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Abondance des éléments dans la croûte terrestre
doi.
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Élément chimique
radioactifs pour être présentés en toute sécurité. Un élément chimique est une classe d'atomes dont le noyau compte un même nombre de protons.
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Big Bang
Le Big Bang (« Grand Boum »Littéralement, « Big Bang » se traduit en français par « Grand Boum », mais la version anglaise de l'expression est presque exclusivement la seule utilisée en français, et ce même dans d’autres langues que l’anglais, tant par la presse grand public ou par les auteurs de vulgarisation que par la littérature scientifique.) est un modèle cosmologique utilisé par les scientifiques pour décrire l'origine et l'évolution de l'Univers.
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Carbone 14
Le carbone 14, noté C, est l'isotope du carbone (sens 1).
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Chaîne de désintégration
noyaux considérés. Une chaîne de désintégration, ou chaîne radioactive, ou série radioactive, ou désintégration en cascade, ou encore filiation radioactive, est une succession de désintégrations d'un radioisotope jusqu'à un élément chimique dont le noyau atomique est stable (par conséquent non radioactif), généralement le plomb (Pb), élément le plus lourd possédant des isotopes stables.
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Chimie analytique
La chimie analytique est la partie de la chimie qui concerne l'analyse des produits, c'est-à-dire l'identification et la caractérisation de substances chimiques connues ou non.
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Classification géochimique des éléments
La classification géochimique des éléments, aussi appelée classification Goldschmidt puisqu'elle résulte des travaux menés dans les années 1920 par le chimiste Victor Goldschmidt, est une classification géochimique publiée en 1954, qui est fondée sur les diverses proportions des éléments chimiques de la Terre, mettant en évidence une relation simple entre la répartition des grandes familles de ces éléments chimiques et la structure interne de la Terre.
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Croûte terrestre
Schéma représentant la lithosphère rigide (2) qui est en équilibre isostatique sur l'asthénosphère ductile (1). La croûte océanique (4) et la croûte continentale (6) sont la partie supérieure 1de la lithosphère. La plaque lithosphérique océanique plonge sous une plaque continentale, entraînant la croûte océanique dans la subduction (5). Schéma simplifié de la croûte terrestre. 1: croûte continentale; 2: croûte océanique; 3: manteau supérieur. Épaisseur de la croûte en km. La croûte terrestre, appelée aussi écorce terrestre, est la partie superficielle et solide du matériau dont est faite la Terre.
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Cuivre
Le cuivre est l'élément chimique de numéro atomique 29, de symbole Cu.
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Datation par le potassium-argon
La datation par le potassium-argon (ou K-Ar) est une méthode de datation radiométrique qui permet de déterminer l'âge d'un échantillon de roche par la mesure des concentrations relatives des isotopes et.
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Datation radiométrique
Une datation radiométrique (dite « par radiochronologie ») est une méthode de datation absolue qui utilise la variation régulière au cours du temps de la proportion des radioisotopes présents dans certains corps.
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Deutérium
Le deutérium, noté H ou D, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 2: son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, compte et avec un spin 1+ pour une masse atomique de.
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Fer
Le fer est l'élément chimique de numéro atomique 26, de symbole Fe.
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Géochimie
La géochimie applique les outils et concepts de la chimie à l'étude de la Terre et plus généralement des planètes.
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Hélium 3
L’hélium 3, noté He, est l'isotope de l'hélium dont le nombre de masse est égal à 3: son noyau atomique compte deux protons et un seul neutron, avec un spin 1/2+ pour une masse atomique de.
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Hydrure
L'ion hydrure est l'anion d'hydrogène H. Par extension, le terme hydrure désigne un composé chimique constitué d'hydrogène et d'un autre élément encore moins électronégatif (ou d'électronégativité comparable).
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Isotope
Quelques isotopes de l'oxygène, de l'azote et du carbone. Deux nucléides d'un même élément chimique sont dits isotopes s'ils partagent le même nombre de protons, Z, mais ont un nombre de neutrons, N, différent.
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Isotope stable
Table des isotopes par mode de désintégration majoritaire (données du programme Nucleus). Un isotope stable d'un élément chimique est un isotope qui n'a pas de radioactivité décelableDans le jargon des géochimistes, et notamment dans l'expression « géochimie des isotopes stables », le terme « isotope stable » est utilisé avec un sens plus restreint, celui d'isotope à la fois stable et non radiogénique.
