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Masse molaire

Indice Masse molaire

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple, un composé chimique).

31 relations: Chlore, Composé chimique, Concentration massique, Concentration molaire, Corps simple, Dioxygène, E=mc2, Formule brute, Glucose, Gramme, Hydrate, Isotope, Isotopes du carbone, Kilogramme, Liaison nucléaire, Masse atomique, Masse moléculaire, Molécule, Molécule d'eau, Mole (unité), Nombre d'Avogadro, Nombre de masse, Nucléon, Poids équivalent, Quantité de matière, Sulfate de cuivre, Système international d'unités, Tableau périodique des éléments, Unité de masse atomique unifiée, Vitesse de la lumière, Volume molaire.

Chlore

Le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole Cl.

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Composé chimique

En chimie, un composé chimique est une substance chimique pure (composé moléculaire, assemblage ionique, composé intermétallique, complexe) composée d’atomes de deux ou plus éléments chimiques différents.

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Concentration massique

La concentration massique ou concentration pondérale d'un soluté en solution est le rapport (ou le quotient) de la masse de ce soluté au volume total de solution.

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Concentration molaire

La concentration molaire ou molarité, ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.

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Corps simple

Un corps simple est une substance constituée d'un seul type d'élément chimique, par opposition aux composés chimiques, infiniment plus nombreux, constitués d'au moins deux éléments différents associés de diverses manières.

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Dioxygène

Le dioxygène, couramment nommé à l'oral oxygène ou molécule d'oxygène par vulgarisation, est une substance gazeuse dans les conditions normales de température et de pression.

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E=mc2

L'équation (lire « E égale m c carré » voire « E égale m c deux ») est une formule d'équivalence entre la masse et l'énergie rendue célèbre par Albert Einstein avec sa publication en 1905 sur la relativité restreinte.

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Formule brute

En chimie, la formule brute est l'écriture la plus compacte décrivant un composé chimique ou un corps simple.

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Glucose

Le glucose est un sucre de formule brute.

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Gramme

Le gramme est une unité de masse du système CGS et une unité dérivée du Système international dont l'unité de masse est le kilogramme.

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Hydrate

Les hydrates sont des composés formés par l'union d'eau et d'une autre substance, union résultant généralement en un corps neutre, comme certains sels cristallisés.

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Isotope

Quelques isotopes de l'oxygène, de l'azote et du carbone.

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Isotopes du carbone

Le carbone (C) possède 15 isotopes connus, de nombre de masse variant de 8 à 22, dont deux stables, 12C et 13C.

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Kilogramme

Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).

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Liaison nucléaire

La liaison nucléaire est le phénomène qui assure la cohésion d'un noyau atomique.

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Masse atomique

La masse atomique relative (ou poids atomique) est la masse d'un atome en particulier ou un élément chimique en général (auquel cas on envisage un mélange isotopique) exprimée en tant que multiple d'une masse élémentaire de référence qui se veut proche de celle d'un nucléon unique.

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Masse moléculaire

La masse moléculaire est le rapport entre la masse d'une molécule et l'unité de masse des atomes: « uma » (équivalente à un douzième, soit, de la masse d'un atome de carbone 12), elle est donc sans unité.

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Molécule

alt.

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Molécule d'eau

La molécule d’eau, de formule, est le constituant essentiel de l’eau pure.

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Mole (unité)

La mole (symbole: mol) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.

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Nombre d'Avogadro

Portrait d'Amedeo Avogadro. En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, (ou constante d'Avogadro), nommé en l'honneur du physicien et chimiste Amedeo Avogadro, noté NA, est défini comme le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ou ions en général) qui se trouvent dans une mole de matière.

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Nombre de masse

droite Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de proton(s) et du nombre de neutron(s) (N) constituant le noyau d'un atome.

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Nucléon

Le terme nucléon désigne de façon générique les composants du noyau atomique, c'est-à-dire les protons et les neutrons qui sont tous deux des baryons.

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Poids équivalent

Tableau des poids équivalents des éléments publié en 1866. En chimie, le poids équivalent (ou l'équivalent-gramme) est un terme qui a été employé dans plusieurs contextes.

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Quantité de matière

La quantité de matière est une grandeur physique de comptage d'entités rationnelles, chimiques ou physiques.

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Sulfate de cuivre

Le sulfate de cuivre(II), couramment désigné sous le simple nom de sulfate de cuivre, est le composé chimique ionique ou sel anhydre blanc formé par le cation cuivre(II) (Cu2+) et l'anion sulfate (SO42-), caractérisé par la formule chimique CuSO4.

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Système international d'unités

Instruments de mesure usuels. Le Système international d'unités (abrégé en SI), inspiré du système métrique.

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Tableau périodique des éléments

Le tableau périodique des éléments, également appelé tableau ou table de Mendeleïev, classification périodique des éléments ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques.

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Unité de masse atomique unifiée

Lunité de masse atomique unifiée.

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Vitesse de la lumière

consulté le.

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Volume molaire

Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance.

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Redirections ici:

Masse Molaire, Masse molaire atomique, Masse molaire moléculaire.

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