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21 relations: Acide nitrique, Acide sulfonitrique, Acide sulfurique, Angle, Azote, Cristal ionique, Dioxyde d'azote, Dioxyde de carbone, Eau, Hydrogénosulfate, Ion, Isoélectronique, Nitrate, Nitration, Nitrite, Oxycation, Pentoxyde d'azote, Protonation, Réaction chimique, Spectroscopie, Théorie VSEPR.
Acide nitrique
L’acide nitrique est un composé chimique de formule.
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Acide sulfonitrique
L’acide sulfonitrique résulte de la réaction entre l'acide sulfurique et l'acide nitrique.
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Acide sulfurique
Effet de l'acide sulfurique sur une serviette en coton. Cloques emplies de lymphe résultant d'une brûlure causée par exposition de la peau à de l'acide sulfurique (archives médicales militaires de l'US Army, seconde guerre mondiale). L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule.
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Angle
En géométrie, la notion générale d'angle se décline en plusieurs concepts.
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Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
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Cristal ionique
Un cristal ionique est un cristal dont les liaisons entre atomes sont de nature essentiellement ionique.
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Dioxyde d'azote
Le dioxyde d'azote est un composé chimique de formule.
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Dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone, aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique dont la formule chimique est, la molécule ayant une structure linéaire de la forme O.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Hydrogénosulfate
L'ion hydrogénosulfate HSO4− est un ampholyte, c'est-à-dire une espèce chimique amphotère: il est à la fois base conjuguée d'un diacide, l'acide sulfurique H2SO4, et acide conjugué d'une dibase, l'ion sulfate SO42−.
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Isoélectronique
Deux entités (atomes, ions, molécules) sont isoélectroniques si elles ont le même nombre d'électrons, et dans le cas des molécules, le même nombre d'atomes connectés de la même manière (sauf l'hydrogène) et les électrons sont distribués de la même façon sur les orbitales.
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Nitrate
Vue planaire de la structure de l'ion nitrate. Vue en 3D de la structure de l'ion nitrate. Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate. Niveaux de nitrates à la surface des océans''World Ocean Atlas''.. L'ion nitrate est l'ion polyatomique de formule chimique.
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Nitration
La nitration est une réaction chimique qui permet d'introduire un ou plusieurs groupes nitro NO2 dans une molécule.
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Nitrite
L'ion nitrite est la base conjuguée de l'acide nitreux.
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Oxycation
Un oxycation, également appelé oxocation, est un ion positif polyatomique contenant l'élément oxygène.
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Pentoxyde d'azote
Le pentoxyde d'azote, ou pentaoxyde de diazote, est un composé chimique de formule.
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Protonation
Exemple de protonation. La protonation est une réaction chimique au cours de laquelle un proton (ion 1H+) est ajouté à un atome, une molécule ou un ion.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Spectroscopie
La spectroscopie, ou spectrométrie, est l'étude expérimentale du spectre d'un phénomène physique, c'est-à-dire de sa décomposition sur une échelle d'énergie, ou toute autre grandeur se ramenant à une énergie (fréquence, longueur d'onde).
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Théorie VSEPR
La théorie VSEPR (sigle de l'anglais Valence Shell Electron Pair Repulsion, en français RPECV: « répulsion des paires électroniques de la couche de valence ») est une méthode destinée à prédire la géométrie des molécules en s'appuyant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence.
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