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92 relations: Acétate, Acide, Acide acétique, Acide acétylsalicylique, Acide aminé, Acide ascorbique, Acide borique, Acide citrique, Acide de Lewis, Acide fluorhydrique, Acide fort, Acide hypochloreux, Acide méthanoïque, Acide nitreux, Acide nitrique, Acide oxalique, Acide phosphorique, Acide propanoïque, Acide sulfurique, Activité chimique, Amine (chimie), Ammoniac, Ammonium, Ampholyte, Atome d'hydrogène, Azote, Base (chimie), Base conjuguée, Base de Lewis, Benzène, Bicarbonate, Bisulfite, Borate, Bore, Carbonate, Carboxyle, Chimie organique, Chlorure d'ammonium, Complexe (chimie), Concentration (chimie), Concentration molaire, De Boeck, Diméthylamine, Dioxyde de carbone, Dioxyde de soufre, Dissociation (chimie), Eau, Espèce chimique, Fluorure, Fluorure d'hydrogène, ..., Formiate, Gilbert Lewis, Groupe fonctionnel, Hydrogénosulfate, Hydrogénoxalate, Hydron, Hydroxyde, Hydroxyde de sodium, Hydroxylamine, Hypochlorite, Ion, Ion hydronium, Ion oxonium, Joannes Brønsted, Liaison covalente, Logarithme décimal, Méthanol, Méthylamine, Méthylammonium, Nitrate, Nitrite, Nucléophile, Oxalate, Pentane, Phénol (composé), Phénolate, Phosphate, Polyacide, Potentiel hydrogène, Propanoate, Proton, Réaction chimique, Soluté, Solution aqueuse, Solvant protique, Sulfate, Sulfite, Svante August Arrhenius, Théorie de Brønsted-Lowry, Thomas Lowry, Trifluorure de bore, Zwitterion. Développer l'indice (42 plus) »
Acétate
Un acétate ou éthanoate (IUPAC) est un sel ou un ester de l'acide acétique.
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Acide
Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques.
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Acide acétique
L'acide éthanoïque ou acide acétique est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de formule semi-développée CH3-CO-OH ou courte AcOH, où Ac signifie « CH3CO », du groupe acétyle.
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Acide acétylsalicylique
L’acide acétylsalicylique (AAS), plus connu sous le nom commercial d’aspirine, est un anti-inflammatoire non stéroïdien. C’est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est surtout utilisé comme antiagrégant plaquettaire. C’est un acide faible, dont la base conjuguée est l’anion acétylsalicylate. C’est un des médicaments les plus consommés au monde.
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Acide aminé
carbone α est orangé. méthanogènes. α-aminés protéinogènes; il est employé en pharmacie comme antalgique et antiépileptique. Un acide aminé est un acide carboxylique qui possède également un groupe fonctionnel amine.
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Acide ascorbique
L'acide ascorbique, ou acide oxo-3-gulofuranolactone (forme énolique), est un acide organique ayant des propriétés antioxydantes.
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Acide borique
L'acide borique, aussi appelé acide boracique ou acide orthoborique, est un composé chimique de formule brute HBO ou structurelle B(OH), nommé autrefois sassoline en Italie centrale, où il jaillit à l'état naturel dans les fumerolles brûlantes et se dépose avec les autres vapeurs condensées dans les lagoni de Toscane.
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Acide citrique
L'acide citrique est un acide tricarboxylique α-hydroxylé présent en abondance dans le citron, d'où son nom.
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Acide de Lewis
Un acide de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis qui en a donné la définition) est une entité chimique dont un des atomes la constituant possède une lacune électronique, ou case quantique vide, ce qui la rend susceptible d'accepter un doublet d'électrons, et donc de créer une liaison covalente avec une base de Lewis (donneuse de doublet électronique provenant d'un doublet non liant).
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Acide fluorhydrique
L’acide fluorhydrique est une solution aqueuse très corrosive et toxique de fluorure d'hydrogène.
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Acide fort
Un est un acide qui se dissocie de façon totale en ions \rm en solution aqueuse en une base conjuguée très faible.
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Acide hypochloreux
L'acide hypochloreux est un acide faible instable de formule chimique HClO qui n'existe qu'en solution, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +1.
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Acide méthanoïque
225x225px L'acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides carboxyliques.
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Acide nitreux
L'acide nitreux est un composé chimique de formule.
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Acide nitrique
L’acide nitrique est un composé chimique de formule.
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Acide oxalique
L'acide oxalique de structure HOOC-COOH, l'acide éthanedioïque d'après la nomenclature officielle, est le plus simple des acides dicarboxyliques aliphatiques.
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Acide phosphorique
L’acide phosphorique (ou acide orthophosphorique) est un composé chimique de formule.
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Acide propanoïque
L'acide propanoïque ou acide propionique (venant du grec pion voulant dire « gras ») est un acide carboxylique saturé à 3 atomes de carbone à utilisation médicale ou en arôme parfumant.
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Acide sulfurique
Effet de l'acide sulfurique sur une serviette en coton. Cloques emplies de lymphe résultant d'une brûlure causée par exposition de la peau à de l'acide sulfurique (archives médicales militaires de l'US Army, seconde guerre mondiale). L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule.