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Isotopes de l'aluminium
L'aluminium (Al) possède 22 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 21 et 42, ainsi que quatre isomères nucléaires.
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Isotopes de l'antimoine
L'antimoine (Sb, numéro atomique 51) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant de 103 à 139, ainsi que 29 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'argent
L'argent (Ag, numéro atomique 47) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 93 et 130, et 36 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'argon
L'argon (Ar, numéro atomique 18) possède 24 isotopes connus, allant de 30Ar à 53Ar ainsi qu'un isomère nucléaire (32mAr).
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Isotopes de l'arsenic
L'arsenic (As) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant de 60 à 92, ainsi qu'au moins 10 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'azote
L'azote (N) possède 16 isotopes connus de nombre de masse variant de 10 à 25, ainsi qu'un isomère nucléaire, 11mN.
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Isotopes de l'étain
L'étain (Sn, numéro atomique 50) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 99 à 137, et 32 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'erbium
L'erbium (Er, numéro atomique 68) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 142 et 177, ainsi que 13 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'europium
L'europium (Eu) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant de 130 à 167 ainsi que 17 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'hafnium
L'hafnium (Hf, numéro atomique 72) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 153 et 188, ainsi que 27 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'hélium
L'hélium (He) (masse atomique standard: 4,002602(2) u) possède huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'hélium 3 (He) et l'hélium 4 (He).
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Isotopes de l'holmium
L'holmium (Ho, numéro atomique 67) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 140 et 175, ainsi que 32 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'hydrogène
L'hydrogène, de symbole H et de masse atomique standard 1,00782504(7) u, possède trois isotopes naturels, notés H, H et H. Les autres (de H à H), particulièrement instables, ont été synthétisés en laboratoire mais jamais observés dans la nature.
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Isotopes de l'indium
L'indium (In) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 97 et 135, et 47 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'iode
L'iode (I) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 108 et 144, et 16 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'iridium
L'iridium (Ir, numéro atomique 77) possède 36 isotopes, de nombre de masse variant de 164 à 199, ainsi que 32 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'or
Un lingot d'or L'or (Au) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 169 et 205, et 34 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'osmium
L'osmium (Os, numéro atomique 76) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 161 et 197, ainsi que 9 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'oxygène
L'oxygène possède 17 isotopes connus de nombre de masse variant de 12 à 28.
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Isotopes de l'uranium
L'uranium (U) possède 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 à 242.
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Isotopes de l'ytterbium
L'ytterbium (Yb, numéro atomique 70) naturel est composé de 7 isotopes stables, 168Yb, 170Yb, 171Yb, 172Yb, 173Yb, 174Yb, et 176Yb, avec 174Yb le plus abondant (31,83% d'abondance naturelle).
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Isotopes de l'yttrium
L'yttrium (Y) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 76 et 108, et 29 isomères nucléaires.
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Isotopes du baryum
Le baryum (Ba) possède 40 isotopes connus de nombre de masse variant entre 114 et 153, et dix isomères nucléaires.
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Isotopes du béryllium
Le béryllium (Be) possède 12 isotopes connus, de nombre de masse variant de 5 à 16.
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Isotopes du bismuth
Le bismuth (Bi, numéro atomique 83) possède 35 isotopes connus, mais aucun d'entre eux n'est un isotope stable.
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Isotopes du bore
tableau des isotopes du B-10 après l'hydrogène 3.svg Le bore (B) est un élément présent dans la nature sous la forme de deux isotopes stables, 10B et 11B, le second représentant 80 % du bore naturel.
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Isotopes du brome
Le brome (Br, numéro atomique 35) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant de 66 à 97, ainsi que 13 isomères nucléaires.
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Isotopes du cadmium
Le cadmium (Cd, numéro atomique 48) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 95 et 132, et 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du calcium
Nombre de neutrons''. Les isotopes du calcium sont tous placés sur la même colonne. Le calcium (Ca) possède 24 isotopes connus de nombre de masse variant entre 34 et 57, mais aucun isomère nucléaire connu.
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Isotopes du carbone
Le carbone (C) possède 15 isotopes connus, de nombre de masse variant de 8 à 22, dont deux stables: 12C et 13C.
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Isotopes du cérium
Le cérium (Ce, numéro atomique 58) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 119 à 157, ainsi que 10 isomères nucléaires.
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Isotopes du césium
Le césium (Cs) possède 40 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 112 et 151, ainsi que 17 isomères nucléaires.
