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90 relations: Acide chromique, Aluminium, Ammonium, Anion, Argent, Arséniure, Azoture, Énergie d'ionisation, Étain, Baryum, Béryllium, Borate, Bromate, Bromure, Calcium, Carbonate, Cation, Césium, Chlorate, Chlore, Chlorite (chimie), Chlorure, Chlorure de sodium, Chrome, Cobalt, Configuration électronique, Couche de valence, Cuivre, Cyanate, Cyanure, Dichlore, Eau, Fer, Fluor, Fluorure, Gallium, Gaz noble, Hydrogène, Hydrure, Hypochlorite, Iodure, Ion, Ion polyatomique, Liaison chimique, Liaison covalente, Liaison métallique, Lithium, Loi de Coulomb (électrostatique), Magnésium, Manganèse, ..., Métal, Mercure (chimie), Molécule, Nickel, Nitrate, Nitrite, Nitrure, Non-métal, Or, Oxalate, Oxyde, Perchlorate, Permanganate, Peroxyde, Phosphate, Phosphite, Phosphure, Plomb, Point de fusion, Polarité (chimie), Potassium, Règle de l'octet, Règle des charges croisées, Règle du duet, Réaction endothermique, Réaction exothermique, Séléniure, Sel alimentaire, Sodium, Solution (chimie), Strontium, Sulfate, Sulfite, Sulfure, Tellurure, Thiocyanate, Thiosulfate, Titane, Union internationale de chimie pure et appliquée, Zinc. Développer l'indice (40 plus) »
Acide chromique
L'acide chromique est un diacide.
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Aluminium
L'aluminium est l'élément chimique de numéro atomique 13, de symbole Al.
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Ammonium
L'ion ammonium de formule brute NH4+ est un ion polyatomique de charge électrique positive.
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Anion
Un anion (du grec ana-: « en haut » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques élémentaires négatives: par exemple, l’ion chlorure Cl est l’atome de chlore ayant gagné un électron.
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Argent
L'argent est l'élément chimique de numéro atomique 47, de symbole Ag.
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Arséniure
Un arséniure est un composé de l'arsenic As dans lequel cet élément est à l'état d'oxydation –3.
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Azoture
Les azotures sont les sels de l'acide azothydrique HN3, ainsi que les azotures organiques dans lesquels un des atomes d'azote est lié de façon covalente avec un atome de carbone d'un composé organique.
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Énergie d'ionisation
Graphique des premières énergies d'ionisation en eV, en fonction du numéro atomique. L'énergie d'ionisation augmente graduellement des métaux alcalins jusqu'aux gaz nobles. Et dans une colonne donnée du tableau périodique, l'énergie d'ionisation diminue du premier rang jusqu'au dernier, à cause de la distance croissante du noyau jusqu'à la couche des électrons de valence. Le potentiel d'ionisation ou énergie d'ionisation d'un atome ou d'une molécule est l'énergie qu'il faut fournir à un atome neutre pour arracher un électron (le moins lié) à l'état gazeux et former un ion positif, le gaz étant au repos, c'est-à-dire, à 0 K. Plus généralement, la nième énergie d'ionisation est l'énergie requise pour arracher le nième électron après que les n-1 premiers électrons ont été arrachés.
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Étain
L'étain est l'élément chimique de numéro atomique 50, de symbole Sn (du latin stannum).
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Baryum
Le baryum est l'élément chimique de numéro atomique 56, de symbole Ba.
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Béryllium
Le béryllium est l'élément chimique de numéro atomique 4, de symbole Be.
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Borate
Le terme borate désigne une vaste gamme de composés moléculaires constitués d'atomes de bore et d'oxygène.
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Bromate
L'ion bromate est l'ion BrO3− est la base conjuguée de l'acide bromique (HBrO3).
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Bromure
En chimie générale, le terme bromure désigne l'ion bromure Br, base conjuguée de l'acide bromhydrique.
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Calcium
Calcium protégé sous atmosphère d'argon. Le calcium est l'élément chimique de numéro atomique 20, de symbole Ca.
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Carbonate
Schéma du carbonate. Structure d'un ion carbonate. L'ion carbonate est l'ion polyatomique de formule chimique.
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Cation
Un cation (du grec cata-: « en bas » et iôn: « qui va ») est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives: à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons.
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Césium
Le césium est l'élément chimique de numéro atomique 55, de symbole Cs.
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Chlorate
L'ion chlorate. Représentation tridimensionnelle. Un chlorate (ou trioxochlorate) est un composé chimique contenant l'anion chlorate ClO.
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Chlore
Le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole Cl.
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Chlorite (chimie)
L'ion chlorite (ou dioxochlorate) ClO est la base conjuguée de l'acide chloreux, dans lequel le chlore a le nombre d'oxydation +III.
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Chlorure
Sels anhydres de chlorure de cobalt(II). Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne.
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Chlorure de sodium
Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl.
