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Isotope stable

Indice Isotope stable

Table des isotopes par mode de désintégration majoritaire (données du programme Nucleus). Un isotope stable d'un élément chimique est un isotope qui n'a pas de radioactivité décelableDans le jargon des géochimistes, et notamment dans l'expression « géochimie des isotopes stables », le terme « isotope stable » est utilisé avec un sens plus restreint, celui d'isotope à la fois stable et non radiogénique.

61 relations: Abondance naturelle, Élément chimique, Électromagnétisme, Îlot de stabilité, Bismuth, Bismuth 209, Calcium, Calcium 48, Double désintégration bêta, Fission spontanée, Géochimie, Géochimie isotopique, Hélium 4, Hydrologie isotopique, Indium, Interaction élémentaire, Interaction faible, Interaction forte, Isomérie nucléaire, Isotope, Isotopes du cadmium, Isotopes du germanium, Isotopes du rubidium, Isotopes du sélénium, Isotopes du tungstène, Isotopes du vanadium, Modèle en couches, Modèle standard de la physique des particules, Mode de désintégration, Neutrino, Neutron, Nombre magique (physique), Noyau atomique, Nucléide, Nucléide radiogénique, Nucléides présents dans l'environnement, Particule, Période radioactive, Photon, Physique des particules, Physique nucléaire, Plomb 208, Positon, Potassium, Potassium 40, Produit de fission, Prométhium, Proton, Radioactivité, Radioactivité α, ..., Radioactivité β, Radioactivité γ, Rhénium, Structure nucléaire, Technétium, Tellure, Thorium, Trace (radioisotope), Transactinide, Uranium, Vide quantique. Développer l'indice (11 plus) »

Abondance naturelle

L'abondance naturelle est le pourcentage en nombre d'atomes, pour un élément donné, de chacun des isotopes par rapport à l'ensemble des isotopes (naturels) trouvés sur une planète ou une étoile.

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Élément chimique

radioactifs pour être présentés en toute sécurité. Un élément chimique est une classe d'atomes dont le noyau compte un même nombre de protons.

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Électromagnétisme

Lélectromagnétisme, aussi appelé interaction électromagnétique, est la branche de la physique qui étudie les interactions entre particules chargées électriquement, qu'elles soient au repos ou en mouvement, et plus généralement les effets de l'électricité, en utilisant la notion de champ électromagnétique.

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Îlot de stabilité

L’îlot de stabilité est un ensemble hypothétique de nucléides transuraniens qui présenteraient une période radioactive très supérieure à celle des isotopes voisins.

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Bismuth

alt.

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Bismuth 209

Le bismuth 209, noté Bi, est l'isotope du bismuth dont le nombre de masse est égal à 209: son noyau atomique compte et avec un spin pour une masse atomique de.

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Calcium

Calcium protégé sous atmosphère d'argon. Le calcium est l'élément chimique de numéro atomique 20, de symbole Ca.

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Calcium 48

Le calcium 48, noté Ca, est l'isotope du calcium dont le nombre de masse est égal à 48: son noyau comporte 20 protons et 28 neutrons avec un spin 0+, pour une masse atomique de.

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Double désintégration bêta

Le processus de double désintégration bêta est un mode de décroissance nucléaire, qui consiste en deux désintégrations bêta simultanées dans un même noyau atomique.

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Fission spontanée

La fission spontanée est une forme de désintégration radioactive caractéristique des isotopes très lourds au cours de laquelle un noyau lourd se divise, sans apport d'énergie extérieur, en au moins deux noyaux plus légers.

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Géochimie

La géochimie applique les outils et concepts de la chimie à l'étude de la Terre et plus généralement des planètes.

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Géochimie isotopique

La géochimie isotopique, ou géologie isotopique, est la branche de la géochimie qui exploite les rapports isotopiques pour reconstruire l'histoire de la Terre et sa dynamique pétrologique et chimique.

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Hélium 4

L’hélium 4, noté He, est l'isotope de l'hélium dont le nombre de masse est égal à 4: son noyau atomique compte deux protons et deux neutrons pour une masse atomique de et un spin 0+.

