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Hydroxyle

Indice Hydroxyle

En chimie organique, l'adjectif hydroxyle ou oxhydryle désigne à l'origine l'entité OH comportant un atome d'oxygène et d'hydrogène lié.

31 relations: Acide, Alcool (chimie), Anion, Atome d'hydrogène, Équilibre acido-basique, Base (chimie), Chimie organique, Demi-vie, Dissociation (chimie), Espèce chimique, Groupe hydroxyle, Hydrolyse, Hydroxyde, Hydroxyde de lithium, Hydroxyde de sodium, Ion hydronium, Liaison hydrogène, Métal de transition, Molécule d'eau, Oxyde, Oxygène, Peroxyde, Phénol (groupe), Radical (chimie), Réaction acido-basique, Réaction de Fenton, Solution aqueuse, Solvant, Solvant aprotique, Stabilité chimique, Svante August Arrhenius.

Acide

Un acide est un composé chimique, soit minéral, soit organique, accepteur au sens large de doublets électroniques, et généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans le solvant eau.

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Alcool (chimie)

En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des carbones (celui-ci étant tétraédrique) est lié à un groupe hydroxyle (-OH).

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Anion

Un anion (du grec ana-: « en haut » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron(s), porte une ou plusieurs charge(s) électrique(s) négative(s): par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.

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Atome d'hydrogène

L'atome d'hydrogène est le plus simple de tous les atomes du tableau périodique, étant composé d'un proton et d'un électron.

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Équilibre acido-basique

L'équilibre acido-basique, ou homéostasie du pH est une fonction du corps humain qui vise à réguler le pH du plasma.

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Base (chimie)

Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons.

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Chimie organique

La chimie organique est la chimie du carbone et de ses composés, naturels ou synthétiques.

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Demi-vie

La demi-vie est le temps mis par une substance (molécule, médicament ou autre) pour perdre la moitié de son activité pharmacologique ou physiologique.

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Dissociation (chimie)

La dissociation en chimie et biochimie est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux, de manière souvent réversible.

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Espèce chimique

En chimie, le terme espèce chimique est une appellation générique se référant à un ensemble dentités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique) soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.

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Groupe hydroxyle

Le groupe hydroxyle est un groupe de chimie organique constitué d'un atome d'oxygène et d'un atome d'hydrogène, –OH.

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Hydrolyse

Une hydrolyse (du grec hydro: eau et lysis: briser) est une réaction chimique dans laquelle une liaison covalente est rompue par action d'une molécule d'eau.

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Hydroxyde

L'hydroxyde est l'anion HO–; il est anciennement noté OH–, mais la première écriture permet de mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène.

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Hydroxyde de lithium

L’hydroxyde de lithium (LiOH, CAS: 1310-65-2), aussi appelé lithine, est une base corrosive, produite par exemple lors du mélange réactif entre le lithium métal solide et l'eau: Cet alcali sous forme de cristaux incolores, très caustique, est analogue à la soude (NaOH) et la potasse (KOH), bien que certaines de ses propriétés soient uniques.

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Hydroxyde de sodium

L'hydroxyde de sodium pur est appelé soude caustique, dans les conditions normales, c'est la forme solide cristalline.

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Ion hydronium

L'ion hydronium est le plus simple des ions oxonium; sa formule chimique est ou.

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Liaison hydrogène

Liaison hydrogène entre des molécules d'eau. La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une force intermoléculaire impliquant un atome d'hydrogène et un atome électronégatif comme l'oxygène, l'azote et le fluor.

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Métal de transition

Un métal de transition, ou élément de transition, est, selon la définition de l'IUPAC, « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète: ». Cette définition correspond à des éléments partageant un ensemble de propriétés communes.

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Molécule d'eau

La molécule d’eau, de formule, est le constituant essentiel de l’eau pure.

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Oxyde

Un oxyde (consulté le 14 mai 2016).

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Oxygène

L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène.

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Peroxyde

Utilisé avec un coagent, un peroxyde organique permet de vulcaniser un élastomère. Un peroxyde (consulté le 14 mai 2016).

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Phénol (groupe)

phénol, le plus simple des composés phénoliques En chimie organique, les phénols sont des composés chimiques aromatiques portant une fonction hydroxyle -OH.

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Radical (chimie)

Un radical (souvent appelé radical libre) est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe.

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Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base.

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Réaction de Fenton

La réaction de Fenton est une réaction d'oxydation avancée qui consiste à initier des réactions de décomposition du peroxyde d’hydrogène (H2O2) par des sels métalliques afin de générer des espèces radicalaires (HO, HO, etc.). Dans la majorité des cas, on abouti à la formation du radical hydroxyle HO qui est le deuxième oxydant le plus puissant présent dans la nature après le fluor.

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Solution aqueuse

En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».

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Solvant

Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.

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Solvant aprotique

Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques.

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Stabilité chimique

La stabilité chimique, au sens technique du terme utilisé en chimie, se réfère à la stabilité thermodynamique d'un système chimique.

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Svante August Arrhenius

Svante August Arrhenius (à Vik, Suède - à Stockholm) est un chimiste suédois, pionnier dans de nombreux domaines.

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Redirections ici:

3352-57-6, Groupement hydroxyle, Hydroxile, Hydroxy, Hydroxyl, Ion hydroxyle, Oxhydryle.

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