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86 relations: Antimoine, Argent, Atmosphère (unité), Autoclave, Azéotrope, École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux, Éditions techniques de l'ingénieur, Émile Clapeyron, Bismuth, Canal-U, Changement d'état, Chimie physique, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Conditions normales de température et de pression, Conductivité électrique, Constante universelle des gaz parfaits, Corps pur, Dérivée partielle, Diagramme de phase, Diagramme thermodynamique, Enthalpie, Enthalpie de changement d'état, Enthalpie de fusion, Enthalpie de sublimation, Enthalpie de vaporisation, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Everest, Facteur de compressibilité, Formule de Clausius-Clapeyron, Formules d'Ehrenfest, Fraction molaire, Gallium, Gaz parfait, Germanium, Grandeur massique, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Grandeur sans dimension, Hystérésis, IFP Énergies nouvelles, John Tyndall (physicien), Joule, Kelvin, Kilogramme, L'Internaute, Lieu géométrique, Loi de Raoult, Loi des gaz parfaits, Lois de Joule (thermodynamique), ..., Masse, Masse volumique, Mètre cube, Mélange de gaz parfaits, Météo-France, Mole (unité), Pascal (unité), Phase (thermodynamique), Plutonium, Point critique (thermodynamique), Point d'ébullition, Point de fusion, Point de fusion congruent, Point de sublimation, Point triple, Potentiel chimique, Pression, Pression de vapeur saturante, Quantité de matière, Relation de Gibbs-Duhem, Relations de Clapeyron, Rudolf Clausius, SkewT, Sodium, Solution idéale, Supraconductivité, Tangente (géométrie), Téphigramme, Technip, Température, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Thermodynamique, Transition de phase, Vaporisation, Volume massique, Volume molaire. Développer l'indice (36 plus) »
Antimoine
L'antimoine est l'élément chimique de numéro atomique 51, de symbole Sb (Stibium).
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Argent
L'argent est l'élément chimique de numéro atomique 47, de symbole Ag.
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Atmosphère (unité)
L'atmosphère normale (symbole atm) est une unité de pression qui n'appartient pas au Système international (SI).
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Autoclave
Rodwell Sapphire Autoclave, un exemplaire d'autoclave moderne avec cuve carrée et porte automatique coulissante. À l'origine, un autoclave est un récipient dont le couvercle est glissé à l'intérieur de l'enveloppe du récipient et qui se ferme hermétiquement sous l'effet de la pression intérieure de la vapeur.
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Azéotrope
Diagramme de phase d'un azéotropisme négatif. Diagramme de phase d'un azéotropisme positif. Un mélange azéotrope ou azéotropique (a privatif, du grec zêin bouillir et tropos manière de) est un mélange liquide qui bout à température fixe en gardant une composition fixe.
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École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux
IMT Mines Albi, aussi connue sous le nom d'usage décole des mines d’Albi-Carmaux, est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur généraliste.
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Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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Émile Clapeyron
Émile Clapeyron, né le à Paris et mort le dans la même ville, est un ingénieur et physicien français.
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Bismuth
alt.
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Canal-U
Canal-U est la vidéothèque ou plateforme audiovisuelle de l'enseignement supérieur et de la recherche.
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Changement d'état
Noms exclusifs des changements d'état en thermodynamique. En thermodynamique, un changement d'état est une transition de phase lors du passage d'un état de la matière à un autre état.
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Chimie physique
La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Conditions normales de température et de pression
Les conditions normales de température et de pression (parfois abrégé CNTP) sont des conditions pratiques, en partie arbitraires, d'expérimentation et de mesure en laboratoire en physique et en chimie.
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Conductivité électrique
La conductivité électrique \sigma ou \kappa caractérise l'aptitude d'un matériau ou d'une solution à laisser les charges électriques se déplacer librement et donc permettre le passage d'un courant électrique.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
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Dérivée partielle
En mathématiques, la dérivée partielle d'une fonction de plusieurs variables est sa dérivée par rapport à l'une de ses variables, les autres étant gardées constantes.
