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39 relations: Acétylène, Acide carboxylique, Alcane, Alcène, Aldéhyde, Benzène, Carbone, Catalyse, Cétone, Chimie organique, Chiralité (chimie), Cubane, Cyanure, Cycloalcane, Cyclohexane, Délocalisation électronique, Degré de liberté (génie mécanique), Ester, Formule brute, Fullerène, Groupe fonctionnel, Hex-1-ène, Hybridation (chimie), Hydrocarbure aromatique, Hydrogène, Isomérie, Liaison carbone-carbone, Liaison covalente, Liaison double, Liaison π, Liaison σ, Liaison triple, Métal de transition, Phényle, Réaction chimique, Réaction de Wittig, Tétravalence, Thermodynamique, Valence (chimie).
Acétylène
L’acétylène (appelé éthyne par la nomenclature IUPAC) est un hydrocarbure de la classe des alcynes de formule brute.
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Acide carboxylique
Modèle éclaté d'un groupe carboxyle. En chimie organique, le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupe carboxyle (–C(O)OH).
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Alcane
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés.
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Alcène
Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par la présence d'au moins une double liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Aldéhyde
Structure atomique de l'aldéhyde. Un aldéhyde est un composé organique, faisant partie de la famille des composés carbonylés, dont l'un des atomes de carbone primaire (relié au plus à 1 atome de carbone) de la chaîne carbonée porte un groupement carbonyle.
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Benzène
Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore ϕ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés.
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Catalyse
Intérieur du musée de la catalyse à Widnes en Angleterre. En chimie, la catalyse (du nom grec:, « dissolution. ») se réfère à l'accélération ou la réorientation de la cinétique de réaction au moyen d'un catalyseur, et dans certains cas à la sélectivité pour diriger la réaction dans un sens privilégié (réaction concurrente, production d'un produit plutôt qu'un autre).
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Cétone
Cétone. Une cétone est un composé organique faisant partie de la famille des composés carbonylés, c'est-à-dire dont l'un des carbones porte un groupement carbonyle.
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Chimie organique
La chimie organique est le domaine de la chimie qui étudie les composés organiques, c'est-à-dire les composés du carbone (à l'exception de quelques composés simples qui par tradition relèvent de la chimie minéraleCes quelques composés sont détaillés dans l'article « Composé organique ».). Ces composés peuvent être naturels ou synthétiques.
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Chiralité (chimie)
En chimie, un composé est dit chiral (du grec χείρ: la main) s'il n'est pas superposable à son image dans un miroir plan.
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Cubane
Le cubane ou pentacyclooctane est un alcane synthétique de formule brute.
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Cyanure
En chimie, le terme cyanure, du grec (« bleu »), peut désigner.
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Cycloalcane
En chimie organique, les cycloalcanes (ou cyclanes) sont une série de molécules contenant deux atomes d'hydrogène par carbone et arrangées en forme d'anneau.
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Cyclohexane
Le cyclohexane est un hydrocarbure alicyclique non éthylénique de la famille des (mono)cycloalcanes de formule brute CH.
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Délocalisation électronique
La délocalisation électronique est le phénomène qui se produit quand un ou plusieurs électrons d'une molécule, d'un ion ou d'un métal ne sont pas associés à une liaison covalente ou un seul atome.
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Degré de liberté (génie mécanique)
En physique, un solide rigide isolé dans l'espace peut se déplacer librement dans un mouvement qu'on peut décomposer suivant 6 transformations géométriques indépendantes (translations et rotations autour d'axes fixes dans trois directions d'une base liée à notre espace à 3 dimensions).
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Ester
Séquence de la fonction ester carboxylique. En chimie, la fonction ester désigne un groupement caractéristique formé d'un atome lié simultanément à un atome d'oxygène par une double liaison et à un groupement alkoxyle.
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Formule brute
La formule brute est l'écriture la plus compacte décrivant un composé chimique ou un corps simple.
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Fullerène
Un fullerène est une molécule composée de carbone pouvant prendre une forme géométrique rappelant celle d'une sphère, d'un ellipsoïde, d'un tube (appelé nanotube) ou d'un anneau.
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Groupe fonctionnel
En chimie, les composés organiques peuvent être considérés comme constitués d'un squelette relativement non réactif appelé lalcane parent en nomenclature substitutive, et d’un ou plusieurs groupes fonctionnels.
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Hex-1-ène
L’hex-1-ène est un alcène de formule brute.
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Hybridation (chimie)
En chimie quantique, l'hybridation des orbitales atomiques est le mélange des orbitales atomiques d'un atome appartenant à la même couche électronique de manière à former de nouvelles orbitales qui permettent de mieux décrire qualitativement les liaisons entre atomes.
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Hydrocarbure aromatique
Un hydrocarbure aromatique ou arène est un hydrocarbure dont la structure moléculaire comprend un cycle possédant une alternance formelle de liaisons simples et doubles, et respectant la règle de Hückel sur l'aromaticité.
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Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
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Isomérie
Différents types d'isomères. En chimie organique, on parle d'isomérie lorsque deux molécules possèdent la même formule brute mais ont des formules développées ou stéréochimiques différentes.
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Liaison carbone-carbone
Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Liaison covalente
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
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Liaison double
texte.
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Liaison π
Une liaison (prononcé pi) est une liaison chimique covalente dans laquelle deux lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec deux lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome.
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Liaison σ
Une liaison (prononcé sigma) est une liaison chimique covalente formée par le recouvrement axial de deux orbitales atomiques John Moore, Conrad L. Stanitski et Peter C. Jurs, Principles of Chemistry: The Molecular Science, 2009.
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Liaison triple
En chimie, une liaison triple est une liaison chimique entre deux atomes impliquant six électrons de valence au lieu de deux dans une liaison covalente simple.
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Métal de transition
Un métal de transition, ou élément de transition, est, selon la définition de l'IUPAC, « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète: ».
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Phényle
OH. Le terme phényle désigne le groupe fonctionnel aromatique de formule brute C6H5-R. Ce groupe fait partie de la famille des aryles et est un dérivé du benzène par perte d'un atome d'hydrogène.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction de Wittig
La réaction de Wittig est un cas particulier des additions nucléophiles.
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Tétravalence
En chimie, la tétravalence est l'état d'un atome dont quatre électrons sont disponibles pour former des liaisons chimiques covalentes dans sa couche de valence (couche électronique externe).
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Valence (chimie)
La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons covalentes ou ioniques qu'il peut former en fonction de sa configuration électronique.
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Redirections ici:
Composant saturé, Composants insaturés, Compose insature, Composé Insaturé, Composé saturé, Composés insaturés, Formule des insaturations, Insaturation, Insaturés, Molécule insaturée, Monoinsaturé.
