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Formule de Clapeyron

Indice Formule de Clapeyron

La formule de Clapeyron, ou relation de Clausius-Clapeyron, est une relation permettant de définir l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température.

47 relations: Antimoine, Atmosphère (unité), Autoclave, École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux, Éditions techniques de l'ingénieur, Émile Clapeyron, État de la matière, Bismuth, Changement d'état, Conductivité électrique, Corps pur, Dérivée partielle, Diagramme de phase, Diagramme thermodynamique, Enthalpie de changement d'état, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Formules d'Ehrenfest, Gaz parfait, Germanium, Grandeur molaire, IFP Énergies nouvelles, Joule, Kelvin, Liaison hydrogène, Liquéfaction, Masse, Mètre cube, Mole (unité), Pascal, Phase (thermodynamique), Point critique (thermodynamique), Point triple, Potentiel chimique, Pression, Pression de vapeur saturante, Quantité de matière, Relation de Gibbs-Duhem, Rudolf Clausius, SkewT, Sport de glisse, Supraconductivité, Téphigramme, Technip, Température, Transition de phase, Vaporisation.

Antimoine

L'antimoine est l'élément chimique de numéro atomique 51, de symbole Sb. Le corps simple antimoine est un métalloïde polymorphe, toxique et cancérigène, tout comme l'arsenic (auquel il est souvent associé, par exemple dans les munitions à base de plomb).

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Atmosphère (unité)

L'atmosphère normale (symbole atm) est une unité de mesure de pression, qui n'appartient pas au Système international (SI).

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Autoclave

À l'origine, un autoclave est un récipient dont le couvercle est glissé à l'intérieur de l'enveloppe du récipient et qui se ferme hermétiquement sous l'effet de la pression intérieure de la vapeur.

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École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux

L’École nationale supérieure des Mines d'Albi-Carmaux aussi connue sous le nom de Mines Albi-Carmaux, est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur.

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Éditions techniques de l'ingénieur

Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions T.I. est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.

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Émile Clapeyron

Émile Clapeyron, né le à Paris et mort le dans la même ville, est un ingénieur et physicien français.

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État de la matière

En physique, un état de la matière est une des 4 formes ordinaires dans lesquelles se trouve une substance dans la nature: solide, liquide, gazeux, plasma.

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Bismuth

alt.

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Changement d'état

229x229px En thermodynamique, un changement d'état est une transition de phase lors du passage d'un état de la matière etat tro le et miopautre.

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Conductivité électrique

La conductivité électrique caractérise l'aptitude d'un matériau ou d'une solution à laisser les charges électriques se déplacer librement et donc permettre le passage d'un courant électrique.

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Corps pur

Un corps pur est, en chimie, une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange qui en comporte plusieurs.

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Dérivée partielle

En mathématiques, la dérivée partielle d'une fonction de plusieurs variables est sa dérivée par rapport à l'une de ses variables, les autres étant gardées constantes.

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Diagramme de phase

Un diagramme de phase est une représentation graphique utilisée en thermodynamique (voir Phase), généralement à deux ou trois dimensions, représentant les domaines de l'état physique (ou phaseEn physique, on appelle phase un corps pur ou un mélange homogène de corps purs qui est dans un état (gazeux, liquide, solide amorphe, solide cristallisé selon telle ou telle forme) donné.) d'un système (corps pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables, choisies pour faciliter la compréhension des phénomènes étudiés.

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Diagramme thermodynamique

Un diagramme thermodynamique est un graphique utilisé dans différents domaines pour pointer les valeurs de diverses grandeurs caractérisant l'état d'un fluide: pression (p), pression partielle des composantes, Température (T), volume spécifique (v), enthalpie (h), entropie (s).

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Enthalpie de changement d'état

En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.

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Enthalpie libre

L'enthalpie libre (ou énergie libre de Gibbs, ou simplement énergie de Gibbs) est une fonction d'état introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Elle est associée au deuxième principe de la thermodynamique, principe d’évolution des systèmes physico-chimiques.

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Entropie (thermodynamique)

En thermodynamique classique, l'entropie est une fonction d'état extensive, introduite en 1865 par Rudolf Clausius dans le cadre du deuxième principe de la thermodynamique, d'après les travaux de Sadi Carnot.

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Formules d'Ehrenfest

Les formules d'Ehrenfest sont des formules permettant de définir l'évolution de la pression de transition de phase d'un corps pur en fonction de la température.

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Gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.

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Germanium

Le germanium est l'élément chimique de numéro atomique 32, de symbole Ge.

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Grandeur molaire

Une grandeur molaire (notée \bar X ou X_\mathrmGreen Book (IUPAC), Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, page 56, édition 2007. La notation en minuscule x est réservée aux grandeurs massiques, dites aussi spécifiques, x.

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IFP Énergies nouvelles

IFP Énergies nouvelles (IFPEN) est l'ancien Institut Français du Pétrole (IFP).

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Joule

Le joule (symbole: J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.