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Diagramme de phase
Un diagramme de phase, ou diagramme de phases, est une représentation graphique utilisée en thermodynamique, généralement à deux ou trois dimensions, représentant les domaines de l'état physique (ou phaseEn physique, on appelle « phase » un corps pur ou un mélange homogène de corps purs qui est dans un état (gazeux, liquide, solide amorphe, solide cristallisé selon telle ou telle forme) donné.) d'un système (corps pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables, choisies pour faciliter la compréhension des phénomènes étudiés.
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Diagramme thermodynamique
Un diagramme thermodynamique est une représentation graphique utilisée dans différents domaines pour pointer les valeurs de diverses grandeurs caractérisant l'état d'un fluide: pression (p), pression partielle des composantes, température (T), volume spécifique (v), enthalpie (h), entropie (s).
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
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Enthalpie de fusion
L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire qui doit être appliquée pour faire fondre la glace à température et pression constantes. L'enthalpie de fusion (symbole: \DeltaH_) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes.
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Enthalpie de sublimation
L'enthalpie de sublimation, ou chaleur latente de sublimation, est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état gazeux à température et pression constantes.
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Enthalpie de vaporisation
L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Everest
L'Everest (en, en सगरमाथा, Sagarmāthā), aussi appelé mont Everest (en anglais), est une montagne située dans la chaîne de l'Himalaya, à la frontière entre le Népal (province de Koshi) et la Chine (région autonome du Tibet).
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Facteur de compressibilité
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le facteur de compressibilité désigne le rapport du volume molaire d'un mélange ou d'un corps pur réel, liquide ou gazeux, au volume molaire du gaz parfait correspondant aux mêmes pression, température et composition.
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Formule de Clausius-Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur.
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Formules d'Ehrenfest
Les formules d'Ehrenfest, du nom de Paul Ehrenfest, sont des formules donnant l'évolution de la pression de transition de phase d'un corps pur en fonction de la température.
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Fraction molaire
La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.
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Gallium
Le gallium est l'élément chimique de numéro atomique 31, de symbole Ga.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Germanium
Le germanium est l'élément chimique de numéro atomique 32, de symbole Ge.
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Grandeur massique
Une grandeur massique d'un objet est le rapport d'une grandeur extensive X à la masse de l'objet.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Grandeur sans dimension
Une grandeur sans dimension ou adimensionnelle est une grandeur physique dont la dimension vaut 1, ce qui revient à dire que tous ses exposants dimensionnels sont nuls: \text.
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Hystérésis
L'hystérésis (ou hystérèse), du grec trans (« après », « plus tard »), substantif féminin, est la propriété d'un système dont l'évolution ne suit pas le même chemin selon qu'une cause extérieure augmente ou diminue.
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IFP Énergies nouvelles
IFP Énergies nouvelles (IFPEN) est le successeur de lInstitut français du pétrole (IFP).
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John Tyndall (physicien)
John Tyndall (-) est un scientifique et alpiniste irlandais.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Kelvin
Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.
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Kilogramme
Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).
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L'Internaute
Linternaute.com est un site web français d'information.
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Lieu géométrique
L'épitrochoïde est le lieu géométrique du point noir lorsque le cercle vert roule sans glissement autour du cercle rouge. En mathématiques, un lieu géométrique est un ensemble de points remplissant une condition en fonction de son axe ou de son nombre de points, données par un problème de construction géométrique (par exemple à partir d'un point mobile sur une courbe) ou par des équations ou inéquations reliant des fonctions de points (notamment des distances).
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Loi des gaz parfaits
Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.
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Lois de Joule (thermodynamique)
En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.
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Masse
En physique, la masse est une grandeur physique positive intrinsèque d'un corps.
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Masse volumique
La masse volumique d'une substance, aussi appelée volumique de masse, est une grandeur physique qui caractérise la masse de cette substance par unité de volume.
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Mètre cube
Le mètre cube (symbole) est l'unité de mesure de volume du Système international.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Météo-France
Météo-France, établissement public à caractère administratif, est le service officiel de la météorologie et de la climatologie en France, et offre ses services à l'Andorre.
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Pascal (unité)
Le pascal, de symbole Pa, est l'unité de pression ou de contrainte du Système international d'unités (SI).
