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Accident nucléaire de Fukushima
L'accident nucléaire de Fukushima, aussi appelé catastrophe nucléaire de Fukushima, est un accident industriel majeur survenu au Japon à la suite du 11 mars 2011.
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Américium 241
L'américium 241, noté Am, est l'isotope de l'américium dont le nombre de masse est égal à 241: son noyau atomique compte et avec un spin 5/2- pour une masse atomique de.
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Arme nucléaire
États anciennement dotés de l'arme nucléaire (Biélorussie, Kazakhstan, Ukraine, Afrique du Sud) Légende/Fin Une arme nucléaire est une arme non conventionnelle qui utilise l'énergie dégagée par la fission de noyaux atomiques lourds (uranium, plutonium dans le cas des bombes A), ou par une combinaison de ce phénomène avec celui de la fusion de noyaux légers (hydrogène dans le cas des bombes H).
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Élément chimique
radioactifs pour être présentés en toute sécurité. Un élément chimique est une classe d'atomes dont le noyau compte un même nombre de protons.
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Carbone 14
Le carbone 14, noté C, est l'isotope du carbone (sens 1).
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Catastrophe nucléaire de Tchernobyl
La catastrophe nucléaire de Tchernobyl (Prononciation en français de France standardisé retranscrite selon la norme API.) est un accident nucléaire majeur survenu le à dans le réacteur de la centrale nucléaire V.I. Lénine de Tchernobyl, située à de la ville de Prypiat et à environ au nord de Kiev.
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Césium 137
Le césium 137, noté Cs, est l'un des 40 isotopes du césium connus, élément qui a le plus grand nombre d'isotopes après le francium.
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Chaîne de désintégration
noyaux considérés. Une chaîne de désintégration, ou chaîne radioactive, ou série radioactive, ou désintégration en cascade, ou encore filiation radioactive, est une succession de désintégrations d'un radioisotope jusqu'à un élément chimique dont le noyau atomique est stable (par conséquent non radioactif), généralement le plomb (Pb), élément le plus lourd possédant des isotopes stables.
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Chlore 36
Le chlore 36, noté Cl, est l'isotope du chlore dont le nombre de masse est égal à 36: son noyau atomique compte et avec un spin 2+ pour une masse atomique de.
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Cuivre
Le cuivre est l'élément chimique de numéro atomique 29, de symbole Cu.
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Datation par le carbone 14
Dispositif de datation au carbone 14 dans le musée archéologique du lac de Paladru. La datation par le carbone 14, dite également datation par le radiocarbone ou datation par comptage du carbone 14 résiduel, est une méthode de datation radiométrique fondée sur la mesure de l'activité radiologique du carbone 14 (C) contenu dans la matière organique dont on souhaite connaître l'âge absolu, c'est-à-dire le temps écoulé depuis la mort de l'organisme (animal ou végétal) qui le constitue.
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Datation radiométrique
Une datation radiométrique (dite « par radiochronologie ») est une méthode de datation absolue qui utilise la variation régulière au cours du temps de la proportion des radioisotopes présents dans certains corps.
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Deutérium
Le deutérium, noté H ou D, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 2: son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, compte et avec un spin 1+ pour une masse atomique de.
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Essai nucléaire
25 juillet 1946 (opération Crossroads). Un essai nucléaire désigne l'explosion d'une bombe nucléaire à des fins expérimentales.
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Fluor 18
Le fluor 18, noté F, est l'isotope du fluor dont le nombre de masse est égal à 18: son noyau atomique compte et avec un spin 1+ pour une masse atomique de.
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Hélium 3
L’hélium 3, noté He, est l'isotope de l'hélium dont le nombre de masse est égal à 3: son noyau atomique compte deux protons et un seul neutron, avec un spin 1/2+ pour une masse atomique de.
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Iode 131
L’iode 131, noté I, est l'isotope de l'iode dont le nombre de masse est égal à 131: son noyau atomique compte et avec un pour une masse atomique de.
