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38 relations: Argon, Atome, Atome d'hydrogène, Azote, Étain, Carbène, Carbone, Configuration électronique, Couche de valence, Dihydrogène, Dioxyde de carbone, Formule développée plane, Gaz monoatomique, Gaz noble, Hélium, Hydrogène, Ion, Ion monoatomique, Krypton, Liaison chimique, Liaison covalente, Liaison double, Liaison quadruple, Liaison triple, Liste des degrés d'oxydation des éléments, Méthane, Molécule, Molécule d'eau, Néon, Nombre d'oxydation, Non-métal, Oxygène, Phosphore, Radon, Règle de l'octet, Tableau périodique des éléments, Tétravalence, Xénon.
Argon
L'argon est l'élément chimique de numéro atomique 18 et de symbole Ar.
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Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
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Atome d'hydrogène
L'atome d'hydrogène est le plus simple de tous les atomes du tableau périodique, étant composé d'un proton et d'un électron.
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Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
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Étain
L'étain est l'élément chimique de numéro atomique 50, de symbole Sn (du latin stannum).
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Carbène
Exemple de carbène: cyclopropylméthylidène. Le carbène est une molécule organique contenant un atome de carbone divalent.
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Configuration électronique
19 orbitales atomiques connues à l'état fondamental. En physique des particules comme en chimie quantique, la configuration électronique, également appelée structure électronique ou formule électronique, décrit la distribution des électrons d'un atome, d'une molécule ou d'une espèce chimique dans un ensemble de fonctions d'onde correspondant à des orbitales atomiques ou à des orbitales moléculaires.
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Couche de valence
La couche de valence (ou couche périphérique → électrons de valence) d'un atome est sa dernière couche électronique partiellement ou totalement remplie.
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Dihydrogène
Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'élément hydrogène qui existe à l'état gazeux aux conditions normales de température et de pression.
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Dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone, aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique dont la formule chimique est, la molécule ayant une structure linéaire de la forme O.
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Formule développée plane
La formule développée plane est un mode de représentation qui renseigne sur l'agencement des atomes composant une molécule.
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Gaz monoatomique
Un gaz monoatomique est un gaz dont les constituants sont des atomes isolésPar atomes isolés on entend qu'ils ne sont pas regroupés en molécules.
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Gaz noble
Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique.
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Hélium
L’hélium est l'élément chimique de numéro atomique 2, de symbole He.
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Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Ion monoatomique
Un ion monoatomique est un ion formé à partir d'un atome (exemples: K+, Na+) ayant, par définition courante, gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
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Krypton
Le krypton est l'élément chimique de numéro atomique 36, de symbole Kr.
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Liaison chimique
Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique.
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Liaison covalente
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
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Liaison double
texte.
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Liaison quadruple
Re. hydratés. En chimie, une liaison quadruple est un type de liaison chimique entre deux atomes impliquant huit électrons de valence au lieu de deux dans la liaison covalente la plus simple.
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Liaison triple
En chimie, une liaison triple est une liaison chimique entre deux atomes impliquant six électrons de valence au lieu de deux dans une liaison covalente simple.
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Liste des degrés d'oxydation des éléments
Il s'agit d'une liste de l'ensemble des degrés d'oxydation des éléments chimiques, excluant les valeurs non entières de celui-ci.
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Molécule
alt.
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Molécule d'eau
La molécule d’eau, de formule, est le constituant essentiel de l’eau pure.
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Néon
Le néon est l'élément chimique de numéro atomique 10, de symbole Ne.
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Nombre d'oxydation
Le nombre d'oxydation (n.o.), ou degré d'oxydation (d.o.), est le nombre de charges électriques élémentaires réelles ou fictives que porte un atome au sein d'une espèce chimique (molécule, radical ou ion).
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Non-métal
Un non-métal est un élément chimique dont les atomes du corps simple sont unis par des liaisons covalentes ou des liaisons intermoléculaires, et non par des liaisons métalliques.
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Oxygène
L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène.
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Phosphore
Le phosphore est l'élément chimique de numéro atomique 15, de symbole P. C'est un membre du groupe des pnictogènes.
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Radon
Le radon est l'élément chimique de numéro atomique 86, de symbole Rn.
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Règle de l'octet
stable. La règle de l'octet est une règle chimique simple selon laquelle les éléments du groupe principal — bloc s et bloc p du tableau périodique — ayant un numéro atomique Z supérieur ou égal à 4 (correspondant au béryllium) tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence, ce qui leur donne la même configuration électronique qu'un gaz noble.
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Tableau périodique des éléments
28 novembre 2016. Avec davantage de détails par élément. Le tableau périodique des éléments, également appelé tableau ou table de Mendeleïev, classification périodique des éléments ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques.
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Tétravalence
En chimie, la tétravalence est l'état d'un atome dont quatre électrons sont disponibles pour former des liaisons chimiques covalentes dans sa couche de valence (couche électronique externe).
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Xénon
Le xénon est l'élément chimique de numéro atomique 54, de symbole Xe.
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Redirections ici:
Bivalent (chimie), Divalent, Monovalent, Phosphore pentavalent, Phosphore trivalent, Trivalent, Univalent, Valence chimique.
