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53 relations: Aérosol, Air, Azote, Capacité thermique, Capacité thermique isobare, Capacité thermique isochore, Chaleur (thermodynamique), Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Compression (thermodynamique), Compression et détente adiabatiques, Conditions normales de température et de pression, Cycle de Carnot, Cycle thermodynamique, Détente (thermodynamique), Deuxième principe de la thermodynamique, Diagramme de Clapeyron, Diagramme thermodynamique, Efficacité énergétique (thermodynamique), Entropie (thermodynamique), Force (physique), Frottement, Gaz monoatomique, Gaz noble, Gaz parfait, Gradient thermique adiabatique, Grec ancien, Indice adiabatique, La Réunion, Loi de Laplace (thermodynamique), Lois de Joule (thermodynamique), Météo-France, Météorologie, Moteur à combustion, Oxygène, Premier principe de la thermodynamique, Pression, Processus isentropique, Processus isotherme, Processus thermodynamique, Réaction chimique, Réversibilité thermodynamique, Relations de Clapeyron, Relations de Maxwell, Système fermé, Système thermodynamique, Température absolue, Température thermodynamique, Thermodynamique, Transfert thermique, Travail d'une force, ..., TV5 Monde, Viscosité, Volume. Développer l'indice (3 plus) »
Aérosol
Transports de poussières/aérosols jusqu'aux îles Canaries à partir du Sahara (Image Terra/MODIS 17.02.2004). La révolution industrielle a été à l'origine d'une pollution massive, par aérosols et gaz, de l'air. Les premières sources d'émission de ces substances sont aujourd'hui les moteurs à explosion, l'érosion agricole et les feux de forêt. Un aérosol est un ensemble de fines particules, solides ou liquides, d'une substance chimique ou d'un mélange de substances, en suspension dans un milieu gazeux.
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Air
L'air est un mélange de gaz constituant l'atmosphère de la Terre.
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Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
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Capacité thermique
La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.
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Capacité thermique isobare
La capacité thermique isobare d'un matériau, que l'on note le plus souvent C_p(T), correspond physiquement à la chaleur \delta Q que l'on doit lui fournir pour élever sa température de un kelvin, en partant de T: Réciproquement, si le corps en question se refroidit de un kelvin depuis la température T, il libérera une quantité de chaleur égale elle aussi à \delta Q. De manière plus générale, pour faire passer la température de ce corps de T_0 à T_1, la quantité de chaleur nécessaire est obtenue par simple intégration de la relation précédente: Si la différence de températures entre T_0 et T_1 est suffisamment faible pour que la capacité thermique ne varie pas notablement, la quantité de chaleur précédente s'exprime plus simplement: avec \overline la valeur moyenne de la capacité thermique entre les deux températures T_0 et T_1.
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Capacité thermique isochore
La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.
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Chaleur (thermodynamique)
Le Soleil et la Terre constituent un exemple continu de processus de chauffage. Une partie du rayonnement thermique du Soleil frappe et chauffe la Terre. Par rapport au Soleil, la Terre a une température beaucoup plus basse et renvoie donc beaucoup moins de rayonnement thermique au Soleil. La chaleur dans ce processus peut être quantifiée par la quantité nette et la direction (Soleil vers Terre) d'énergie échangée lors du transfert thermique au cours d'une période de temps donnée. En thermodynamique, la chaleur est l'énergie échangée lors d'un transfert thermique vers ou depuis un système thermodynamique en raison d'une différence de température et par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière.
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Compression (thermodynamique)
La compression est le contraire de la détente.
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Compression et détente adiabatiques
La compression et la détente adiabatiques sont des transformations thermodynamiques décrivant le comportement de fluides, notamment de gaz, soumis à des variations de pression.
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Conditions normales de température et de pression
Les conditions normales de température et de pression (parfois abrégé CNTP) sont des conditions pratiques, en partie arbitraires, d'expérimentation et de mesure en laboratoire en physique et en chimie.
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Cycle de Carnot
détente isotherme;- BC: détente adiabatique;- CD: compression isotherme;- DA: compression adiabatique. vapeur présente en D. entropie.- AB: détente isotherme;- BC: détente adiabatique;- CD: compression isotherme;- DA: compression adiabatique. Le cycle de Carnot est un cycle thermodynamique théorique pour un moteur ditherme, constitué de quatre processus réversibles: une détente isotherme réversible, une dilatation adiabatique réversible (donc isentropique), une compression isotherme réversible, et une compression adiabatique réversible.
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Cycle thermodynamique
Un cycle thermodynamique est une suite de transformations successives qui part d'un système thermodynamique dans un état donné, le transforme et le ramène finalement à son état initial, de manière à pouvoir recommencer le cycle.
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Détente (thermodynamique)
En thermodynamique, la détente est la transformation au cours de laquelle la pression d'un système diminue.
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Deuxième principe de la thermodynamique
Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques.
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Diagramme de Clapeyron
Exemple d'un diagramme de Clapeyron pour un moteur Stirling Le diagramme de Clapeyron, ou diagramme PV, est une représentation où on indique la pression P d'un système thermodynamique en fonction de son volume massique V (en physique), ou de son volume molaire (en chimie) pour suivre l'évolution d'une transformation.
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Diagramme thermodynamique
Un diagramme thermodynamique est une représentation graphique utilisée dans différents domaines pour pointer les valeurs de diverses grandeurs caractérisant l'état d'un fluide: pression (p), pression partielle des composantes, température (T), volume spécifique (v), enthalpie (h), entropie (s).
