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Affinité chimique

Indice Affinité chimique

L'affinité chimique en thermodynamique est une fonction d'état permettant de prévoir le sens de l'évolution d'une réaction chimique.

59 relations: Académie des sciences (France), Albert le Grand, Alchimie, Avancement de réaction, École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux, Éditions techniques de l'ingénieur, Équilibre chimique, Étienne-François Geoffroy, Cinétique chimique, Claude-Louis Berthollet, Dérivée partielle, Dérivée seconde, Deuxième principe de la thermodynamique, Diamant, Différentielle, Dioxyde de soufre, Dioxygène, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Extensivité et intensivité (physique), Extremum, Fonction d'état, Grandeur de réaction, Graphite, Herman Boerhaave, Homogénéité (physique), Humphry Davy, Inerte (chimie), Jöns Jacob Berzelius, Joule, Leyde, Loi universelle de la gravitation, Marcellin Berthelot, Molécule, Mole (unité), Point d'inflexion, Potentiel chimique, Potentiel thermodynamique, Premier principe de la thermodynamique, Pression, Produit de réaction, Quantité de matière, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, Réactif (chimie), Réaction chimique, Réaction endergonique, Réaction exergonique, Surfusion, Système fermé, ..., Système isolé, Table des différents rapports observés en Chimie entre différentes substances, Température, Théophile de Donder, Thermodynamique, Trioxyde de soufre, Union internationale de chimie pure et appliquée, Variables conjuguées (thermodynamique), Volume. Développer l'indice (9 plus) »

Académie des sciences (France)

L’Académie des sciences, nommée l'Académie royale des sciences lors de sa création en 1666, est l'une des cinq académies regroupées au sein de l'Institut de France.

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Albert le Grand

Saint Albert le Grand (né Albrecht von Bollstädt), connu aussi sous les noms d’Albert de Cologne et Albertus Magnus, né autour de l'an 1200 à Lauingen et mort le à Cologne, est un frère dominicain, philosophe, théologien, naturaliste et chimiste allemand.

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Alchimie

Jan van der Straet - ''Le laboratoire de l'alchimiste'' (1551). L’alchimie est une discipline qui peut se définir comme « un ensemble de pratiques et de spéculations en rapport avec la transmutation des métaux ».

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Avancement de réaction

L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction).

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École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux

IMT Mines Albi, aussi connue sous le nom d'usage décole des mines d’Albi-Carmaux, est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur généraliste.

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Éditions techniques de l'ingénieur

Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.

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Équilibre chimique

Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.

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Étienne-François Geoffroy

Étienne-François Geoffroy, dit Estienne Geoffroy l'aîné, né le à Paris où il est mort le, fut l'un des plus importants chimistes et médecins français du début du.

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Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.

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Claude-Louis Berthollet

Claude-Louis Berthollet est un chimiste français né à Talloires (duché de Savoie) le, et mort à Arcueil le.

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Dérivée partielle

En mathématiques, la dérivée partielle d'une fonction de plusieurs variables est sa dérivée par rapport à l'une de ses variables, les autres étant gardées constantes.

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Dérivée seconde

La dérivée seconde est la dérivée de la dérivée d'une fonction, lorsqu'elle est définie.

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Deuxième principe de la thermodynamique

Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques.

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Diamant

Le diamant (//) est l'allotrope de haute pression du carbone, métastable à basses température et pression.

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Différentielle

En analyse fonctionnelle et vectorielle, on appelle différentielle d'ordre 1 d'une fonction en un point a (ou dérivée de cette fonction au point a) la partie linéaire de l'accroissement de cette fonction entre a et a + h lorsque h tend vers 0.

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Dioxyde de soufre

Le dioxyde de soufre, également appelé anhydride sulfureux (nom qui n’est plus employé en chimie), est un composé chimique de formule.

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Dioxygène

Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).

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Enthalpie

L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.

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Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.

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Entropie (thermodynamique)

L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.

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Extensivité et intensivité (physique)

Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.

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Extremum

Un extremum (pluriel extrema ou extremums), ou extrémum (pluriel extrémums), est une valeur extrême, soit maximum, soit minimum.

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Fonction d'état

Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.

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Grandeur de réaction

En thermochimie, une grandeur de réaction quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un milieu réactionnel en fonction de l'avancement de la réaction chimique.

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Graphite

Le graphite est une espèce minérale qui est, avec le diamant, la lonsdaléite et la chaoite, l'un des allotropes naturels du carbone.

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Herman Boerhaave

Herman Boerhaave (\bɔ.ɛʁ.ɑv\), de son vrai nom Boerhaaven (Voorhout près de Leyde –, Leyde) est un botaniste, médecin et chimiste néerlandais.

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Homogénéité (physique)

En mesure physique, l'homogénéité de grandeurs physiques équivaut à l'égalité de leurs dimensions.

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Humphry Davy

Humphry Davy (à Penzance, Cornouailles, Angleterre - à Genève), baronnet, est un physicien et chimiste britannique.

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Inerte (chimie)

En chimie, un constituant inerte, ou inerte, est une espèce chimique présente dans un milieu réactionnel mais qui n'intervient pas dans l'équation-bilan de la réaction chimique.