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Isotopes du chlore
Le chlore (Cl, numéro atomique 17) possède 24 isotopes connusDeux autres ont été calculés théoriquement, mais pas encore synthétisés: les isotopes 52 et 53.
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Isotopes du chrome
Le chrome (Cr, numéro atomique 24) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 42 et 67, et deux isomères nucléaires.
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Isotopes du cobalt
Le cobalt possède 29 isotopes connus de nombre de masse variant de 47 à 75, et onze isomères nucléaires.
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Isotopes du dysprosium
Le dysprosium (Dy, numéro atomique 66) possède 36 isotopes, dont sept stables qui constituent le dysprosium naturel.
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Isotopes du fer
Le fer (Fe) possède 28 isotopes connus, de nombre de masse variant de 45 à 72, ainsi que six isomères nucléaires.
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Isotopes du fluor
Le fluor (F) possède 18 isotopes connus, de nombre de masse variant de 14 à 31, ainsi qu'un isomère nucléaire (18mF).
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Isotopes du gadolinium
Le gadolinium (Gd, numéro atomique 64) possède 36 isotopes connus, de nombre de nombre de masse variant de 134 à 169 ainsi que 10 isomères nucléaires.
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Isotopes du gallium
Le gallium (Ga) possède 31 isotopes connus, de nombre de masse variant de 56 à 86, ainsi que trois isomères nucléaires.
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Isotopes du germanium
Le germanium (Ge, numéro atomique 32) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant de 58 à 89, ainsi que 13 isomères nucléaires.
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Isotopes du krypton
Le krypton (Kr) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant de 69 à 101 et trois isomères nucléaires.
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Isotopes du lanthane
Le lanthane (La, numéro atomique 57) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 117 à 155, ainsi que 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du lithium
Le lithium (Li) d'origine naturelle (masse atomique: 6.941(2) u) est présent dans la nature sous la forme de deux isotopes stables, Li et Li, ce dernier étant le plus abondant (92,5 %).
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Isotopes du lutécium
Le lutécium (Lu, numéro atomique 71) possède un isotope stable,175Lu, qui représente la grande majorité du lutécium naturel, et un radioisotope à longue demi-vie, 176Lu (demi-vie de 3,78 × 1010 années).
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Isotopes du magnésium
Le magnésium, de symbole Mg, possède 22 isotopes connus avec un nombre de masse variant entre 19 et 40.
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Isotopes du manganèse
Les isotopes du manganèse sont au nombre de 26.
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Isotopes du mercure
Le mercure (Hg, numéro atomique 80) possède 40 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 171 et 210, et 16 isomères nucléaires.
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Isotopes du molybdène
Le molybdène (Mo, numéro atomique 42) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 83 et 115, et 8 isomères nucléaires.
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Isotopes du néodyme
Le néodyme (Nd, numéro atomique 60) naturel est composé de cinq isotopes stables (142Nd, 143Nd, 145Nd, 146Nd et148Nd) et de deux radioisotopes primordiaux à très longue demi-vie (144Nd et 150Nd).
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Isotopes du néon
Le néon (Ne) possède 19 isotopes connus, de nombre de masse allant de 16 à 34.
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Isotopes du nickel
Le nickel (symbole Ni, numéro atomique 28) possède 31 isotopes de nombre de masse variant entre 48 et 78, ainsi que sept isomères nucléaires.
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Isotopes du niobium
Le niobium (Nb) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 81 et 113, et 24 isomères nucléaires.
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Isotopes du palladium
Le palladium (Pd, numéro atomique 46) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 91 et 128, et 16 isomères nucléaires.
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Isotopes du phosphore
Le phosphore (P) possède 23 isotopes connus, de nombre de masse variant de 24 à 46.
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Isotopes du platine
Le platine (Pt, numéro atomique 78) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 166 et 202, et 13 isomères nucléaires.
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Isotopes du plomb
Le plomb (Pb, numéro atomique 82) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant de 178 à 215, ainsi que 46 isomères nucléaires.
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Isotopes du plutonium
Plutonium 238. Le plutonium (Pu) possède 20 isotopes et 7 isomères nucléaires, tous radioactifs.
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Isotopes du potassium
Le potassium (K) possède 24 isotopes connus de nombre de masse variant entre 32 et 55, ainsi que quatre isomères nucléaires.
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Isotopes du praséodyme
Le praséodyme (Pr) naturel est un élément monoisotopique, composé de l'isotope stable 141Pr.