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Isotope stable
Table des isotopes par mode de désintégration majoritaire (données du programme Nucleus). Un isotope stable d'un élément chimique est un isotope qui n'a pas de radioactivité décelableDans le jargon des géochimistes, et notamment dans l'expression « géochimie des isotopes stables », le terme « isotope stable » est utilisé avec un sens plus restreint, celui d'isotope à la fois stable et non radiogénique.
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Isotopes de l'actinium
L'actinium (Ac) comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à celui du plomb, ne possède aucun isotope stable et aucune masse atomique standard ne peut donc lui être attribuée.
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Isotopes de l'aluminium
L'aluminium (Al) possède 22 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 21 et 42, ainsi que quatre isomères nucléaires.
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Isotopes de l'américium
L'américium (Am) est un élément synthétique et ne possède donc pas de masse atomique standard.
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Isotopes de l'antimoine
L'antimoine (Sb, numéro atomique 51) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant de 103 à 139, ainsi que 29 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'argent
L'argent (Ag, numéro atomique 47) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 93 et 130, et 36 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'argon
L'argon (Ar, numéro atomique 18) possède 24 isotopes connus, allant de 30Ar à 53Ar ainsi qu'un isomère nucléaire (32mAr).
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Isotopes de l'arsenic
L'arsenic (As) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant de 60 à 92, ainsi qu'au moins 10 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'astate
L'astate (At, numéro atomique 85) ne possède aucun isotope stable.
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Isotopes de l'azote
L'azote (N) possède 16 isotopes connus de nombre de masse variant de 10 à 25, ainsi qu'un isomère nucléaire, 11mN.
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Isotopes de l'étain
L'étain (Sn, numéro atomique 50) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 99 à 137, et 32 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'erbium
L'erbium (Er, numéro atomique 68) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 142 et 177, ainsi que 13 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'europium
L'europium (Eu) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant de 130 à 167 ainsi que 17 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'hafnium
L'hafnium (Hf, numéro atomique 72) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 153 et 188, ainsi que 27 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'hélium
L'hélium (He) (masse atomique standard: 4,002602(2) u) possède huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'hélium 3 (He) et l'hélium 4 (He).
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Isotopes de l'holmium
L'holmium (Ho, numéro atomique 67) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 140 et 175, ainsi que 32 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'hydrogène
L'hydrogène, de symbole H et de masse atomique standard 1,00782504(7) u, possède trois isotopes naturels, notés H, H et H. Les autres (de H à H), particulièrement instables, ont été synthétisés en laboratoire mais jamais observés dans la nature.
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Isotopes de l'indium
L'indium (In) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 97 et 135, et 47 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'iode
L'iode (I) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 108 et 144, et 16 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'iridium
L'iridium (Ir, numéro atomique 77) possède 36 isotopes, de nombre de masse variant de 164 à 199, ainsi que 32 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'or
Un lingot d'or L'or (Au) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 169 et 205, et 34 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'osmium
L'osmium (Os, numéro atomique 76) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 161 et 197, ainsi que 9 isomères nucléaires.
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Isotopes de l'oxygène
L'oxygène possède 17 isotopes connus de nombre de masse variant de 12 à 28.
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Isotopes de l'uranium
L'uranium (U) possède 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 à 242.
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Isotopes de l'ytterbium
L'ytterbium (Yb, numéro atomique 70) naturel est composé de 7 isotopes stables, 168Yb, 170Yb, 171Yb, 172Yb, 173Yb, 174Yb, et 176Yb, avec 174Yb le plus abondant (31,83% d'abondance naturelle).
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Isotopes de l'yttrium
L'yttrium (Y) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 76 et 108, et 29 isomères nucléaires.
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Isotopes du baryum
Le baryum (Ba) possède 40 isotopes connus de nombre de masse variant entre 114 et 153, et dix isomères nucléaires.
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Isotopes du béryllium
Le béryllium (Be) possède 12 isotopes connus, de nombre de masse variant de 5 à 16.
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Isotopes du bismuth
Le bismuth (Bi, numéro atomique 83) possède 35 isotopes connus, mais aucun d'entre eux n'est un isotope stable.
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Isotopes du bore
tableau des isotopes du B-10 après l'hydrogène 3.svg Le bore (B) est un élément présent dans la nature sous la forme de deux isotopes stables, 10B et 11B, le second représentant 80 % du bore naturel.