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Efficacité énergétique (thermodynamique)
En physique et ingénierie mécanique, l'efficacité énergétique (ou efficacité thermodynamique) est un nombre sans dimension, qui est le rapport entre ce qui peut être récupéré utilement de la machine sur ce qui a été dépensé pour la faire fonctionner.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Force (physique)
Une force modélise, en physique classique, une action mécanique exercée sur un objet ou une partie d'un objet par un autre objet ou partie d'objet.
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Frottement
En physique, le frottement (ou friction) est une interaction qui s'oppose au mouvement relatif entre deux systèmes en contact.
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Gaz monoatomique
Un gaz monoatomique est un gaz dont les constituants sont des atomes isolésPar atomes isolés on entend qu'ils ne sont pas regroupés en molécules.
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Gaz noble
Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Gradient thermique adiabatique
Le gradient thermique adiabatique est, dans l'atmosphère terrestre, la variation de température de l'air avec l'altitude, autrement dit le gradient de la température de l'air, qui ne dépend que de la pression atmosphérique, c'est-à-dire.
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Grec ancien
Le grec ancien est l’étape historique de la langue grecque qui s'étend du au Principale langue parlée et écrite en Grèce antique, elle devient le vecteur de la littérature grecque antique qui produit de nombreuses œuvres littéraires et scientifiques à l'influence durable, dont l’Iliade et l’Odyssée attribuées dans l'Antiquité au poète légendaire Homère.
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Indice adiabatique
En thermodynamique, l'indice adiabatique d'un gaz (corps pur ou mélange), aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté \gamma, est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante (isobare) C_P et à volume constant (isochore) C_V: \gamma.
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La Réunion
La Réunion est une île située dans l'ouest de l'océan Indien, à l'est de l'Afrique, dans l'hémisphère sud.
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Loi de Laplace (thermodynamique)
En thermodynamique, la loi de Laplace est une relation reliant la pression et le volume d'un gaz parfait subissant une transformation adiabatique et réversible (isentropique).
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Lois de Joule (thermodynamique)
En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.
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Météo-France
Météo-France, établissement public à caractère administratif, est le service officiel de la météorologie et de la climatologie en France, et offre ses services à l'Andorre.
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Météorologie
La météorologie est une science qui a pour objet l'étude des phénomènes atmosphériques tels que les nuages, les précipitations ou le vent dans le but de comprendre comment ils se forment et évoluent en fonction des paramètres mesurés tels que la pression, la température et l'humidité.
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Moteur à combustion
Un moteur à combustion ou moteur thermique est un moteur permettant d'obtenir un travail mécanique à partir d'un gaz en surpression, ladite surpression étant obtenue à l'aide d'un processus de combustion.
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Oxygène
L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène.
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Premier principe de la thermodynamique
Le premier principe de la thermodynamique établit que, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Processus isentropique
En thermodynamique, un processus isentropique est un processus thermodynamique au cours duquel l'entropie du système étudié reste constante.
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Processus isotherme
Plusieurs isothermes d'un gaz parfait sur un diagramme représentant la pression en fonction du volume (diagramme de Clapeyron). La zone en bleu correspond au travail dans un processus isotherme (à température constante). La zone en vert correspond au travail dans un processus adiabatique (sans échange de chaleur). Le travail adiabatique est pris comme référence, indiquant la conservation de l'énergie. Le travail isotherme lui est supérieur dans les deux sens, détente et compression. Un processus isotherme est en thermodynamique une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la température du système est constante et uniforme.
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Processus thermodynamique
Un processus thermodynamique, ou une transformation thermodynamique, est une transformation (ou une série de transformations) chimique ou physique d’un système partant d’un état d’équilibre initial pour aboutir à un état d’équilibre final.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Réversibilité thermodynamique
La réversibilité et son complémentaire l’irréversibilité sont des concepts importants en physique et tout particulièrement en thermodynamique.
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Relations de Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les relations de Clapeyron, ou formules de Clapeyron, sont des relations établies par Émile Clapeyron.
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Relations de Maxwell
En thermodynamique, les relations de Maxwell sont un ensemble de relations entre dérivées partielles de diverses grandeurs obtenues par l'application du théorème de Schwarz aux potentiels thermodynamiques.
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Système fermé
Un système fermé est un système.
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Système thermodynamique
En thermodynamique classique, un système thermodynamique est une portion de l'Univers que l'on isole par la pensée du reste de l'Univers, ce dernier constituant alors le milieu extérieur.
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Température absolue
On appelle température absolue une mesure de la température qui prend le zéro absolu des températures comme origine.
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Température thermodynamique
La température thermodynamique est une formalisation de la notion expérimentale de température et constitue l’une des grandeurs principales de la thermodynamique.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Transfert thermique
Les modes de transfert thermique: conduction, convection et rayonnement. Un transfert thermique, appelé plus communément chaleur, est l'un des modes d'échange d'énergie interne entre deux systèmes, l'autre étant le travail: c'est un transfert d'énergie thermique qui s'effectue hors de l'équilibre thermodynamique.
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Travail d'une force
Le travail d'une force est l'énergie fournie par cette force lorsque son point d'application se déplace (l'objet subissant la force se déplace ou se déforme).
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TV5 Monde
TV5 Monde (également typographié TV5MONDE), initialement TV5, est une chaîne de télévision généraliste francophone internationale créée le.
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Viscosité
La viscosité (du latin viscum, gui, glu) peut être définie comme l'ensemble des phénomènes de résistance au mouvement d'un fluide pour un écoulement avec ou sans turbulence.
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Volume
Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.
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Redirections ici:
Adiabaticité, Adiabatique, Transformation adiabatique.