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Isotopes du rhénium
Le rhénium (Re, numéro atomique 75) possède 35 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 160 et 194, ainsi que 21 isomères nucléaires.
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Isotopes du rhodium
L'isotope stable. Le rhodium (Rh) possède 34 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 89 et 122, et 22 isomères nucléaires.
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Isotopes du rubidium
Le rubidium (Rb, numéro atomique 37) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 71 et 102, et 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du ruthénium
Le ruthénium (Ru, numéro atomique 44) possède 34 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 87 et 120, et 7 isomères nucléaires.
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Isotopes du samarium
Le samarium (Sm, numéro atomique 62) naturel est composé de cinq isotopes stables (144Sm, 149Sm, 150Sm, 152Sm et 154Sm) et de deux radioisotopes à très longue demi-vie, 147Sm et 148Sm.
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Isotopes du sélénium
Le sélénium (Se, numéro atomique 34) possède 30 isotopes connus, de nombre de masse variant de 65 à 94, ainsi que 9 isomères nucléaires.
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Isotopes du scandium
Le scandium (Sc) possède 25 isotopes de nombre de masse variant entre 36 et 60, et 10 isomères nucléaires connus.
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Isotopes du silicium
Le silicium (Si) possède 23 isotopes connus, avec un nombre de masse compris entre 22 et 44.
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Isotopes du sodium
Le sodium (Na) possède 23 isotopes connus allant de 18Na à 37Na ainsi que le 39Na découvert en 2022 et deux isomères nucléaires (22mNa et 24mNa).
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Isotopes du soufre
Le soufre (S) possède 25 isotopes et un isomère nucléaire connus, de nombre de masse variant de 26 à 49, dont quatre sont stables: 32S (très majoritaire), 33S, 34S et 36S, pour une masse atomique standard de.
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Isotopes du strontium
Le strontium (Sr, numéro atomique 38) possède 35 isotopes connus de nombre de masse variant entre 73 et 107, et neuf isomères nucléaires.
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Isotopes du tantale
Le tantale (Ta) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 155 et 190, ainsi que 37 isomères nucléaires.
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Isotopes du tellure
Le tellure (Te, numéro atomique 52) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 105 et 142, et 17 isomères nucléaires.
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Isotopes du terbium
Le terbium (Tb) naturel est composé d'un seul isotope stable, 159Tb.
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Isotopes du thallium
Le thallium (symbole Tl, numéro atomique 81) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 176 et 212, et 42 isomères nucléaires.
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Isotopes du thorium
Le thorium (Th, numéro atomique 90) ne possède aucun isotope stable, comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à celui du plomb (n° 82).
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Isotopes du thulium
Le thulium (Tm) possède 35 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 145 et 179, ainsi que 26 isomères nucléaires.
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Isotopes du titane
Le titane (Ti) possède 26 isotopes de nombre de masse variant entre 38 et 63, et deux isomères nucléaires connus.
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Isotopes du tungstène
Le tungstène (W) possède 35 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 158 et 192, ainsi que 11 isomères nucléaires.
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Isotopes du vanadium
Le vanadium (V) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 40 et 65, et cinq isomères nucléaires.
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Isotopes du xénon
Le xénon, de symbole Xe, possède 41 isotopes connus, de nombre de masse variant de 108 à 148, et 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du zinc
Le zinc (Zn) possède 30 isotopes connus, de nombre de masse variant de 54 à 83, ainsi que dix isomères nucléaires.
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Isotopes du zirconium
Le zirconium (Zr) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant de 78 à 110 et 5 isomères nucléaires.
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Météoroïde
Météoroïde, météore (étoile filante ou bolide) et météorite. Un météoroïde est un petit corps du Système solaire (astéroïde, noyau cométaire ou fragment d'iceux) intermédiaire entre les astéroïdes, plus grands, et la poussière interplanétaire.
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Noyau terrestre
Le noyau terrestre est la partie centrale de la Terre, qui occupe 17 % de son volume et représente 33 % de sa masse, environ.
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Nucléide
Un nucléide est une classe d'atomes dont le noyau possède le même nombre de protons, le même nombre de neutrons et le même état énergétique.
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Nucléide cosmogénique
Les nucléides cosmogéniques (ou isotopes cosmogéniques) sont des isotopes rares créés quand un rayon cosmique de haute énergie interagit avec le noyau d'un atome (réaction de spallation par les rayons cosmiques).