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Isotopes du brome
Le brome (Br, numéro atomique 35) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant de 66 à 97, ainsi que 13 isomères nucléaires.
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Isotopes du cadmium
Le cadmium (Cd, numéro atomique 48) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 95 et 132, et 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du calcium
Nombre de neutrons''. Les isotopes du calcium sont tous placés sur la même colonne. Le calcium (Ca) possède 24 isotopes connus de nombre de masse variant entre 34 et 57, mais aucun isomère nucléaire connu.
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Isotopes du carbone
Le carbone (C) possède 15 isotopes connus, de nombre de masse variant de 8 à 22, dont deux stables: 12C et 13C.
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Isotopes du cérium
Le cérium (Ce, numéro atomique 58) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 119 à 157, ainsi que 10 isomères nucléaires.
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Isotopes du césium
Le césium (Cs) possède 40 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 112 et 151, ainsi que 17 isomères nucléaires.
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Isotopes du chlore
Le chlore (Cl, numéro atomique 17) possède 24 isotopes connusDeux autres ont été calculés théoriquement, mais pas encore synthétisés: les isotopes 52 et 53.
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Isotopes du chrome
Le chrome (Cr, numéro atomique 24) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 42 et 67, et deux isomères nucléaires.
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Isotopes du cobalt
Le cobalt possède 29 isotopes connus de nombre de masse variant de 47 à 75, et onze isomères nucléaires.
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Isotopes du dysprosium
Le dysprosium (Dy, numéro atomique 66) possède 36 isotopes, dont sept stables qui constituent le dysprosium naturel.
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Isotopes du fer
Le fer (Fe) possède 28 isotopes connus, de nombre de masse variant de 45 à 72, ainsi que six isomères nucléaires.
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Isotopes du fluor
Le fluor (F) possède 18 isotopes connus, de nombre de masse variant de 14 à 31, ainsi qu'un isomère nucléaire (18mF).
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Isotopes du francium
Le francium (Fr, numéro atomique 87) ne possède aucun isotope stable, et donc aucune masse atomique standard ne peut lui être attribué.
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Isotopes du gadolinium
Le gadolinium (Gd, numéro atomique 64) possède 36 isotopes connus, de nombre de nombre de masse variant de 134 à 169 ainsi que 10 isomères nucléaires.
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Isotopes du gallium
Le gallium (Ga) possède 31 isotopes connus, de nombre de masse variant de 56 à 86, ainsi que trois isomères nucléaires.
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Isotopes du germanium
Le germanium (Ge, numéro atomique 32) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant de 58 à 89, ainsi que 13 isomères nucléaires.
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Isotopes du krypton
Le krypton (Kr) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant de 69 à 101 et trois isomères nucléaires.
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Isotopes du lanthane
Le lanthane (La, numéro atomique 57) possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 117 à 155, ainsi que 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du lithium
Le lithium (Li) d'origine naturelle (masse atomique: 6.941(2) u) est présent dans la nature sous la forme de deux isotopes stables, Li et Li, ce dernier étant le plus abondant (92,5 %).
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Isotopes du lutécium
Le lutécium (Lu, numéro atomique 71) possède un isotope stable,175Lu, qui représente la grande majorité du lutécium naturel, et un radioisotope à longue demi-vie, 176Lu (demi-vie de 3,78 × 1010 années).
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Isotopes du magnésium
Le magnésium, de symbole Mg, possède 22 isotopes connus avec un nombre de masse variant entre 19 et 40.
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Isotopes du manganèse
Les isotopes du manganèse sont au nombre de 26.
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Isotopes du mercure
Le mercure (Hg, numéro atomique 80) possède 40 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 171 et 210, et 16 isomères nucléaires.
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Isotopes du molybdène
Le molybdène (Mo, numéro atomique 42) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 83 et 115, et 8 isomères nucléaires.
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Isotopes du néodyme
Le néodyme (Nd, numéro atomique 60) naturel est composé de cinq isotopes stables (142Nd, 143Nd, 145Nd, 146Nd et148Nd) et de deux radioisotopes primordiaux à très longue demi-vie (144Nd et 150Nd).
