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Grandeur molaire

Indice Grandeur molaire

En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.

39 relations: École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux, Éditions techniques de l'ingénieur, Composition chimique, Conditions normales de température et de pression, Corps pur, Eau, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Extensivité et intensivité (physique), Fraction molaire, Grandeur de réaction, Grandeur massique, Grandeur molaire partielle, Grandeur physique, Grandeur spécifique, Grandeur volumique, Joule, Kelvin, Litre, Masse, Mètre cube, Mélange, Mole (unité), Potentiel chimique, Potentiel thermodynamique, Proportion, Quantité de matière, Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, Relation de Gibbs-Helmholtz, Relations de Maxwell, Système thermodynamique, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Théorème de dérivation des fonctions composées, Théorème de Schwarz, Thermodynamique, Union internationale de chimie pure et appliquée, Volume, Volume massique.

École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux

IMT Mines Albi, aussi connue sous le nom d'usage décole des mines d’Albi-Carmaux, est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur généraliste.

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Éditions techniques de l'ingénieur

Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.

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Composition chimique

La matière étant constituée en général de plusieurs corps purs (composés chimiques et corps simples), la composition chimique d'un produit fournit la quantité ou la proportion de chacun des corps purs qui le composent; on les appelle de manière générique des composants.

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Conditions normales de température et de pression

Les conditions normales de température et de pression (parfois abrégé CNTP) sont des conditions pratiques, en partie arbitraires, d'expérimentation et de mesure en laboratoire en physique et en chimie.

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Corps pur

Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.

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Eau

L'eau est une substance chimique constituée de molécules.

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Enthalpie

L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.

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Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.

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Entropie (thermodynamique)

L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.

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Extensivité et intensivité (physique)

Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.

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Fraction molaire

La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.

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Grandeur de réaction

En thermochimie, une grandeur de réaction quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un milieu réactionnel en fonction de l'avancement de la réaction chimique.

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Grandeur massique

Une grandeur massique d'un objet est le rapport d'une grandeur extensive X à la masse de l'objet.

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Grandeur molaire partielle

En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.

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Grandeur physique

On appelle grandeur physique, ou simplement grandeur, toute propriété d'un phénomène physique, d'un corps ou d'une substance, qui peut être mesurée ou calculée, et dont les valeurs possibles s'expriment à l'aide d'un nombre (réel ou complexe) et d'une référence (comme une unité de mesure, une échelle de valeurs ou une échelle ordinale).

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Grandeur spécifique

Une grandeur spécifique est, pour un matériau ou une substance, une propriété quantitative indépendante de la quantité de matière considérée.

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Grandeur volumique

Une grandeur volumique d'un objet est le rapport d'une grandeur extensive X au volume de l'objet.

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Joule

Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.

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Kelvin

Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.

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Litre

Le litre (dérivé de litron., ancienne mesure de capacité) est une unité de mesure de volume égale à un décimètre cube.

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Masse

En physique, la masse est une grandeur physique positive intrinsèque d'un corps.

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Mètre cube

Le mètre cube (symbole) est l'unité de mesure de volume du Système international.

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Mélange

Mélange hétérogène de poudre de soufre et de limaille de fer. Un mélange est une association de deux ou plusieurs substances solides, liquides ou gazeuses qui n'interagissent pas directement chimiquement.

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Mole (unité)

La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.

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Potentiel chimique

En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.

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Potentiel thermodynamique

En thermodynamique, un potentiel thermodynamique est une fonction d'état particulière qui permet de prédire l'évolution et l'équilibre d'un système thermodynamique, et à partir de laquelle on peut déduire toutes les propriétés (comme les capacités thermiques, le coefficient de dilatation, le coefficient de compressibilité) du système à l'équilibre.

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Proportion

En mathématiques, la proportion est une relation de correspondance entre deux grandeurs, se traduisant sous forme d'égalité entre des rapports: si le prix d'un paquet de chips est de, alors le prix de quatre paquets de chips est de, dans la mesure où.

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Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.

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Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry

Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (« Quantités, Unités et Symboles en chimie physique »), troisième édition, connu aussi sous le nom de « Green Book », est un livre publié en par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) recensant la plupart des constantes fondamentales, données et nomenclature dans les domaines de la chimie et de la physique.

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Relation de Gibbs-Helmholtz

En thermodynamique, la relation de Gibbs-Helmholtz est une équation reliant l'enthalpie libre et l'enthalpie d'un système.

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Relations de Maxwell

En thermodynamique, les relations de Maxwell sont un ensemble de relations entre dérivées partielles de diverses grandeurs obtenues par l'application du théorème de Schwarz aux potentiels thermodynamiques.

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Système thermodynamique

En thermodynamique classique, un système thermodynamique est une portion de l'Univers que l'on isole par la pensée du reste de l'Univers, ce dernier constituant alors le milieu extérieur.

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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)

Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.

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Théorème de dérivation des fonctions composées

En mathématiques, dans le domaine de l'analyse, le théorème de dérivation des fonctions composées (parfois appelé règle de dérivation en chaîne ou règle de la chaîne, selon l'appellation anglaise) est une formule explicitant la dérivée d'une fonction composée pour deux fonctions dérivables.

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Théorème de Schwarz

Le théorème de Schwarz ou de Clairaut est un théorème d'analyse portant sur les dérivées partielles secondes d'une fonction de plusieurs variables.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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Union internationale de chimie pure et appliquée

L’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA, en anglais: International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, créée en 1919 qui s’intéresse aux progrès en chimie, chimie physique, biochimie Elle a pour membres des sociétés nationales de chimie.

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Volume

Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.

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Volume massique

Le volume massique d'un objet, ou volume spécifique, est le quotient de son volume par sa masse.

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Redirections ici:

Enthalpie molaire.

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