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Détente de Joule-Gay-Lussac

Indice Détente de Joule-Gay-Lussac

La détente de Joule Gay-Lussac, du nom de Joseph Louis Gay-Lussac, est une détente adiabatique irréversible dans le vide.

14 relations: École polytechnique (France), Capacité thermique isochore, Détente (thermodynamique), Détente de Joule-Thomson, Dihydrogène, Gaz noble, Hélium, Loi des gaz parfaits, Lois de Joule (thermodynamique), Louis Joseph Gay-Lussac, Premier principe de la thermodynamique, Processus adiabatique, Réversibilité thermodynamique, Université de Lorraine.

École polytechnique (France)

L'École polytechnique, couramment appelée Polytechnique et surnommée en France l'« X », est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur.

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Capacité thermique isochore

La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.

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Détente (thermodynamique)

En thermodynamique, la détente est la transformation au cours de laquelle la pression d'un système diminue.

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Détente de Joule-Thomson

La détente de Joule-Thomson réalisée à l'aide d'un étranglement dans la conduite. La détente de Joule-Thomson est une détente laminaire stationnaire et lente réalisée en faisant passer un flux de gaz au travers d'un tampon (ouate ou soie grège en général) dans une canalisation calorifugée et horizontale, la pression régnant à gauche et à droite du tampon étant différente.

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Dihydrogène

Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'élément hydrogène qui existe à l'état gazeux aux conditions normales de température et de pression.

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Gaz noble

Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique.

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Hélium

L’hélium est l'élément chimique de numéro atomique 2, de symbole He.

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Loi des gaz parfaits

Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.

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Lois de Joule (thermodynamique)

En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.

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Louis Joseph Gay-Lussac

Louis Joseph Gay-Lussac, né à Saint-Léonard-de-Noblat le et mort à Paris le, est un chimiste et physicien français, connu pour ses études sur les propriétés des gaz.

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Premier principe de la thermodynamique

Le premier principe de la thermodynamique établit que, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.

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Processus adiabatique

Récipient aux parois adiabatiques: le vase de Dewar. En thermodynamique, un processus adiabatique est une transformation effectuée sans qu'aucun transfert thermique n'intervienne entre le système étudié et son environnement, c'est-à-dire sans échange de chaleur entre les deux milieux.

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Réversibilité thermodynamique

La réversibilité et son complémentaire l’irréversibilité sont des concepts importants en physique et tout particulièrement en thermodynamique.

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Université de Lorraine

L’université de Lorraine est une université française remontant à 1572, année de la fondation de l'université de Pont-à-Mousson, qui est transférée en 1769 à Nancy et rétablie en 1852.

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Redirections ici:

Detente de Joule et Gay-Lussac, Détente de Joule et Gay-Lussac, Expérience de Joule et Gay-Lussac, Joule Gay Lussac.

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