaire est la branche de l'astrophysique qui étudie les étoiles.
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Pierre Weiss (physicien)
Pierre Ernest Weiss, né le à Mulhouse (Haut-Rhin) et mort le à Lyon, est un physicien français spécialiste du magnétisme, c'est-à-dire des mécanismes qui provoquent l'aimantation des matériaux.
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Point d'inflexion
Représentation graphique de la fonction ''x'' ↦ ''x''3 montrant un point d'inflexion aux coordonnées (0, 0). Point d'inflexion de la fonction arc tangente. En mathématiques, et plus précisément en analyse et en géométrie différentielle, un point d'inflexion est un point où s'opère un changement de concavité d'une courbe plane.
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Premier principe de la thermodynamique
Le premier principe de la thermodynamique établit que, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Processus isobare
En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système reste constante et uniforme.
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Processus isochore
En thermodynamique, un processus isochore est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle le volume du système est constant.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réfrigération magnétique
La réfrigération magnétique utilise l’effet magnétocalorique (EMC), c'est-à-dire le fait que la température de certains matériaux augmente ou se réduit quand on les soumet à une certaine variation temporelle du champ magnétiqueJulien Eustache, Antony Plait, Frédéric Dubas, Raynal Glises (2021).
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Réversibilité thermodynamique
La réversibilité et son complémentaire l’irréversibilité sont des concepts importants en physique et tout particulièrement en thermodynamique.
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Relation de Mayer
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Mayer, établie au par Julius Robert von Mayer, est une formule liant les capacités thermiques à pression constante (isobare) et à volume constant (isochore) d'un gaz parfait.
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Relation de Reech
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Reech lie, pour un corps quelconque, le rapport de ses capacités thermiques au rapport de ses coefficients de compressibilité.
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Société française de physique
siège de la Société Française de Physique qui tint sa première réunion le 17 janvier 1873. Plans de la Sorbonne aux Archives de Paris Cote VM62 4 La Société française de physique (SFP) est une société savante fondée en 1873 par Charles Joseph d'Almeida, Pierre Augustin Bertin-Mourot, Marie Alfred Cornu, Désiré Jean Baptiste Gernez, Jules Antoine Lissajous et Éleuthère Mascart.
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Système thermodynamique
En thermodynamique classique, un système thermodynamique est une portion de l'Univers que l'on isole par la pensée du reste de l'Univers, ce dernier constituant alors le milieu extérieur.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)
Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.
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Théorème de Schwarz
Le théorème de Schwarz ou de Clairaut est un théorème d'analyse portant sur les dérivées partielles secondes d'une fonction de plusieurs variables.
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Théorie du calorique
La théorie du calorique est une théorie de la chaleur proposée dans la seconde moitié du par le chimiste écossais Joseph Black, en réponse à l'hypothèse du « phlogistique ».
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Transfert thermique
Les modes de transfert thermique: conduction, convection et rayonnement. Un transfert thermique, appelé plus communément chaleur, est l'un des modes d'échange d'énergie interne entre deux systèmes, l'autre étant le travail: c'est un transfert d'énergie thermique qui s'effectue hors de l'équilibre thermodynamique.
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Transition de phase
Noms exclusifs des transitions de phase en thermodynamique. En physique, une transition de phase est la transformation physique d'un système d'une phase vers une autre, induite par la variation d'un paramètre de contrôle externe (température, champ magnétique...). Une telle transition se produit lorsque ce paramètre externe atteint une valeur seuil (ou valeur « critique »).
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Volume
Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.
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Redirections ici:
Capacite thermique, Capacité Thermique, Capacité calorifique, Chaleur molaire.