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Phase (thermodynamique)
Un système composé d'eau et d'huile, à l'équilibre, est composé de deux phases distinctes (biphasique). En thermodynamique, une phase est un état de la matière possible d'un système.
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Plutonium
Le plutonium est l'élément chimique de symbole Pu et de numéro atomique 94.
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Point critique (thermodynamique)
Le point critique d'un corps pur est le point du diagramme température-pression, généralement noté, où s'arrête la courbe d'équilibre liquide-gaz.
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Point d'ébullition
Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.
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Point de fusion
°C. Le point de fusion (ou la température de fusion) d'un corps pur ou d'un eutectique est, à une pression donnée, la température à laquelle les états liquide et solide de cette substance peuvent coexister à l'équilibre.
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Point de fusion congruent
Une substance solide possède un point de fusion congruent quand le liquide produit à son point de fusion a la même composition chimique.
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Point de sublimation
Le point de sublimation, ou température de sublimation, est la température à laquelle un corps solide se sublime, c'est-à-dire passe à l'état gazeux (directement, sans passage intermédiaire par l'état liquide).
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Point triple
atm). 5 à l'état solide. ''(Cyanite est un anglicisme pour Disthène.)'' Un point triple est un point du diagramme de phase température-pression d'une substance chimique pure où peuvent coexister trois phases différentes.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression de vapeur saturante
Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Relation de Gibbs-Duhem
La relation de Gibbs-Duhem, du nom de Willard Gibbs et Pierre Duhem, est une relation de thermodynamique qui s'applique à tout système thermodynamique à l'équilibre contenant plusieurs espèces chimiques en une seule phase.
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Relations de Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les relations de Clapeyron, ou formules de Clapeyron, sont des relations établies par Émile Clapeyron.
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Rudolf Clausius
Rudolf Julius Emmanuel Clausius (Köslin, province de Poméranie, – Bonn) est un physicien prussien connu pour ses contributions majeures à la thermodynamique.
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SkewT
- Températures à 45 degrés de la verticale - Pressions selon les lignes pleines horizontales - Adiabatiques sèches selon les lignes pleines courbes - Adiabatiques humides selon les lignes pointillées courbes - Rapports de mélange selon lignes droites et pointillées Le Skew-T, l'un des quatre diagrammes thermodynamiques utilisés pour établir le profil thermique de l'atmosphère à un moment donné, associe la température (T) et le logarithme de la pression (P) dans un repère semi-logarithmique.
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Sodium
Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium).
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Solution idéale
p.
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Supraconductivité
La supraconductivité, ou supraconduction, est un phénomène physique caractérisé par l'absence de résistance électrique et l'expulsion du champ magnétique — l'effet Meissner — à l'intérieur de certains matériaux dits supraconducteurs.
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Tangente (géométrie)
Tangente vient du latin tangere, toucher: en géométrie, la tangente à une courbe en un de ses points est une droite qui « touche » la courbe au plus près au voisinage de ce point.
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Téphigramme
Téphigramme vierge avec les courbes adiabiatiques sèches, les adiabatiques humides et les courbes iso-rw (rapport de mélange à saturation) Le téphigramme, l’un des quatre diagrammes thermodynamiques utilisés pour analyser la structure thermique de l’atmosphère, est caractérisé par ses axes, soit T pour la température et \phi pour l’entropie, dans un repère semi-logarithmique, qui lui donnent son nom.
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Technip
Technip était une entreprise française présente dans le management de projets, l’ingénierie et la construction pour l’industrie de l’énergie (pétrole, gaz, éolien) mais aussi accessoirement de la chimie.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)
Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Transition de phase
Noms exclusifs des transitions de phase en thermodynamique. En physique, une transition de phase est la transformation physique d'un système d'une phase vers une autre, induite par la variation d'un paramètre de contrôle externe (température, champ magnétique...). Une telle transition se produit lorsque ce paramètre externe atteint une valeur seuil (ou valeur « critique »).
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Vaporisation
De l'eau vaporisée par ébullition dans une casserole. La vaporisation est l'une des six transformations fondamentales de la physique.
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Volume massique
Le volume massique d'un objet, ou volume spécifique, est le quotient de son volume par sa masse.
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Volume molaire
Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance.
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