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Kelvin

Le kelvin (symbole K, du nom de William Thomson (Lord Kelvin), est l'unité SI de température thermodynamique. Par convention, les noms d'unité sont des noms communs et s'écrivent en minuscule (« kelvin » et non « Kelvin »)En revanche, le symbole du kelvin s'écrit avec une majuscule, selon la norme SI concernant le symbole des unités dont le nom provient d'un nom propre de personne (le k minuscule est par ailleurs l'initiale du symbole SI des unités multiples en « kilo- »: km; en particulier, le symbole du kilokelvin est kK).. Le kelvin est la fraction 1/273,16 de la température thermodynamique du point triple de l'eau (HO), et une variation de température d' est équivalente à une variation d', Bureau international des poids et mesures.. Toutefois, à la différence du degré Celsius, le kelvin est une mesure absolue de la température qui a été introduite grâce au troisième principe de la thermodynamique. La température de est égale à et correspond au zéro absolu (le point triple de l'eau est donc à la température). Le kelvin, n'étant pas une mesure relative, n'est jamais précédé du mot « degré » ni du symbole « ° », contrairement aux degrés Celsius ou Fahrenheit. À l'origine, en 1954, le kelvin s'appelait le « degré Kelvin » et s'écrivait alors °K. Le mot « degré » fut supprimé lors de la CGPM en 1967 et son symbole devint K, Bureau international des poids et mesures.. Le kelvin est aussi utilisé pour mesurer la température de couleur.

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Liaison hydrogène

Liaison hydrogène entre des molécules d'eau. La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une force intermoléculaire impliquant un atome d'hydrogène et un atome électronégatif comme l'oxygène, l'azote et le fluor.

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Liquéfaction

La liquéfaction est un changement d'état qui fait passer un corps de l'état gazeux à l'état liquide.

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Masse

En physique, la masse est une grandeur physique positive intrinsèque d'un corps.

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Mètre cube

Le mètre cube (symbole: m) est l'unité de mesure de volume du Système international.

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Mole (unité)

La mole (symbole: mol) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.

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Pascal

Pascal est un nom propre utilisé comme prénom, nom de famille, toponyme ou nom commun, qui peut désigner.

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Phase (thermodynamique)

Un mélange d'eau et d'huile à l'équilibre est composé de deux phases distinctes. En thermodynamique, on utilise la notion de phase pour distinguer les différents états possibles d'un système.

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Point critique (thermodynamique)

Le point critique d’un corps pur est le point du diagramme température-pression où s'arrête la courbe d'équilibre liquide-gaz.

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Point triple

atm). 5 à l'état solide. ''(Cyanite est un anglicisme pour Disthène.)'' Un point triple est un point du diagramme de phase température-pression d'une substance chimique pure où peuvent coexister trois phases différentes.

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Potentiel chimique

En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique liée à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.

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Pression

La pression est une notion physique fondamentale relative aux transferts de quantité de mouvement dans un solide ou dans un fluide.

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Pression de vapeur saturante

Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz versus la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.

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Quantité de matière

La quantité de matière est une grandeur physique de comptage d'entités rationnelles, chimiques ou physiques.

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Relation de Gibbs-Duhem

La relation de Gibbs-Duhem est une relation de thermodynamique qui s'applique à tout système thermodynamique à l'équilibre contenant plusieurs espèces chimiques en une seule phase.

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Rudolf Clausius

Rudolf Julius Emmanuel Clausius (Köslin, Poméranie, 2 janvier 1822 – Bonn, 24 août 1888) est un physicien allemand connu pour ses contributions majeures à la thermodynamique.

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SkewT

* Températures à 45 degrés de la verticale * Pressions selon les lignes pleines horizontales * Adiabatiques sèches selon les lignes pleines courbes * Adiabatiques humides selon les lignes pointillées courbes * Rapports de mélange selon lignes droites et pointillées Le Skew-T est l'un des quatre diagrammes thermodynamiques utilisés pour établir le profil thermique de l'atmosphère à un moment donné.

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Sport de glisse

Les sports de glisse regroupent des sports très variés présentant des caractéristiques communes, telles que sport individuel, utilisation d'accessoires, haut niveau de technique et élargissement des possibilités physiques du sportif.

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Supraconductivité

La supraconductivité (ou supraconduction) est un phénomène caractérisé par l'absence de résistance électrique et l'expulsion du champ magnétique — l'effet Meissner — à l'intérieur de certains matériaux dits supraconducteurs.

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Téphigramme

Téphigramme vierge avec les courbes adiabiatiques sèches, les adiabatiques humides et les courbes iso-rw (rapport de mélange à saturation) Le téphigramme est l’un des quatre diagrammes thermodynamiques utilisés pour analyser la structure thermique de l’atmosphère.

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Technip

Technip est une entreprise d'origine française présente dans le management de projets, l’ingénierie et la construction pour l’industrie de l’énergie (pétrole, gaz, éolien) mais aussi accessoirement de la chimie.

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Température

°C. La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.

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Transition de phase

En physique, une transition de phase est une transformation du système étudié provoquée par la variation d'un paramètre extérieur particulier (température, champ magnétique...). Cette transition a lieu lorsque le paramètre atteint une valeur seuil (plancher ou plafond selon le sens de variation).

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Vaporisation

La vaporisation est l'une des six transformations fondamentales de la physique.

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Redirections ici:

Clausius-Clapeyron, Equation de Clausius-Clapeyron, Formule De Clapeyron, Formule de clapeyron, Équation de Clausius-Clapeyron, Équation de clausius-clapeyron.

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