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Jöns Jacob Berzelius

Jöns Jacob Berzelius, transcrit Berzélius dans les anciens ouvrages français, né le à Väversunda Sörgård et mort le à Stockholm, est un savant suédois, considéré, avec Antoine Lavoisier, John Dalton et Robert Boyle, comme le fondateur de la chimie moderne.

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Joule

Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.

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Leyde

Leyde (prononcé:; en Leiden,; en ancien français et ancien néerlandais: Leyden) est une commune et ville néerlandaise située en province de Hollande-Méridionale, entre Amsterdam et La Haye, à une dizaine de kilomètres de la côte de la mer du Nord.

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Loi universelle de la gravitation

Les satellites et les projectiles obéissent à la même loi. La loi universelle de la gravitation ou loi de l'attraction universelle, découverte par Isaac Newton, est la loi décrivant la gravitation comme une force responsable de la chute des corps et du mouvement des corps célestes, et de façon générale, de l'attraction entre des corps ayant une masse, par exemple les planètes, les satellites naturels ou artificiels.

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Marcellin Berthelot

Pierre Eugène Marcellin Berthelot (parfois orthographié Marcelin), né le à Paris où il mourut le, est un chimiste, physico-chimiste, biologiste, épistémologue et homme politique français.

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Molécule

alt.

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Mole (unité)

La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.

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Point d'inflexion

Représentation graphique de la fonction ''x'' ↦ ''x''3 montrant un point d'inflexion aux coordonnées (0, 0). Point d'inflexion de la fonction arc tangente. En mathématiques, et plus précisément en analyse et en géométrie différentielle, un point d'inflexion est un point où s'opère un changement de concavité d'une courbe plane.

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Potentiel chimique

En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.

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Potentiel thermodynamique

En thermodynamique, un potentiel thermodynamique est une fonction d'état particulière qui permet de prédire l'évolution et l'équilibre d'un système thermodynamique, et à partir de laquelle on peut déduire toutes les propriétés (comme les capacités thermiques, le coefficient de dilatation, le coefficient de compressibilité) du système à l'équilibre.

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Premier principe de la thermodynamique

Le premier principe de la thermodynamique établit que, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.

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Pression

La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.

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Produit de réaction

Les produits de réaction de la combustion du méthane sont le dioxyde de carbone et l'eau. Un produit de réaction est une substance résultant d'une réaction chimique.

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Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.

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Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry

Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (« Quantités, Unités et Symboles en chimie physique »), troisième édition, connu aussi sous le nom de « Green Book », est un livre publié en par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) recensant la plupart des constantes fondamentales, données et nomenclature dans les domaines de la chimie et de la physique.

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Réactif (chimie)

Lors d'une réaction chimique, un réactif est une espèce chimique, présente dans le milieu réactionnel, dont la concentration tend à diminuer au cours du temps.

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Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.

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Réaction endergonique

Graphe de l'évolution de l'énergie par le temps dans une réaction endergonique. Une réaction endergonique est une réaction chimique nécessitant un apport d'énergie.

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Réaction exergonique

Graphe de l'évolution de l'énergie par le temps dans une réaction exergonique. Une réaction exergonique est une réaction chimique spontanée qui libère de l'énergie, un travail, vers son environnement.

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Surfusion

La surfusion est l'état d’une matière qui demeure en phase liquide alors que sa température est plus basse que son point de solidification.

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Système fermé

Un système fermé est un système.

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Système isolé

Propriétés des systèmes isolés, fermés et ouverts dans l'échange d'énergie et de matière. Un système isolé, par opposition à un système ouvert, est un système physique qui n'interagit pas avec ses environnements.

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Table des différents rapports observés en Chimie entre différentes substances

Le, le chimiste Étienne-François Geoffroy présente à l'Académie royale des sciences sa table des différents rapports observés en Chimie entre différentes substances où il propose une classification des substances chimiques suivant leur plus ou moins grande « disposition à s'unir » à une substance de référence.

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Température

La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.

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Théophile de Donder

Théophile de Donder (1872-1957) est un physicien, un mathématicien et un chimiste belge.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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Trioxyde de soufre

Trioxyde de soufre. Le trioxyde de soufre, jadis également appelé anhydride sulfurique, est un composé chimique de formule.

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Union internationale de chimie pure et appliquée

L’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA, en anglais: International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, créée en 1919 qui s’intéresse aux progrès en chimie, chimie physique, biochimie Elle a pour membres des sociétés nationales de chimie.

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Variables conjuguées (thermodynamique)

En thermodynamique, l'énergie interne d'un système est exprimé à travers un couple de grandeurs physiques appelé variables conjuguées.

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Volume

Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.

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Redirections ici:

Affinite chimique, Affinité (chimie), Affinité Chimique, Condition D'évolution Naturelle, Condition d'evolution naturelle, Condition d'Évolution Naturelle, Condition d'Évolution Spontannée, Condition d'évolution naturelle, Condition d'évolution spontannée, Condition d'évolution spontanée, Condition d’évolution naturelle.

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