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Isotopes du néon
Le néon (Ne) possède 19 isotopes connus, de nombre de masse allant de 16 à 34.
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Isotopes du neptunium
Le neptunium (Np) est un élément synthétique qui n'a par conséquent pas de masse atomique standard.
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Isotopes du nickel
Le nickel (symbole Ni, numéro atomique 28) possède 31 isotopes de nombre de masse variant entre 48 et 78, ainsi que sept isomères nucléaires.
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Isotopes du niobium
Le niobium (Nb) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 81 et 113, et 24 isomères nucléaires.
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Isotopes du palladium
Le palladium (Pd, numéro atomique 46) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 91 et 128, et 16 isomères nucléaires.
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Isotopes du phosphore
Le phosphore (P) possède 23 isotopes connus, de nombre de masse variant de 24 à 46.
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Isotopes du platine
Le platine (Pt, numéro atomique 78) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 166 et 202, et 13 isomères nucléaires.
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Isotopes du plomb
Le plomb (Pb, numéro atomique 82) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant de 178 à 215, ainsi que 46 isomères nucléaires.
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Isotopes du plutonium
Plutonium 238. Le plutonium (Pu) possède 20 isotopes et 7 isomères nucléaires, tous radioactifs.
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Isotopes du polonium
On connaît 33 isotopes du polonium (symbole Po, numéro atomique 84), tous radioactifs, avec une masse atomique variant entre.
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Isotopes du potassium
Le potassium (K) possède 24 isotopes connus de nombre de masse variant entre 32 et 55, ainsi que quatre isomères nucléaires.
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Isotopes du praséodyme
Le praséodyme (Pr) naturel est un élément monoisotopique, composé de l'isotope stable 141Pr.
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Isotopes du prométhium
Le prométhium (Pm, numéro atomique 61) n'a pas d'isotopes stables.
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Isotopes du protactinium
Le protactinium (Pa), comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à celui du plomb, ne possède aucun isotope stable.
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Isotopes du radium
Le radium (Ra) ne possède aucun isotope stable, et donc aucune masse atomique standard ne peut lui être attribuée.
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Isotopes du radon
Le radon (Rn, numéro atomique 86) possède 35 isotopes connus, tous radioactifs.
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Isotopes du rhénium
Le rhénium (Re, numéro atomique 75) possède 35 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 160 et 194, ainsi que 21 isomères nucléaires.
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Isotopes du rhodium
L'isotope stable. Le rhodium (Rh) possède 34 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 89 et 122, et 22 isomères nucléaires.
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Isotopes du rubidium
Le rubidium (Rb, numéro atomique 37) possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 71 et 102, et 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du ruthénium
Le ruthénium (Ru, numéro atomique 44) possède 34 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 87 et 120, et 7 isomères nucléaires.
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Isotopes du samarium
Le samarium (Sm, numéro atomique 62) naturel est composé de cinq isotopes stables (144Sm, 149Sm, 150Sm, 152Sm et 154Sm) et de deux radioisotopes à très longue demi-vie, 147Sm et 148Sm.
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Isotopes du sélénium
Le sélénium (Se, numéro atomique 34) possède 30 isotopes connus, de nombre de masse variant de 65 à 94, ainsi que 9 isomères nucléaires.
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Isotopes du scandium
Le scandium (Sc) possède 25 isotopes de nombre de masse variant entre 36 et 60, et 10 isomères nucléaires connus.
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Isotopes du silicium
Le silicium (Si) possède 23 isotopes connus, avec un nombre de masse compris entre 22 et 44.
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Isotopes du sodium
Le sodium (Na) possède 23 isotopes connus allant de 18Na à 37Na ainsi que le 39Na découvert en 2022 et deux isomères nucléaires (22mNa et 24mNa).
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Isotopes du soufre
Le soufre (S) possède 25 isotopes et un isomère nucléaire connus, de nombre de masse variant de 26 à 49, dont quatre sont stables: 32S (très majoritaire), 33S, 34S et 36S, pour une masse atomique standard de.
