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27 relations: Absorbance, Base de Lewis, Chrome, Complexe (chimie), Cuivre, Dégénérescence (physique quantique), Edward Teller, Géométrie moléculaire octaédrique, Groupe ponctuel de symétrie, Haut spin et bas spin, Hermann Arthur Jahn, Ligand (chimie), Loi de Coulomb, Manganèse, Métal, Métal de transition, Molécule, Niveau d'énergie, Orbital, Orbitale atomique, Paire de Lewis, PZT, Spectroscopie, Spectroscopie ultraviolet-visible, Théorie du champ cristallin, Théorie du champ de ligands, Théorie VSEPR.
Absorbance
L'absorbance mesure la capacité d'un milieu à absorber la lumière qui le traverse.
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Base de Lewis
Une base de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis) ou nucléophile est une entité chimique dont un des constituants possède un doublet ou plus d'électrons libres ou non liants sur sa couche de valence.
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Chrome
Fragment de chrome. Cristaux de chrome ultrapur. Le chrome est l'élément chimique de numéro atomique 24, de symbole Cr.
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Complexe (chimie)
En chimie, plus particulièrement en chimie inorganique, un complexe est un édifice polyatomique constitué d'une ou de plusieurs entités indépendantes (ions ou molécules), en interaction.
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Cuivre
Le cuivre est l'élément chimique de numéro atomique 29, de symbole Cu.
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Dégénérescence (physique quantique)
En physique quantique, la dégénérescence est le fait pour plusieurs états quantiques distincts de se retrouver au même niveau d'énergie.
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Edward Teller
Edward Teller, ou Ede Teller, est un physicien nucléaire hongro-américain, né le à Budapest et mort le à Stanford.
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Géométrie moléculaire octaédrique
En chimie, une géométrie moléculaire octaédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à six atomes, groupe d'atomes ou ligands, notés X, formant un octaèdre régulier.
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Groupe ponctuel de symétrie
En géométrie, un groupe ponctuel de symétrie est un sous-groupe d'un groupe orthogonal: il est composé d'isométries, c'est-à-dire d'applications linéaires laissant invariants les distances et les angles.
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Haut spin et bas spin
En chimie, l'état haut spin ou bas spin d'un métal de transition complexé avec des ligands décrit les différentes répartitions possibles des électrons issus des orbitales atomiques d du métal dans les orbitales moléculaires du complexe.
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Hermann Arthur Jahn
Hermann Arthur Jahn, né le à Colchester (Angleterre) et mort le à Southampton (Angleterre), est un scientifique anglais d'origine allemande.
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Ligand (chimie)
Un ligand est un atome, un ion ou une molécule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux.
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Loi de Coulomb
En physique, il existe deux lois de Coulomb, nommées en l'honneur du physicien français Charles de Coulomb.
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Manganèse
Le manganèse (symbole Mn) est un élément chimique possédant un seul isotope stable, et dont le numéro atomique est 25.
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Métal
En chimie, les métaux sont des matériaux dont les atomes sont unis par des liaisons métalliques.
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Métal de transition
Un métal de transition, ou élément de transition, est, selon la définition de l'IUPAC, « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète: ».
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Molécule
alt.
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Niveau d'énergie
Un niveau d'énergie est une quantité utilisée pour décrire les systèmes en mécanique quantique et par extension dans la physique en général, sachant que, s'il y a bien quantification de l'énergie, à un niveau d'énergie donné correspond un « état du système » donné; à moins que le niveau d'énergie soit dit « dégénéré ».
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Orbital
Orbital est originellement l'adjectif qualifiant ce qui se rapporte à une orbite (au sens de la révolution d'un objet céleste autour d'un autreL'adjectif se rapportant à une orbite au sens d'un environnement proche, comme l'orbite de l'œil, est orbitaire.). Orbitale en est le féminin, mais c'est également un substantif utilisé en physique atomique.
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Orbitale atomique
ℓ.
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Paire de Lewis
Diagrammes d'orbitales moléculaires illustrant la liaison covalente (à gauche) et la liaison covalente polaire (à droite) dans une molécule diatomique. Dans les deux cas, une liaison est créée par la formation d'un doublet d'électrons ou paire de Lewis. Une paire de Lewis (ou doublet électronique) est une paire d'électrons ayant des spins opposés et occupant une même orbitale atomique.
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PZT
Les PZT, ou titano-zirconates de plomb, sont des composés chimiques de formule, où.
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Spectroscopie
La spectroscopie, ou spectrométrie, est l'étude expérimentale du spectre d'un phénomène physique, c'est-à-dire de sa décomposition sur une échelle d'énergie, ou toute autre grandeur se ramenant à une énergie (fréquence, longueur d'onde).
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Spectroscopie ultraviolet-visible
La spectroscopie ultraviolet-visible ou spectrométrie ultraviolet-visible est une technique de spectroscopie mettant en jeu les photons dont les longueurs d'onde sont dans le domaine de l'ultraviolet (-), du visible (-) ou du proche infrarouge (-). Soumis à un rayonnement dans cette gamme de longueurs d'onde, les molécules, les ions ou les complexes sont susceptibles de subir une ou plusieurs transitions électroniques.
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Théorie du champ cristallin
La théorie du champ cristallin (crystal field theory en anglais) est une théorie qui décrit la structure électronique des complexes de métaux de transition.
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Théorie du champ de ligands
La théorie du champ de ligands ou modèle du champ de ligands décrit la liaison chimique, l'arrangement des orbitales et certaines autres caractéristiques de complexes de coordination impliquant un ion d'un métal de transition.
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Théorie VSEPR
La théorie VSEPR (sigle de l'anglais Valence Shell Electron Pair Repulsion, en français RPECV: « répulsion des paires électroniques de la couche de valence ») est une méthode destinée à prédire la géométrie des molécules en s'appuyant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence.
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Redirections ici:
Distorsion Jahn-Teller, Distorsion de Jahn-Teller.