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Hydrologie isotopique

L'hydrologie isotopique est un domaine de l'hydrologie qui utilise la datation isotopique pour estimer l'âge et les origines de l'eau, ainsi que les mouvements dans le cycle hydrologique.

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Indium

L'indium est l'élément chimique de numéro atomique 49, de symbole In.

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Interaction élémentaire

Quatre interactions élémentaires sont responsables de tous les phénomènes physiques observés dans l'Univers, chacune se manifestant par une force dite force fondamentale.

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Interaction faible

L'interaction faible déclenche la nucléosynthèse dans les étoiles. L'interaction faible (aussi appelée force faible et parfois force nucléaire faible) est l'une des quatre interactions fondamentales de la nature, les trois autres étant les interactions électromagnétique, forte et gravitationnelle.

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Interaction forte

L'interaction forte lie les quarks dans les nucléons, ici dans un proton. L'interaction forte, ou force forte, appelée parfois force de couleur, ou interaction nucléaire forte, est l'une des trois interactions entre particules élémentaires de la matière dans le modèle standard aux côtés de l'interaction électromagnétique et de l'interaction faible.

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Isomérie nucléaire

L’isomérie nucléaire est le fait qu'un même noyau atomique puisse exister dans des états énergétiques distincts caractérisés chacun par un spin et une énergie d'excitation particuliers.

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Isotope

Quelques isotopes de l'oxygène, de l'azote et du carbone. Deux nucléides d'un même élément chimique sont dits isotopes s'ils partagent le même nombre de protons, Z, mais ont un nombre de neutrons, N, différent.

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Isotopes du cadmium

Le cadmium (Cd, numéro atomique 48) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 95 et 132, et 12 isomères nucléaires.

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Isotopes du germanium

Le germanium (Ge, numéro atomique 32) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant de 58 à 89, ainsi que 13 isomères nucléaires.

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Isotopes du rubidium

Le rubidium (Rb, numéro atomique 37) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 71 et 102, et 12 isomères nucléaires.

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Isotopes du sélénium

Le sélénium (Se, numéro atomique 34) possède 30 isotopes connus, de nombre de masse variant de 65 à 94, ainsi que 9 isomères nucléaires.

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Isotopes du tungstène

Le tungstène (W) possède 35 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 158 et 192, ainsi que 11 isomères nucléaires.

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Isotopes du vanadium

Le vanadium (V) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 40 et 65, et cinq isomères nucléaires.

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Modèle en couches

En physique nucléaire, le modèle en couches est un modèle du noyau atomique fondé sur le principe d'exclusion de Pauli pour décrire la structure nucléaire sous l'angle des niveaux d'énergie.

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Modèle standard de la physique des particules

particules élémentaires avec les trois générations de fermions (trois premières colonnes), les bosons de jauge (quatrième colonne) et le boson de Higgs (cinquième colonne). Le modèle standard de la physique des particules est une théorie qui concerne l'électromagnétisme, les interactions nucléaires faible et forte, et la classification de toutes les particules subatomiques connues.

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Mode de désintégration

Un mode de désintégration est un processus par lequel un noyau atomique instable se désintègre.

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Neutrino

Le neutrino est une particule élémentaire du modèle standard de la physique des particules.

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Neutron

Pas de description.

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Nombre magique (physique)

En physique nucléaire, un nombre magique est un nombre de protons ou de neutrons pour lequel un noyau atomique est particulièrement stable; dans le modèle en couches décrivant la structure nucléaire, cela correspond à un arrangement en couches complètes.

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Noyau atomique

Noyau atomique de l'hélium. Le noyau atomique est la région située au centre d'un atome, constituée de protons et de neutrons (les nucléons).

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Nucléide

Un nucléide est une classe d'atomes dont le noyau possède le même nombre de protons, le même nombre de neutrons et le même état énergétique.

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Nucléide radiogénique

Un nucléide radiogénique (ou isotope radiogénique) est un nucléide issu de réactions de désintégrations nucléaires.

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Nucléides présents dans l'environnement

Les nucléides présents dans l'environnement peuvent être regroupés en plusieurs catégories, suivant leur origine.

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Particule

Le mot « particule » est un nom commun désignant originellement une petite partie d'un ensemble bien plus vaste, comme le latin particula dont il dérive.