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Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Amine (chimie)
Structure de l'ammoniac. Une amine est un composé organique dérivé de l'ammoniac dont au moins un atome d'hydrogène a été remplacé par un groupe carboné.
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Ammoniac
L'ammoniac est un composé chimique de formule NH (du groupe générique des nitrures d'hydrogène).
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Ammonium
L'ion ammonium de formule brute NH4+ est un ion polyatomique de charge électrique positive.
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Ampholyte
Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base.
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Atome d'hydrogène
L'atome d'hydrogène est le plus simple de tous les atomes du tableau périodique, étant composé d'un proton et d'un électron.
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Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
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Base (chimie)
Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons.
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Base conjuguée
En chimie, la base conjuguée d'un acide est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cet acide un couple acide/base.
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Base de Lewis
Une base de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis) ou nucléophile est une entité chimique dont un des constituants possède un doublet ou plus d'électrons libres ou non liants sur sa couche de valence.
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Benzène
Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore ϕ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés.
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Bicarbonate
Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3−.
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Bisulfite
Représentation de la structure la plus courante de l'ion bisulfite en solution et à l'état solide. Tautomères de bisulfite à l'équilibre. 3v à droite. Un bisulfite est un composé chimique contenant l'anion bisulfite, ou hydrogénosulfite selon l'appellation recommandée par l'IUPAC, de formule brute.
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Borate
Le terme borate désigne une vaste gamme de composés moléculaires constitués d'atomes de bore et d'oxygène.
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Bore
Cristaux de borax, un composé du bore. Le bore est l'élément chimique de numéro atomique 5, de symbole B. C'est la tête de file du groupe 13 du tableau périodique.
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Carbonate
Schéma du carbonate. Structure d'un ion carbonate. L'ion carbonate est l'ion polyatomique de formule chimique.
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Carboxyle
En chimie organique, un groupe carboxyle est un groupe fonctionnel composé d'un atome de carbone, lié par une double liaison à un premier atome d'oxygène, et par une liaison simple à un second atome d'oxygène, lui-même relié à un atome d'hydrogène.
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Chimie organique
La chimie organique est le domaine de la chimie qui étudie les composés organiques, c'est-à-dire les composés du carbone (à l'exception de quelques composés simples qui par tradition relèvent de la chimie minéraleCes quelques composés sont détaillés dans l'article « Composé organique ».). Ces composés peuvent être naturels ou synthétiques.
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Chlorure d'ammonium
Le chlorure d'ammonium est un solide ionique de formule chimique (masse molaire).
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Complexe (chimie)
En chimie, plus particulièrement en chimie inorganique, un complexe est un édifice polyatomique constitué d'une ou de plusieurs entités indépendantes (ions ou molécules), en interaction.
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Concentration (chimie)
En chimie et en physique, la concentration désigne la proportion d'un soluté dans une solution; on distingue.
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Concentration molaire
La concentration en quantité de matière (anciennement concentration molaire) ou molarité (obsolète), ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.
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De Boeck
De Boeck est l'une des plus anciennes maisons d'édition belges.
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Diméthylamine
La diméthylamine, N-méthylméthanamine ou DMA est un composé organique de la famille des amines secondaires.
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Dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone, aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique dont la formule chimique est, la molécule ayant une structure linéaire de la forme O.
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Dioxyde de soufre
Le dioxyde de soufre, également appelé anhydride sulfureux (nom qui n’est plus employé en chimie), est un composé chimique de formule.
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Dissociation (chimie)
La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux.
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Eau
L'eau est une substance chimique constituée de molécules.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Fluorure
Un ion fluorure F− est la forme ionique du fluor.
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Fluorure d'hydrogène
Le fluorure d'hydrogène est un gaz incolore de formule chimique HF (un atome d'hydrogène (H) et un atome de fluor (F)).
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Formiate
L'ion formiate (nom trivial) ou méthanoate (nomenclature systématique), de formule HCOO−, est un anion carboxylate, la base conjuguée de l'acide méthanoïque ou acide formique (HCOOH).
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Gilbert Lewis
Gilbert Newton Lewis, né le à Weymouth, Massachusetts, et mort le à Berkeley, en Californie, est un chimiste et physicien américain.
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Groupe fonctionnel
En chimie, les composés organiques peuvent être considérés comme constitués d'un squelette relativement non réactif appelé lalcane parent en nomenclature substitutive, et d’un ou plusieurs groupes fonctionnels.
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Hydrogénosulfate
L'ion hydrogénosulfate HSO4− est un ampholyte, c'est-à-dire une espèce chimique amphotère: il est à la fois base conjuguée d'un diacide, l'acide sulfurique H2SO4, et acide conjugué d'une dibase, l'ion sulfate SO42−.
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Hydrogénoxalate
Structure de l'hydrogénoxalate. L'ion hydrogénoxalate est un ampholyte.
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Hydron
Trois variétés d'hydron: proton, deutéron et triton Un hydron est un cation hydrogène, de symbole H. Comme l'atome d'hydrogène neutre n'a qu'un électron, un hydron est un noyau nu (sans électrons).