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Chrome
Fragment de chrome. Cristaux de chrome ultrapur. Le chrome est l'élément chimique de numéro atomique 24, de symbole Cr.
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Cobalt
Le cobalt est l'élément chimique de numéro atomique 27, de symbole Co.
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Configuration électronique
19 orbitales atomiques connues à l'état fondamental. En physique des particules comme en chimie quantique, la configuration électronique, également appelée structure électronique ou formule électronique, décrit la distribution des électrons d'un atome, d'une molécule ou d'une espèce chimique dans un ensemble de fonctions d'onde correspondant à des orbitales atomiques ou à des orbitales moléculaires.
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Couche de valence
La couche de valence (ou couche périphérique → électrons de valence) d'un atome est sa dernière couche électronique partiellement ou totalement remplie.
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Cuivre
Le cuivre est l'élément chimique de numéro atomique 29, de symbole Cu.
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Cyanate
L'ion cyanate est un anion composé dans l'ordre d'un atome d'oxygène, d'un atome de carbone et d'un atome d'azote, −.
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Cyanure
En chimie, le terme cyanure, du grec (« bleu »), peut désigner.
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Dichlore
Le dichlore (Cl2) est un gaz jaune-vert (chloros signifie « vert » en grec) dans les conditions normales de température et de pression.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Fer
Le fer est l'élément chimique de numéro atomique 26, de symbole Fe.
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Fluor
Un tube contenant du fluor dans un bain de liquide cryogénique. Le fluor est l'élément chimique de numéro atomique 9, de symbole F. C'est le premier élément du groupe des halogènes.
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Fluorure
Un ion fluorure F− est la forme ionique du fluor.
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Gallium
Le gallium est l'élément chimique de numéro atomique 31, de symbole Ga.
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Gaz noble
Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique.
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Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
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Hydrure
L'ion hydrure est l'anion d'hydrogène H. Par extension, le terme hydrure désigne un composé chimique constitué d'hydrogène et d'un autre élément encore moins électronégatif (ou d'électronégativité comparable).
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Hypochlorite
Représentation de l'ion hypochlorite. Un hypochlorite, ou oxochlorate(I), est un composé chimique contenant l'anion hypochlorite, de formule brute ClO−, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +1.
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Iodure
L'ion iodure, noté I−, est la base conjuguée de l'acide iodhydrique.
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Ion polyatomique
Représentation de l'anion sulfate Un ion polyatomique (ou moléculaire) est un ion composé d'atomes liés de façon covalente ou d'un complexe métallique qui peut être considéré comme une unité simple dans le contexte d’une chimie acide/base ou dans la formation de sels.
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Liaison chimique
Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique.
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Liaison covalente
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
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Liaison métallique
trous. Une liaison métallique est une liaison chimique résultant de l'action d'un fluide d'électrons délocalisés unissant des atomes ionisés positivement.
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Lithium
Le lithium est l'élément chimique de numéro atomique 3, de symbole Li.
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Loi de Coulomb (électrostatique)
Dans les deux cas, la force est proportionnelle au produit des charges et varie en carré inverse de la distance entre les charges. La loi de Coulomb exprime, en électrostatique, la force de l'interaction électrique entre deux particules chargées électriquement.
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Magnésium
Le magnésium est l'élément chimique de numéro atomique 12, de symbole Mg.
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Manganèse
Le manganèse (symbole Mn) est un élément chimique possédant un seul isotope stable, et dont le numéro atomique est 25.
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Métal
En chimie, les métaux sont des matériaux dont les atomes sont unis par des liaisons métalliques.
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Mercure (chimie)
Le mercure est l'élément chimique de numéro atomique 80, de symbole Hg.
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Molécule
alt.
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Nickel
Le nickel est l'élément chimique de numéro atomique 28, de symbole Ni.
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Nitrate
Vue planaire de la structure de l'ion nitrate. Vue en 3D de la structure de l'ion nitrate. Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate. Niveaux de nitrates à la surface des océans''World Ocean Atlas''.. L'ion nitrate est l'ion polyatomique de formule chimique.
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Nitrite
L'ion nitrite est la base conjuguée de l'acide nitreux.
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Nitrure
revêtement de nitrure de titane. Les nitruresGreenwood N.N. & Eanrshaw A (2003) Chemistry of the elements.
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Non-métal
Un non-métal est un élément chimique dont les atomes du corps simple sont unis par des liaisons covalentes ou des liaisons intermoléculaires, et non par des liaisons métalliques.
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Or
L'or est l'élément chimique de numéro atomique 79, de symbole Au.
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Oxalate
L'ion oxalate, aussi appelé éthanedioate C2O42−, est la dibase conjuguée d'un diacide, l'acide oxalique (ou acide éthanedioïque) H2C2O4, le plus simple des acides dicarboxyliques (HOOC–COOH).