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Période radioactive

Les chiffres font référence au nombre de périodes écoulées. La période (période radioactive quand le contexte prête à ambiguïté) ou demi-vie d'un isotope radioactif est la durée nécessaire pour que la moitié des noyaux de cet isotope initialement présents se désintègrent naturellement.

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Photon

Pas de description.

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Physique des particules

La physique des particules ou la physique subatomique est la branche de la physique qui étudie les constituants élémentaires de la matière et les rayonnements, ainsi que leurs interactions.

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Physique nucléaire

La physique nucléaire est la science qui a pour objet l'étude du noyau atomique et des interactions dont il est le siège.

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Plomb 208

Le plomb 208, noté Pb, est l'isotope du plomb dont le nombre de masse est égal à 208: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.

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Positon

En physique des particules, le positon ou positronSelon la Commission électrotechnique internationale, « positon » est le terme français par défaut; cependant « positron » (qui est l'appellation anglophone) peut aussi être employé,.

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Potassium

Le potassium est l'élément chimique de numéro atomique 19, de symbole K (du latin kalium).

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Potassium 40

Le potassium 40, noté K, est l'isotope du potassium dont le nombre de masse est égal à 40: son noyau atomique compte et avec un spin 4 pour une masse atomique de.

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Produit de fission

Les produits de fission sont des corps chimiques résultant de la fission d'un noyau atomique fissile: chaque noyau de matière fissile subissant une fission nucléaire se casse en deux (exceptionnellement trois) morceaux, qui se stabilisent sous forme de nouveaux atomes.

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Prométhium

Le prométhium (anciennement prométhéum puis promethium) est un élément chimique, de symbole Pm et de numéro atomique 61.

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Proton

Le proton est une particule subatomique portant une charge électrique élémentaire positive.

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Radioactivité

☢) La maison de Georges Cuvier, au Jardin des plantes de Paris, où Henri Becquerel découvrit la radioactivité en 1896. La radioactivité est le phénomène physique par lequel des noyaux atomiques instables (dits radionucléides ou radioisotopes) se transforment spontanément en d'autres atomes (désintégration) en émettant simultanément des particules de matière (électrons, noyaux d'hélium, neutrons) et de l'énergie (photons et énergie cinétique).

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Radioactivité α

La radioactivité alpha (ou rayonnement alpha, symbolisé α) est le rayonnement provoqué par la désintégration alpha, soit la forme de désintégration radioactive où un noyau atomique éjecte une et se transforme en un noyau de nombre de masse diminué de 4 et de numéro atomique diminué de 2.

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Radioactivité β

La radioactivité β, radioactivité bêta ou émission bêta (symbole β) est, à l'origine, un type de désintégration radioactive dans laquelle une particule bêta (un électron ou un positon) est émise.

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Radioactivité γ

Les désintégrations γ sont souvent produites en même temps que d'autres formes de radiations comme les désintégrations α et β.

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Rhénium

Le rhénium est l'élément chimique de numéro atomique 75, de symbole Re.

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Structure nucléaire

La connaissance de la structure des noyaux atomiques, ou structure nucléaire est une question ouverte après un siècle de recherches en physique nucléaire.

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Technétium

Le technétium est l'élément chimique de numéro atomique 43, de symbole Tc.

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Tellure

Le tellure est l'élément chimique de numéro atomique 52, de symbole Te.

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Thorium

Le thorium est un élément chimique, un métal de la famille des actinides, de symbole Th et de.

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Trace (radioisotope)

On parle de trace radioisotopique lorsqu'un radioisotope est présent à des quantités infimes dans le milieu analysé: c'est une mention qualitative qui n'est pas évaluée quantitativement, par exemple du point de vue de la fraction massique.

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Transactinide

On qualifie de transactinide tout élément chimique dont le numéro atomique est supérieur à celui du lawrencium (103), le dernier des actinides.

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Uranium

L’uranium est l'élément chimique de numéro atomique 92, de symbole U. Il fait partie de la famille des actinides.

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Vide quantique

En physique, le vide quantique décrit l'état du vide selon les principes de la mécanique quantique.

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Redirections ici:

Isotope quasi stable, Isotopes stables, Observé stable.

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