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36 relations: Altitude, Avancement de réaction, Équilibre chimique, Bombe calorimétrique, Calorimètre, Calorimétrie, Calorimétrie différentielle à balayage, Corps pur, Corps simple, Diagramme enthalpique, Enthalpie, Enthalpie standard de formation, Fonction d'état, Forme différentielle exacte, Fosse des Mariannes, Grandeur de réaction, Grandeur molaire partielle, Groupe fonctionnel, Joule, Loi de Hess, Molécule, Mole (unité), Nivellement (topographie), Pouvoir calorifique, Pression, Processus isobare, Produit de réaction, Quantité de matière, Réactif (chimie), Réaction chimique, Réaction endothermique, Réaction exothermique, Relations de Kirchhoff, Température, Thermodynamique, Transfert thermique.
Altitude
L'altitude (du altitudo) est historiquement une notion géographique qui désigne la hauteur géométrique verticale entre un point et un référent altimétrique, le plus souvent le niveau de la mer.
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Avancement de réaction
L'avancement de réaction, initialement introduit en 1922 par Théophile de Donder sous le nom de degré d'avancement, permet de caractériser l'évolution d'une réaction chimique entre son état initial (avant réaction) et son état final (après réaction).
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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Bombe calorimétrique
Bombe calorimétrique au-dessus d'un calorimètre. Une bombe calorimétrique ou bombe de Berthelot est un.
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Calorimètre
Le calorimètre est un appareil destiné à mesurer les échanges de chaleur (énergie calorifique, du latin calor signifiant chaleur).
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Calorimétrie
La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet le calcul et la mesure des chaleurs.
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Calorimétrie différentielle à balayage
Un calorimètre différentiel à balayage. La calorimétrie différentielle à balayage (en anglais, Differential Scanning Calorimetry ou DSC) est une technique d'analyse thermique.
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Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
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Corps simple
Un corps simple est une substance constituée d'un seul type d'élément chimique, par opposition aux composés chimiques ou « corps composés », infiniment plus nombreux, constitués d'au moins deux éléments différents associés de diverses manières.
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Diagramme enthalpique
entropie-enthalpie eau/vapeur. Un (ou) est un diagramme thermodynamique relatif aux fluides, à leur changement d'état (liquide/vapeur) et à leurs pressions/températures d'utilisation.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Enthalpie standard de formation
L'enthalpie d'un corps pur ne peut être calculée de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne qui n'est pas calculable (H.
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Fonction d'état
Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.
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Forme différentielle exacte
En analyse, une forme différentielle est dite exacte (ou totale) s'il existe une forme différentielle dont elle est la dérivée extérieure, c'est-à-dire s'il est possible de l'intégrer.
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Fosse des Mariannes
La fosse des Mariannes est la fosse océanique la plus profonde connue à ce jour, c'est en conséquence l'endroit le plus profond de la croûte terrestre.
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Grandeur de réaction
En thermochimie, une grandeur de réaction quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un milieu réactionnel en fonction de l'avancement de la réaction chimique.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Groupe fonctionnel
En chimie, les composés organiques peuvent être considérés comme constitués d'un squelette relativement non réactif appelé lalcane parent en nomenclature substitutive, et d’un ou plusieurs groupes fonctionnels.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Loi de Hess
La loi de Hess est une loi de la thermochimie, élaborée par le chimiste suisse Germain Henri Hess.
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Molécule
alt.
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Nivellement (topographie)
Le nivellement ou nivèlement en topographie est l'ensemble des opérations consistant à mesurer des différences de niveau (ou dénivelés ou dénivellation), généralement pour déterminer des altitudes.
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Pouvoir calorifique
Le pouvoir calorifique ou chaleur de combustion (ou heat of combustion) d'une matière combustible est l'opposé de l'enthalpie de réaction de combustion par unité de masse dans les conditions normales de température et de pression, notée ΔH (.. La température de référence est. On utilise aussi le pouvoir calorifique supérieur (PCS), la seule différence est que l'eau produite par la réaction est considérée comme liquide. Cette définition correspond à une réaction à pression constante, donc le pouvoir calorifique correspond à l'opposé de l'enthalpie de la réaction de combustion \Delta_r H^0. Pour un hydrocarbure contenant uniquement les éléments carbone et hydrogène, la réaction est.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Processus isobare
En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système reste constante et uniforme.
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Produit de réaction
Les produits de réaction de la combustion du méthane sont le dioxyde de carbone et l'eau. Un produit de réaction est une substance résultant d'une réaction chimique.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Réactif (chimie)
Lors d'une réaction chimique, un réactif est une espèce chimique, présente dans le milieu réactionnel, dont la concentration tend à diminuer au cours du temps.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction endothermique
En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur.
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Réaction exothermique
En thermodynamique, une réaction exothermique (du grec ancien ἔξω, « hors de » et θερμός, « chaud ») est un processus physico-chimique produisant de la chaleur.
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Relations de Kirchhoff
Portrait de Gustav Robert Kirchhoff, qui a établi sa relation pour l'enthalpie en 1858. Les relations de Kirchhoff en thermochimie permettent d'exprimer les variations des propriétés thermochimiques en fonction de la température.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Transfert thermique
Les modes de transfert thermique: conduction, convection et rayonnement. Un transfert thermique, appelé plus communément chaleur, est l'un des modes d'échange d'énergie interne entre deux systèmes, l'autre étant le travail: c'est un transfert d'énergie thermique qui s'effectue hors de l'équilibre thermodynamique.
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