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21 relations: Énergie d'activation, Équation d'Eyring, Cinétique chimique, Constante de vitesse, Constante universelle des gaz parfaits, Cyclobutane, Cyclohexène, Effet stérique, Fonction exponentielle, Joule, Kelvin, Logarithme népérien, Loi empirique, Nombre d'Avogadro, Probabilité, Quantité de matière, Réaction chimique, Réaction enzymatique, Svante August Arrhenius, Température, Théorie des collisions.
Énergie d'activation
L'énergie d'activation est une notion introduite en 1889 par le scientifique suédois Svante August Arrhenius, après avoir constaté la loi empirique qui porte son nom et qui décrit l’évolution d’une vitesse de réaction chimique avec la température.
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Équation d'Eyring
L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température.
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Cinétique chimique
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
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Constante de vitesse
Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Cyclobutane
Le cyclobutane est un hydrocarbure et plus précisément un alcane cyclique, un cycloalcane de formule brute C4H8, les quatre atomes de carbone étant placés au sommet d'un carré non plat.
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Cyclohexène
Le cyclohexène est un hydrocarbure de formule brute C6H10.
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Effet stérique
tetraalkylammonium, difficiles. Il est difficile pour les électrophiles de se rapprocher et d'attaquer les doublets non liants de la molécule d'azote (ici en bleu). L'effet stérique est l'ensemble des attractions et répulsions entre atomes d'une molécule liées au chevauchement des nuages des lobes orbitaux électroniques (répulsion de Pauli ou de Born) qui affecte la forme normale de la molécule ainsi que ses propriétés lors d'une réaction chimique.
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Fonction exponentielle
En mathématiques, la fonction exponentielle est la fonction notée qui est égale à sa propre dérivée et prend la valeur en.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Kelvin
Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.
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Logarithme népérien
Le logarithme népérien, ou logarithme naturel, ou encore jusqu'au logarithme hyperbolique, transforme, comme les autres fonctions logarithmes, les produits en sommes.
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Loi empirique
Une loi empirique est une loi ou une formule issue de faits expérimentaux, ou validée par l'expérience, mais dont on ne connaît pas de base théorique, ou qu'on ne peut pas relier à une base théorique simple.
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Nombre d'Avogadro
Portrait d'Amedeo Avogadro. Le nombre d'Avogadro (ou constante d'AvogadroUn nombre est sans dimension, alors qu'une constante peut en avoir une, ce qui est le cas du « nombre d'Avogadro » dans le cadre du Système international d'unités (il s'exprime en): le terme « constante d'Avogadro » est moins usité, mais aujourd'hui plus correct.) est, en physique et en chimie, le nombre d’entités (atomes, molécules, ions ou particules en général) qui se trouvent dans une mole de matière.
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Probabilité
Quatre dés à six faces de quatre couleurs différentes. Les six faces possibles sont visibles. Le terme probabilité possède plusieurs sens: venu historiquement du latin probabilitas, il désigne l'opposé du concept de certitude; il est également une évaluation du caractère probable d'un événement, c'est-à-dire qu'une valeur permet de représenter son degré de certitude; récemment, la probabilité est devenue une science mathématique et est appelée théorie des probabilités ou plus simplement probabilités; enfin une doctrine porte également le nom de probabilisme.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réaction enzymatique
Une réaction enzymatique est une réaction chimique ou biochimique catalysée par une enzyme.
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Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (né le au, près d'Uppsala et mort le à Stockholm) est un chimiste suédois, pionnier dans de nombreux domaines.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Théorie des collisions
La théorie des collisions est une théorie qui explique qualitativement comment se produisent les réactions chimiques élémentaires en phase gazeuse et qui rend compte de la dépendance de leur vitesse avec la concentration.
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Redirections ici:
Formule d'Arrhenius, Formule d'Arrhénius, Loi d'Arrhénius.
