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39 relations: Acétate de chrome(II), Atome, Électron de valence, Bloc d du tableau périodique, Carbone diatomique, Chlore, Chrome, Complexe (chimie), Conformation éclipsée, Conformation décalée, Eugène-Melchior Péligot, Frank Albert Cotton, Groupe principal, Ion, Isoélectronique, Liaison chimique, Liaison covalente, Liaison double, Liaison δ, Liaison π, Liaison σ, Liaison triple, Ligand (chimie), Longueur de liaison, Métal de transition, Molybdène, Octachlorodimolybdate de potassium, Octachlorodirhénate de potassium, Orbitale antiliante, Orbitale atomique, Orbitale moléculaire, Ordre de liaison, Osmium, Rétrocoordination π, Recouvrement d'orbitales, Rhénium, Tableau périodique des éléments, Théorie de l'orbitale moléculaire, Tungstène.
Acétate de chrome(II)
L'acétate de chrome(II) dihydraté est un composé de formule.
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Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
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Électron de valence
Un électron de valence est un électron situé dans la couche de valence d'un atome.
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Bloc d du tableau périodique
Le bloc d est un bloc du tableau périodique constitué des éléments chimiques du groupe 3 au groupe 12 du tableau périodique.
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Carbone diatomique
Le carbone diatomique, ou dicarbone, est une espèce chimique de formule.
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Chlore
Le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole Cl.
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Chrome
Fragment de chrome. Cristaux de chrome ultrapur. Le chrome est l'élément chimique de numéro atomique 24, de symbole Cr.
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Complexe (chimie)
En chimie, plus particulièrement en chimie inorganique, un complexe est un édifice polyatomique constitué d'une ou de plusieurs entités indépendantes (ions ou molécules), en interaction.
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Conformation éclipsée
En stéréochimie, une conformation éclipsée est un cas de conformérie d'un édifice moléculaire dans laquelle les trois liaisons formées par deux atomes ou groupes d'atomes attachés à deux atomes adjacents forment un angle de torsion égal à (ou voisin de) 0° et, de ce fait, dans laquelle les atomes ou groupes apparaissent parallèles (conformère éclipsé).
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Conformation décalée
En stéréochimie, une conformation décalée est un cas de conformérie d'un édifice moléculaire dans laquelle les trois liaisons formées par deux atomes ou groupes d'atomes attachés à deux atomes adjacents forment un angle de torsion égal à (ou voisin de) 60°.
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Eugène-Melchior Péligot
Eugène-Melchior Péligot, né le à Paris et mort le à Paris, est un chimiste français qui isola le premier le métal uranium en 1841.
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Frank Albert Cotton
Frank Albert Cotton (–) est chimiste inorganicien reconnu pour sa recherche sur la chimie des métaux de transition.
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Groupe principal
Tableau périodique des éléments à 18 colonnes; les groupes 1 et 2 et les groupes 13 à 18 constituent le le groupe principal. En chimie, on appelle groupe principal l'ensemble des éléments appartenant au bloc s ou au bloc p du tableau périodique, c'est-à-dire n'étant ni un métal de transition (bloc d), ni un métal de transition interne (actinide ou lanthanide, bloc f).
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Isoélectronique
Deux entités (atomes, ions, molécules) sont isoélectroniques si elles ont le même nombre d'électrons, et dans le cas des molécules, le même nombre d'atomes connectés de la même manière (sauf l'hydrogène) et les électrons sont distribués de la même façon sur les orbitales.
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Liaison chimique
Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique.
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Liaison covalente
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
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Liaison double
texte.
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Liaison δ
δ par superposition de deux orbitales d. En chimie, une liaison (prononcé delta) est une liaison chimique covalente dans laquelle quatre lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec quatre lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome.
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Liaison π
Une liaison (prononcé pi) est une liaison chimique covalente dans laquelle deux lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec deux lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome.
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Liaison σ
Une liaison (prononcé sigma) est une liaison chimique covalente formée par le recouvrement axial de deux orbitales atomiques John Moore, Conrad L. Stanitski et Peter C. Jurs, Principles of Chemistry: The Molecular Science, 2009.
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Liaison triple
En chimie, une liaison triple est une liaison chimique entre deux atomes impliquant six électrons de valence au lieu de deux dans une liaison covalente simple.
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Ligand (chimie)
Un ligand est un atome, un ion ou une molécule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux.
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Longueur de liaison
En géométrie moléculaire, la longueur de liaison est la distance moyenne entre les noyaux de deux atomes liés par une liaison chimique.
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Métal de transition
Un métal de transition, ou élément de transition, est, selon la définition de l'IUPAC, « un élément chimique dont les atomes ont une sous-couche électronique d incomplète, ou qui peuvent former des cations dont la sous-couche électronique d est incomplète: ».
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Molybdène
Le molybdène est l'élément chimique de numéro atomique 42, de symbole Mo.
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Octachlorodimolybdate de potassium
L’octachlorodimolybdate de potassium est un composé chimique de formule.
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Octachlorodirhénate de potassium
L'octachlorodirhénate de potassium est un composé inorganique de formule.
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Orbitale antiliante
Une orbitale antiliante désigne un type de liaison chimique qui s'oppose à la stabilité de la molécule.
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Orbitale atomique
ℓ.
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Orbitale moléculaire
3. En chimie quantique, une orbitale moléculaire est une fonction mathématique décrivant le comportement ondulatoire d'un électron dans une molécule.
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Ordre de liaison
L'ordre de liaison (ou indice de liaison) est le nombre de liaisons chimiques entre une paire d'atomes.
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Osmium
L'osmium est l'élément chimique de numéro atomique 76, de symbole Os.
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Rétrocoordination π
Basse Vacante du CO. En chimie de coordination, une rétrocoordination π (π backbonding ou π back-donation en anglais) est un type de liaison chimique caractérisé par la cession d'électrons d'une orbitale atomique d'un métal vers une orbitale antiliante π* sur un ligand π-accepteur Gary L. Miessler et Donald Arthur Tarr, Inorganic Chemistry, 1999,.
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Recouvrement d'orbitales
En chimie quantique, un recouvrement d'orbitales est une concentration d'orbitales d'atomes adjacents dans une même région de l'espace.
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Rhénium
Le rhénium est l'élément chimique de numéro atomique 75, de symbole Re.
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Tableau périodique des éléments
28 novembre 2016. Avec davantage de détails par élément. Le tableau périodique des éléments, également appelé tableau ou table de Mendeleïev, classification périodique des éléments ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques.
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Théorie de l'orbitale moléculaire
La théorie de l'orbitale moléculaire (TOM) est un des socles de la chimie théorique du.
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Tungstène
Le tungstène est l'élément chimique de numéro atomique 74, de symbole W (de l'allemand Wolfram).
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