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Nucléides présents dans l'environnement
Les nucléides présents dans l'environnement peuvent être regroupés en plusieurs catégories, suivant leur origine.
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Nucléosynthèse
La nucléosynthèse est la synthèse de noyaux atomiques par différentes réactions nucléaires (capture de neutrons ou de protons, fusion nucléaire, fission nucléaire, spallation), éventuellement suivies de désintégrations radioactives ou de fission spontanée.
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Nucléosynthèse primordiale
La nucléosynthèse primordiale (BBN, pour l'anglais Big Bang nucleosynthesis) est un événement de nucléosynthèse (c'est-à-dire de synthèse de noyaux atomiques) qui, selon la théorie du Big Bang, s'est déroulé dans tout l'Univers pendant les premières dizaines de minutes de son histoire, dans un intervalle de temps compris entre et.
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Nucléosynthèse stellaire
La nucléosynthèse stellaire est le terme utilisé en astrophysique pour désigner l'ensemble des réactions nucléaires qui se produisent à l'intérieur des étoiles (fusion nucléaire et processus s) ou pendant leur destruction explosive (processus r, p, rp) et dont le résultat est la synthèse de la plupart des noyaux atomiques.
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Numéro atomique
400px Le numéro atomique d'un atome, d'un nucléide ou plus généralement d'un élément chimique, est son nombre de protons.
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Période radioactive
Les chiffres font référence au nombre de périodes écoulées. La période (période radioactive quand le contexte prête à ambiguïté) ou demi-vie d'un isotope radioactif est la durée nécessaire pour que la moitié des noyaux de cet isotope initialement présents se désintègrent naturellement.
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Physique nucléaire
La physique nucléaire est la science qui a pour objet l'étude du noyau atomique et des interactions dont il est le siège.
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Plomb 208
Le plomb 208, noté Pb, est l'isotope du plomb dont le nombre de masse est égal à 208: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Plutonium 244
Le plutonium 244, noté Pu, est l'isotope du plutonium dont le nombre de masse est égal à 244: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Prométhium
Le prométhium (anciennement prométhéum puis promethium) est un élément chimique, de symbole Pm et de numéro atomique 61.
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Protium
Le protium, noté H, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 1: son noyau atomique compte et aucun neutron, avec un spin 1/2+ pour une masse atomique de.
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Radioactivité éteinte
On parle de radioactivité éteinte quand un radioisotope a été présent (sur Terre ou sur un autre objet du Système solaire) mais qu'il s'est entièrement désintégré.
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Radioisotope
* Un radionucléide (contraction de radioactivité et de nucléide) est un nucléide radioactif, c'est-à-dire qui est instable et peut donc se décomposer en émettant un rayonnement.
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Radioisotope primordial
Parmi les 288 nucléides primordiaux, 36 sont connus comme radioactifs.
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Radon 222
Le radon 222, noté Rn, est l'isotope du radon dont le nombre de masse est égal à 222: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Sélénium
Le sélénium est l'élément chimique de numéro atomique 34, de symbole Se.
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Sidérophile
En géochimie, un élément sidérophile, ou simplement un sidérophile est un élément chimique qu'on rencontre fréquemment associé au fer en raison de son affinité pour cet élément à l'état liquide, d'où le nom sidérophile (littéralement: « ayant une affinité pour le fer »).
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Spallation
La spallation nucléaire (de l'anglais to spall, produire des éclats) est une réaction nucléaire au cours de laquelle un noyau atomique est frappé par une particule incidente (neutron, proton...) ou une onde électromagnétique de grande énergie (à partir de 50 MeV et jusqu'à quelques GeV).
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Tantale 180m
Le tantale 180m, noté Ta (ou plus précisément Ta), est un isomère nucléaire de l'isotope du tantale dont le nombre de masse est égal à 180: son noyau atomique compte et avec un spin 9- pour une masse atomique de.
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Technétium
Le technétium est l'élément chimique de numéro atomique 43, de symbole Tc.
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Tellure
Le tellure est l'élément chimique de numéro atomique 52, de symbole Te.
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Terre
La Terre est la troisième planète par ordre d'éloignement au Soleil et la cinquième plus grande du Système solaire aussi bien par la masse que par le diamètre.
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Uranium 238
L'uranium 238, noté U, est l'isotope de l'uranium dont le nombre de masse est égal à 238: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Redirections ici:
Isotope primordial, Nucléides primordiaux.
