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55 relations: Activité chimique, Azéotrope, Éditions Bréal, Éditions techniques de l'ingénieur, Équation d'Antoine, Équilibre de phases, Chimie, Coefficient de partage, Constante universelle des gaz parfaits, Corps pur, Eau, Enthalpie de vaporisation, Erreur d'approximation, Espèce chimique, Extremum, Fluide supercritique, Fonction monotone, Formule de Clausius-Clapeyron, Fraction molaire, François-Marie Raoult, Fugacité, Gilbert Lewis, Hyperbole (mathématiques), IFP Énergies nouvelles, Institut privé de préparation aux études supérieures, John Henry Poynting, Loi de Dalton, Loi de Henry, Loi de l'ébulliométrie, Loi de la cryométrie, Loi de la tonométrie, Lois de Raoult, Mélange de gaz parfaits, Météorologie, Méthode de Newton, Physique, Point critique (thermodynamique), Point de rosée, Point fixe, Potentiel chimique, Pression, Pression de vapeur saturante, Pression partielle, Pression totale, Quantité de matière, Règle des phases, Relation de Duhem-Margules, Solution idéale, Solvant, Technip, ..., Température, Théorème de Gibbs, Théorème de Gibbs-Konovalov, Thermodynamique, Willard Gibbs. Développer l'indice (5 plus) »
Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Azéotrope
Diagramme de phase d'un azéotropisme négatif. Diagramme de phase d'un azéotropisme positif. Un mélange azéotrope ou azéotropique (a privatif, du grec zêin bouillir et tropos manière de) est un mélange liquide qui bout à température fixe en gardant une composition fixe.
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Éditions Bréal
Les éditions Bréal sont une maison d'édition française fondée en 1969 par Jean-Michel Zunquin.
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Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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Équation d'Antoine
En chimie physique, l'équation d'Antoine (Louis Charles Antoine, 1825-1898) donne la pression de vapeur saturante d'une substance à une température donnée.
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Chimie
La chimie est une science de la nature qui étudie la matière et ses transformations, et plus précisément les atomes, les molécules, les réactions chimiques et les forces qui favorisent les réactions chimiques.
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Coefficient de partage
On appelle coefficient de partage, généralement noté K ou P, le rapport des activités chimiques d’un soluté entre deux phases.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Enthalpie de vaporisation
L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
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Erreur d'approximation
la fonction exponentielle par une fonction affine. En analyse numérique, une branche des mathématiques, l'erreur d'approximation de certaines données est la différence entre une valeur exacte et une certaine valeur approchée ou approximation de celle-ci.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Extremum
Un extremum (pluriel extrema ou extremums), ou extrémum (pluriel extrémums), est une valeur extrême, soit maximum, soit minimum.
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Fluide supercritique
point critique. En chimie physique, on qualifie de fluide supercritique l'état de la matière soumise à une température élevée et une forte pression mais pas au point de devenir solide.
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Fonction monotone
En mathématiques, une fonction monotone est une fonction entre ensembles ordonnés qui préserve ou renverse l'ordre.
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Formule de Clausius-Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur.
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Fraction molaire
La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.
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François-Marie Raoult
François-Marie Raoult, né le à Fournes-en-Weppes (Nord) et mort le à Grenoble, est un chimiste et physicien français.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gilbert Lewis
Gilbert Newton Lewis, né le à Weymouth, Massachusetts, et mort le à Berkeley, en Californie, est un chimiste et physicien américain.
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Hyperbole (mathématiques)
Hyperbole obtenue comme intersection d'un cône et d'un plan parallèle à l'axe du cône.Si l'on incline légèrement le plan, l'intersection sera encore une hyperbole tant que l'angle d'inclinaison reste inférieur à l'angle que fait une génératrice avec l'axe du cône. En mathématiques, une hyperbole est une courbe plane obtenue comme la double intersection d'un double cône de révolution avec un plan.
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IFP Énergies nouvelles
IFP Énergies nouvelles (IFPEN) est le successeur de lInstitut français du pétrole (IFP).
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Institut privé de préparation aux études supérieures
L'Institut privé de préparation aux études supérieures (groupe IPESUP) est un établissement privé laïc hors contrat de préparation aux concours des grandes écoles.
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John Henry Poynting
John Henry Poynting (–) est un physicien anglais qui travaille, entre autres, sur les ondes électromagnétiques.
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Loi de Dalton
lien.
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Loi de Henry
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.
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Loi de l'ébulliométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de la cryométrie
En chimie physique, la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de la tonométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Lois de Raoult
En chimie physique, les lois de Raoult sont trois lois concernant les propriétés colligatives des solutions liquides.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Météorologie
La météorologie est une science qui a pour objet l'étude des phénomènes atmosphériques tels que les nuages, les précipitations ou le vent dans le but de comprendre comment ils se forment et évoluent en fonction des paramètres mesurés tels que la pression, la température et l'humidité.
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Méthode de Newton
Une itération de la méthode de Newton. En analyse numérique, la méthode de Newton ou méthode de Newton-Raphson est, dans son application la plus simple, un algorithme efficace pour trouver numériquement une approximation précise d'un zéro (ou racine) d'une fonction réelle d'une variable réelle.
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Physique
La physique est la science qui essaie de comprendre, de modéliser et d'expliquer les phénomènes naturels de l'Univers.
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Point critique (thermodynamique)
Le point critique d'un corps pur est le point du diagramme température-pression, généralement noté, où s'arrête la courbe d'équilibre liquide-gaz.
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Point de rosée
Diagramme binaire liquide-vapeur: courbe de bulle et courbe de rosée. Le point de rosée ou température de rosée est la température sous laquelle de la rosée se dépose naturellement.
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Point fixe
En mathématiques, pour une application d'un ensemble dans lui-même, un élément de est un point fixe de si.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression de vapeur saturante
Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Pression totale
La pression totale dans un fluide (eau, air) est la somme de la pression statique, de la pression dynamique, et de la densité volumique d'énergie potentielle de gravité (homogène à une hauteur de colonne d'eau, c'est-à-dire à une pression)L.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Règle des phases
En physique, et particulièrement en thermodynamique chimique, la règle des phases (ou règle des phases de Gibbs, ou règle de Gibbs) donne le nombre maximum de paramètres intensifs qu'un opérateur peut fixer librement sans rompre l'équilibre d'un système thermodynamique.
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Relation de Duhem-Margules
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Duhem-Margules, appelée également relation de Gibbs-Duhem-Margules ou équation de Duhem-Margules, lie les variations des pressions partielles d'une phase vapeur aux variations de la composition d'une phase liquide en équilibre à température constante.
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Solution idéale
p.
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Solvant
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
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Technip
Technip était une entreprise française présente dans le management de projets, l’ingénierie et la construction pour l’industrie de l’énergie (pétrole, gaz, éolien) mais aussi accessoirement de la chimie.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Théorème de Gibbs
Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.
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Théorème de Gibbs-Konovalov
En chimie physique, le théorème de Gibbs-Konovalov est un théorème relatif aux équilibres de phases, notamment aux azéotropes des équilibres liquide-vapeur et aux points de fusion congruents des équilibres liquide-solide.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Willard Gibbs
Josiah Willard Gibbs (New Haven, - New Haven) est un physico-chimiste américain.
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