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Hydroxyde
Un hydroxyde est un sel métallique de formule générique (comme NaOH, KOH,,...), constitué d'un cation métallique et d'un ou de plusieurs anions hydroxydes.
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Hydroxyde de sodium
L'hydroxyde de sodium est un solide blanc de formule chimique NaOH.
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Hydroxylamine
L'hydroxylamine est un composé inorganique de formule.
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Hypochlorite
Représentation de l'ion hypochlorite. Un hypochlorite, ou oxochlorate(I), est un composé chimique contenant l'anion hypochlorite, de formule brute ClO−, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +1.
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Ion hydronium
Lion hydronium est le plus simple des ions oxonium; sa formule chimique est ou.
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Ion oxonium
Un ion oxonium où R représente une chaîne carbonée. Un ion oxonium est un cation portant une charge positive localisée sur un atome d'oxygène trivalent.
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Joannes Brønsted
Joannes Nicolaus Brønsted est un chimiste danois né le à Varde au Danemark, et mort le à Copenhague.
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Liaison covalente
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
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Logarithme décimal
Représentation graphique du logarithme décimal dans un repère orthogonal Le logarithme décimal ou log ou simplement log (parfois appelé logarithme vulgaire) est le logarithme de base dix.
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Méthanol
Le méthanol (ou alcool méthylique, carbinol, alcool de bois, naphte de bois ou esprit de bois) est un composé organique de formule: CHOH (souvent abrégé en MeOH).
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Méthylamine
La méthylamine est la plus simple des amines primaires; sa formule semi-développée est CHNH.
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Méthylammonium
L'ion méthylammonium est un cation ammonium primaire: l'ion ammonium présente un groupe alkyle de substitution (groupe méthyle).
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Nitrate
Vue planaire de la structure de l'ion nitrate. Vue en 3D de la structure de l'ion nitrate. Modèle boules et bâtonnets de la structure de l'ion nitrate. Niveaux de nitrates à la surface des océans''World Ocean Atlas''.. L'ion nitrate est l'ion polyatomique de formule chimique.
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Nitrite
L'ion nitrite est la base conjuguée de l'acide nitreux.
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Nucléophile
En chimie, un nucléophile (littéralement qui aime les noyaux, donc qui aime les charges positives) est une espèce chimique attirée par les espèces chargées positivement, par opposition à une espèce électrophile.
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Oxalate
L'ion oxalate, aussi appelé éthanedioate C2O42−, est la dibase conjuguée d'un diacide, l'acide oxalique (ou acide éthanedioïque) H2C2O4, le plus simple des acides dicarboxyliques (HOOC–COOH).
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Pentane
Le pentane, ou n-pentane, est un alcane linéaire de formule.
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Phénol (composé)
Le phénol, appelé aussi hydroxybenzène, acide phénique, ou encore acide carbolique, est un hydrocarbure aromatique composé d'un noyau phényle et d'une fonction hydroxyle.
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Phénolate
En chimie, phénolate désigne l'ion phénolate, base conjuguée du phénol ainsi que ses sels.
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Phosphate
Atlas mondial des océans).. Phosphate dans une coupelle. Un phosphate est un composé dérivé de l'acide phosphorique par perte ou substitution d'un ou plusieurs atomes d'hydrogène, par d'autres atomes ou groupes fonctionnels.
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Polyacide
Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un.
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Potentiel hydrogène
Pas de description.
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Propanoate
Un propanoate ou propionate est un sel ou un ester de l'acide propanoïque connu aussi sous le nom d'acide propionique (un acide carboxylique).
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Proton
Le proton est une particule subatomique portant une charge électrique élémentaire positive.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Soluté
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.
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Solution aqueuse
Photo montrant la préparation d'une solution aqueuse au moment où est versé le soluté. En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».
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Solvant protique
Bécher de 50 mL rempli d'eau, un solvant protique. Un solvant protique est un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d'intervenir dans des liaisons hydrogène.
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Sulfate
Un sulfate est un sel de l'acide sulfurique HSO.
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Sulfite
Les sulfites sont les sels de l'hypothétique acide sulfureux (H2SO3).
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Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (né le au, près d'Uppsala et mort le à Stockholm) est un chimiste suédois, pionnier dans de nombreux domaines.
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Théorie de Brønsted-Lowry
La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius.
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Thomas Lowry
Thomas Martin Lowry (-), est un chimiste britannique.
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Trifluorure de bore
Le trifluorure de bore est un gaz toxique et incolore de formule chimique BF3.
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Zwitterion
Un zwitterion (prononcé, de l'allemand Zwitter « hybride », « hermaphrodite ») ou amphion est une espèce chimique moléculaire possédant des charges électriques formelles d’une unité, de signes opposés et situées en général sur des atomes non adjacents (dans le cas où les deux charges formelles sont portées par deux atomes adjacents, on parle d'ylures).
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Redirections ici:
Couple acide-base, Couple acide/base, Reaction acido-basique, Réaction acide-base, Réaction d'acido-basicité, Réactions acido-basiques.