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Isotopes du strontium
Le strontium (Sr, numéro atomique 38) possède 35 isotopes connus de nombre de masse variant entre 73 et 107, et neuf isomères nucléaires.
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Isotopes du tantale
Le tantale (Ta) possède 36 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 155 et 190, ainsi que 37 isomères nucléaires.
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Isotopes du technétium
Le technétium (Tc, numéro atomique 43) possède 34 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 85 et 118, et 22 isomères nucléaires.
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Isotopes du tellure
Le tellure (Te, numéro atomique 52) possède 38 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 105 et 142, et 17 isomères nucléaires.
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Isotopes du terbium
Le terbium (Tb) naturel est composé d'un seul isotope stable, 159Tb.
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Isotopes du thallium
Le thallium (symbole Tl, numéro atomique 81) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 176 et 212, et 42 isomères nucléaires.
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Isotopes du thorium
Le thorium (Th, numéro atomique 90) ne possède aucun isotope stable, comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à celui du plomb (n° 82).
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Isotopes du thulium
Le thulium (Tm) possède 35 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 145 et 179, ainsi que 26 isomères nucléaires.
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Isotopes du titane
Le titane (Ti) possède 26 isotopes de nombre de masse variant entre 38 et 63, et deux isomères nucléaires connus.
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Isotopes du tungstène
Le tungstène (W) possède 35 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 158 et 192, ainsi que 11 isomères nucléaires.
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Isotopes du vanadium
Le vanadium (V) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 40 et 65, et cinq isomères nucléaires.
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Isotopes du xénon
Le xénon, de symbole Xe, possède 41 isotopes connus, de nombre de masse variant de 108 à 148, et 12 isomères nucléaires.
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Isotopes du zinc
Le zinc (Zn) possède 30 isotopes connus, de nombre de masse variant de 54 à 83, ainsi que dix isomères nucléaires.
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Isotopes du zirconium
Le zirconium (Zr) possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant de 78 à 110 et 5 isomères nucléaires.
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Nucléide
Un nucléide est une classe d'atomes dont le noyau possède le même nombre de protons, le même nombre de neutrons et le même état énergétique.
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Nucléide cosmogénique
Les nucléides cosmogéniques (ou isotopes cosmogéniques) sont des isotopes rares créés quand un rayon cosmique de haute énergie interagit avec le noyau d'un atome (réaction de spallation par les rayons cosmiques).
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Nucléide primordial
classification géochimique. Ils ont été épuisés par migration en profondeur dans le noyau terrestre. Leur abondance dans les météoroïdes est plus élevée. De plus, le tellure et le sélénium ont été épuisés par formation d'hydrures volatils. Les « discontinuités » entre hydrogène et lithium; fluor et sodium; chlore et potassium; brome et rubidium; iode et césium correspondent aux gaz nobles: hélium; néon; argon; krypton; xénon. La « discontinuité » du technétium se situe entre le molybdène et le ruthénium; celle du prométhium entre le néodyme et le samarium. En géochimie et en physique nucléaire, un nucléide primordial, ou isotope primordial, est un nucléide présent sur Terre depuis sa formation.
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Nucléide radiogénique
Un nucléide radiogénique (ou isotope radiogénique) est un nucléide issu de réactions de désintégrations nucléaires.
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Nucléosynthèse stellaire
La nucléosynthèse stellaire est le terme utilisé en astrophysique pour désigner l'ensemble des réactions nucléaires qui se produisent à l'intérieur des étoiles (fusion nucléaire et processus s) ou pendant leur destruction explosive (processus r, p, rp) et dont le résultat est la synthèse de la plupart des noyaux atomiques.
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Numéro atomique
400px Le numéro atomique d'un atome, d'un nucléide ou plus généralement d'un élément chimique, est son nombre de protons.
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Période radioactive
Les chiffres font référence au nombre de périodes écoulées. La période (période radioactive quand le contexte prête à ambiguïté) ou demi-vie d'un isotope radioactif est la durée nécessaire pour que la moitié des noyaux de cet isotope initialement présents se désintègrent naturellement.
