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Règle de Trouton

Indice Règle de Trouton

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la règle de Trouton, du nom de Frederick Thomas Trouton qui l'énonça en 1884, concerne l'enthalpie de vaporisation des corps purs.

31 relations: Acide acétique, Acide carboxylique, Éditions Ellipses, Benzène, Chimie physique, Constante universelle des gaz parfaits, Deuxième principe de la thermodynamique, Dimère, Dioxygène, Distillation, Disulfure de carbone, Eau, Eicosane, Enthalpie de vaporisation, Entropie (thermodynamique), Entropie de vaporisation, Force de van der Waals, Formule de Clausius-Clapeyron, Formule de Dupré, Frederick Thomas Trouton, Fusion, Gaz parfait, Gaz réel, Liaison hydrogène, Néon, Or, Point d'ébullition, Pression de vapeur saturante, Raoul Pictet, Site cristallographique, Thermodynamique.

Acide acétique

L'acide éthanoïque ou acide acétique est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de formule semi-développée CH3-CO-OH ou courte AcOH, où Ac signifie « CH3CO », du groupe acétyle.

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Acide carboxylique

Modèle éclaté d'un groupe carboxyle. En chimie organique, le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupe carboxyle (–C(O)OH).

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Éditions Ellipses

Les éditions Ellipses ont été fondées en 1973, en France, par Jean-Pierre Bénézet.

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Benzène

Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore ϕ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés.

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Chimie physique

La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.

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Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).

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Deuxième principe de la thermodynamique

Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques.

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Dimère

Le saccharose, ou sucre de table, est un dimère composé de glucose et de fructose. En chimie, un dimère est une molécule de la famille des polymères ne comportant que deux sous-unités.

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Dioxygène

Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).

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Distillation

Saint-Leu, à La Réunion. La distillation est un procédé de séparation de mélange de substances liquides dont les températures d'ébullition sont différentes.

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Disulfure de carbone

Le disulfure de carbone (anciennement sulfure de carbone) est le composé chimique de formule CS2.

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Eau

L'eau est une substance chimique constituée de molécules.

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Eicosane

L'eicosane est un alcane linéaire de formule brute.

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Enthalpie de vaporisation

L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.

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Entropie (thermodynamique)

L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.

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Entropie de vaporisation

L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu.

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Force de van der Waals

Tête et pattes avant d'un Gecko (espèce non précisée, queue en forme de feuille) En physique et en chimie, une force de van der Waals, interaction de van der Waals ou liaison de van der Waals est un potentiel interatomique dû à une interaction électrique de faible intensité entre deux atomes ou molécules, ou entre une molécule et un cristal.

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Formule de Clausius-Clapeyron

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur.

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Formule de Dupré

La formule de Dupré est une formule permettant de calculer la pression de vapeur saturante d'un corps pur en fonction de la température.

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Frederick Thomas Trouton

Frederick Thomas Trouton (-) est un physicien irlandais fameux pour la règle de Trouton en thermodynamique, la loi de Trouton en mécanique des fluides et les expériences destinées à détecter le déplacement de la Terre dans l'éther luminifère (expérience de Trouton-Noble).

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Fusion

Fusion de glaçons, plusieurs unités distinctes fusionnent en changeant d'état. D'une manière générale, le mot fusion venant du latin fusio et du verbe fundere signifie fondre, comme on le voit sur l'animation.

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Gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.

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Gaz réel

En physique, un gaz réel diffère d'un gaz parfait, idéal et théorique, en ce que ses molécules ont un volume et interagissent par les forces de van der Waals.

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Liaison hydrogène

Liaison hydrogène entre des molécules d'eau. La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une force intermoléculaire ou intramoléculaire impliquant un atome d'hydrogène et un atome électronégatif comme l'oxygène, l'azote et le fluor.

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Néon

Le néon est l'élément chimique de numéro atomique 10, de symbole Ne.

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Or

L'or est l'élément chimique de numéro atomique 79, de symbole Au.

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Point d'ébullition

Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.

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Pression de vapeur saturante

Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.

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Raoul Pictet

Raoul-Pierre Pictet, né le à Plainpalais (Genève, Suisse) et mort le à Paris, est un physicien suisse qui obtient pour la première fois la liquéfaction de l'azote et de l’oxygène par l’action simultanée d’une haute pression et d’une basse température.

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Site cristallographique

Un site cristallographique, ou site cristallin, est une position particulière dans un réseau cristallin.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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Redirections ici:

Regle de Trouton, Règle de Kistiakovski, Règle de Pictet-Trouton, Règle de Trouton-Hildebrand-Everett, Règle de trouton.

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