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Oxyde
Six oxydes de terres rares (dans le sens des aiguilles d'une montre à partir d'en haut à gauche): gadolinium, praséodyme, cérium, lanthane, néodyme et samarium. Un oxyde est un composé de l'oxygène avec un élément moins électronégatif que lui, c'est-à-dire tous sauf le fluorLes composés de l'oxygène et du fluor sont appelés.
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Perchlorate
L'anion perchlorate ClO, ou tétraoxochlorate, est principalement présent dans des sels (perchlorates), notamment dans le perchlorate d'ammonium, de potassium, de magnésium, ou de sodium, vendus sous des formes diverses, essentiellement depuis les années 1940.
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Permanganate
Le permanganate (MnO4−) est l'anion des sels de l'acide permanganique, constitué de 4 atomes d'oxygène autour d'un de manganèse.
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Peroxyde
Utilisé avec un coagent, un peroxyde organique permet de vulcaniser un élastomère. Un peroxyde (consulté le 14 mai 2016).
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Phosphate
Atlas mondial des océans).. Phosphate dans une coupelle. Un phosphate est un composé dérivé de l'acide phosphorique par perte ou substitution d'un ou plusieurs atomes d'hydrogène, par d'autres atomes ou groupes fonctionnels.
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Phosphite
L'ion phosphite (HPO32−), appelé aussi phosphanate, est un ion polyatomique avec un atome central de phosphore.
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Phosphure
Vue partielle de la structure du phosphure de cuivre (Cu3P), montrant l'entrelacement complexe propre aux phosphures de plusieurs métaux de transition (Cu.
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Plomb
sulfure de plomb). 1 cm3 de plomb pur à plus de 99,9 %. Le plomb est l'élément chimique de numéro atomique 82, de symbole Pb.
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Point de fusion
°C. Le point de fusion (ou la température de fusion) d'un corps pur ou d'un eutectique est, à une pression donnée, la température à laquelle les états liquide et solide de cette substance peuvent coexister à l'équilibre.
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Polarité (chimie)
En chimie, la polarité est la façon dont les charges électriques négatives et positives sont réparties dans une molécule ou une liaison chimique.
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Potassium
Le potassium est l'élément chimique de numéro atomique 19, de symbole K (du latin kalium).
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Règle de l'octet
stable. La règle de l'octet est une règle chimique simple selon laquelle les éléments du groupe principal — bloc s et bloc p du tableau périodique — ayant un numéro atomique Z supérieur ou égal à 4 (correspondant au béryllium) tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence, ce qui leur donne la même configuration électronique qu'un gaz noble.
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Règle des charges croisées
En chimie, la règle des charges croisées (criss-cross rule en anglais) permet d'établir la composition atomique de certaines molécules portant des liaisons ioniques.
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Règle du duet
La règle du duet concerne la première couche électronique des atomes.
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Réaction endothermique
En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur.
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Réaction exothermique
En thermodynamique, une réaction exothermique (du grec ancien ἔξω, « hors de » et θερμός, « chaud ») est un processus physico-chimique produisant de la chaleur.
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Séléniure
Séléniure de cobalt. Un séléniure est un composé chimique contenant un anion sélénium avec un nombre d’oxydation de −2 (Se), tout comme le soufre dans un sulfure.
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Sel alimentaire
Sel alimentaire blanc. Le sel de table, sel alimentaire ou sel de cuisine, est composé essentiellement de chlorure de sodium.
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Sodium
Le sodium est l'élément chimique de numéro atomique 11, de symbole Na (du latin natrium).
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Strontium
Le strontium est l'élément chimique de numéro atomique 38, de symbole Sr.
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Sulfate
Un sulfate est un sel de l'acide sulfurique HSO.
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Sulfite
Les sulfites sont les sels de l'hypothétique acide sulfureux (H2SO3).
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Sulfure
En chimie, un sulfure est un composé chimique où le soufre, avec un degré d'oxydation de −II, est combiné à un autre élément chimique ou un de ses radicaux.
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Tellurure
Un tellurure est un composé chimique contenant formellement l'ion Te2−.
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Thiocyanate
L'anion thiocyanate Les thiocyanates sont des composés intégrant l'anion −, qui est la base conjuguée de l'acide thiocyanique (HSCN).
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Thiosulfate
Le thiosulfate (autrefois dit hyposulfite) est un ion qui a pour formule S2O32−.
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Titane
Le titane est l'élément chimique de numéro atomique 22, de symbole Ti.
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Union internationale de chimie pure et appliquée
L’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA, en anglais: International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, créée en 1919 qui s’intéresse aux progrès en chimie, chimie physique, biochimie Elle a pour membres des sociétés nationales de chimie.
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Zinc
Le zinc (prononciation /zɛ̃g/ en France, /zɛ̃k/ au Canada, /zɛ̃/ en Suisse) est l'élément chimique de numéro atomique 30 et de symbole Zn.
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Redirections ici:
Liaison saline, Liaisons ioniques.
