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14 relations: Éprouvette graduée, Bécher, Concentration (opération chimique), Concentration massique, Concentration molaire, Dilution homéopathique, Erlenmeyer (fiole), Fiole jaugée, Homéopathie, Loi de dilution d'Ostwald, Quantité de matière, Soluté, Solvant, Verrerie.
Éprouvette graduée
L'éprouvette graduée est un récipient utilisé en laboratoire pour mesurer des volumes des liquides.
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Bécher
ballon et '''bécher''', trois icônes de la chimie. °C, graduation blanche avec zone de marquage. PTFE, à capacité égale. Un bécher est un récipient utilisé pour de nombreuses applications de laboratoire, notamment en chimie, physique, biologie et pharmacie.
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Concentration (opération chimique)
En chimie, concentrer signifie augmenter le rapport entre la quantité d'une substance et le volume du milieu qu'elle occupe.
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Concentration massique
La concentration massique, concentration en masse, concentration pondérale ou masse volumique partielle d'un soluté en solution est le rapport (ou le quotient) de la masse de ce soluté au volume total de solution.
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Concentration molaire
La concentration en quantité de matière (anciennement concentration molaire) ou molarité (obsolète), ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.
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Dilution homéopathique
La dilution homéopathique est un procédé utilisé en homéopathie.
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Erlenmeyer (fiole)
500 ml. Différents erlenmeyers. La fiole Erlenmeyer, aussi connue sous le nom de fiole conique ou fiole de titrage, couramment appelée erlenmeyer ou plus familièrement erlen, est un récipient largement utilisé en verrerie de laboratoire.
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Fiole jaugée
Une fiole jaugée est un instrument de verrerie utilisé dans un laboratoire de chimie destiné à préparer des solutions de titre précis, par exemple des solutions étalons.
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Homéopathie
similia similibus curentur'' ». Lhoméopathie ou homœopathie (du grec /, « similaire », et /, « souffrance » ou « maladie ») est une pratique pseudoscientifique de médecine non conventionnelle inventée par Samuel Hahnemann en 1796.
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Loi de dilution d'Ostwald
En chimie, la loi de dilution d'Ostwald énonce que la dissociation d'un électrolyte faible augmente avec la dilution de celui-ci.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Soluté
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.
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Solvant
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
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Verrerie
Daum à Nancy vers 1900. La verrerie est l’art de la fabrication du verre.
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Redirections ici:
Dilution (chimie), Dilutions, Facteur de dilution, Taux de dilution.