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Potassium 40
Le potassium 40, noté K, est l'isotope du potassium dont le nombre de masse est égal à 40: son noyau atomique compte et avec un spin 4 pour une masse atomique de.
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Protium
Le protium, noté H, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 1: son noyau atomique compte et aucun neutron, avec un spin 1/2+ pour une masse atomique de.
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Radioactivité
☢) La maison de Georges Cuvier, au Jardin des plantes de Paris, où Henri Becquerel découvrit la radioactivité en 1896. La radioactivité est le phénomène physique par lequel des noyaux atomiques instables (dits radionucléides ou radioisotopes) se transforment spontanément en d'autres atomes (désintégration) en émettant simultanément des particules de matière (électrons, noyaux d'hélium, neutrons) et de l'énergie (photons et énergie cinétique).
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Radioactivité de clusters
La radioactivité de clusters (aussi nommée radioactivité des particules lourdes ou radioactivité d'ions lourds) est un type (rare) de décroissance radioactive, dans lequel un noyau atomique parent avec A nucléons et Z protons émet un « cluster » (agrégat nucléaire) de Ne neutrons et Ze protons plus lourd qu’une particule alpha, mais plus léger qu’un fragment typique de fission binaire.
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Radioisotope
* Un radionucléide (contraction de radioactivité et de nucléide) est un nucléide radioactif, c'est-à-dire qui est instable et peut donc se décomposer en émettant un rayonnement.
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Radioisotope synthétique
Un radioisotope synthétique est un radioisotope qui n'est pas présent dans la nature, aucun mécanisme naturel ne permettant de le produire, ou il est si instable qu'il se dégrade en une très courte période.
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Réacteur nucléaire naturel d'Oklo
Localisation du Gabon. Grès. 3. Couche de minerai d’uranium. 4. Granite. Minerai d’uranium. Les réacteurs nucléaires naturels d’Oklo sont des réacteurs naturels qui ont fonctionné il y a environ deux milliards d'années.
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Spallation
La spallation nucléaire (de l'anglais to spall, produire des éclats) est une réaction nucléaire au cours de laquelle un noyau atomique est frappé par une particule incidente (neutron, proton...) ou une onde électromagnétique de grande énergie (à partir de 50 MeV et jusqu'à quelques GeV).
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Spallation des rayons cosmiques
La spallation des rayons cosmiques est un mécanisme de nucléosynthèse où la grande énergie cinétique des rayons cosmiques (essentiellement des protons) brise des nucléides croisant leur trajectoire et en forment de nouveaux (généralement de masse atomique plus petite).
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Strontium 90
Le strontium 90, noté Sr, est l'isotope du strontium dont le nombre de masse est égal à 90: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Tantale 180m
Le tantale 180m, noté Ta (ou plus précisément Ta), est un isomère nucléaire de l'isotope du tantale dont le nombre de masse est égal à 180: son noyau atomique compte et avec un spin 9- pour une masse atomique de.
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Technétium 99
Le technétium 99, noté Tc, est l'isotope du technétium dont le nombre de masse est égal à 99: son noyau atomique compte et avec un spin 9/2+ pour une masse atomique de.
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Terre
La Terre est la troisième planète par ordre d'éloignement au Soleil et la cinquième plus grande du Système solaire aussi bien par la masse que par le diamètre.
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Thorium 232
Le thorium 232, noté Th, est l'isotope du thorium dont le nombre de masse est égal à 232: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Uranium 234
L’uranium 234, noté U, est l'isotope de l'uranium dont le nombre de masse est égal à 234: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Uranium 235
L’uranium 235, noté U, est l'isotope de l'uranium dont le nombre de masse est égal à 235: son noyau atomique compte et avec un spin 7/2- pour une masse atomique de.
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Uranium 238
L'uranium 238, noté U, est l'isotope de l'uranium dont le nombre de masse est égal à 238: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
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Vallée de stabilité
La vallée de stabilité désigne, en physique nucléaire, l'endroit où se situent les isotopes stables, quand on porte en abscisse le numéro atomique et en ordonnée le nombre de neutrons de chaque isotope (carte des nucléides - les deux axes sont parfois inversés sur certaines représentations).
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