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74 relations: Acide carboxylique, Acide chromique, Acide de Lewis, Acide méthanoïque, Alcane, Alcène, Alcool (chimie), Alcool primaire, Alcool secondaire, Alcool tertiaire, Alcyne, Aldéhyde, Amide, Amination réductrice, Amine (chimie), Électrochimie, Catalyse, Catalyse hétérogène, Catalyse homogène, Catalyseur de Lindlar, Catalyseur et réaction d'Adkins, Cétone, Chimie minérale, Chimie organique, Chloroforme, Combustion, Déshydrogénation, Dihydrogène, Diol, Dioxyde de carbone, Dioxyde de manganèse, Dismutation, Halogène, Halogénation radicalaire, Halogénoalcane, Hydrogène, Hydrogénation, Hydrure, Liaison chimique, Métal alcalin, Méthanal, Méthane, Méthanol, Milieu réactionnel, Nickel, Nombre d'oxydation, Oxydation d'un alcool, Oxydation de Kornblum, Oxydation de Swern, Oxyde d'éthylène, ..., Oxygène, Ozone, Palladium, Periodinane de Dess-Martin, Peroxyde, Phényle, Pile électrique, Platine, Proton, Radical (chimie), Réaction d'oxydoréduction, Réaction de Cannizzaro, Réduction de Birch, Réduction de Wolff-Kishner, Rhodium, Sel de Frémy, Solvant, Stilbène, Substitution nucléophile, Synthèse organique, Tétrachlorométhane, Tétrahydruroaluminate de lithium, (2,2,6,6-Tétraméthylpipéridin-1-yl)oxy, 2,3-Dichloro-5,6-dicyano-1,4-benzoquinone. Développer l'indice (24 plus) »
Acide carboxylique
Modèle éclaté d'un groupe carboxyle. En chimie organique, le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupe carboxyle (–C(O)OH).
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Acide chromique
L'acide chromique est un diacide.
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Acide de Lewis
Un acide de Lewis (du nom du chimiste américain Gilbert Newton Lewis qui en a donné la définition) est une entité chimique dont un des atomes la constituant possède une lacune électronique, ou case quantique vide, ce qui la rend susceptible d'accepter un doublet d'électrons, et donc de créer une liaison covalente avec une base de Lewis (donneuse de doublet électronique provenant d'un doublet non liant).
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Acide méthanoïque
225x225px L'acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides carboxyliques.
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Alcane
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés.
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Alcène
Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par la présence d'au moins une double liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Alcool (chimie)
Le méthanol est le plus simple des alcools. On voit le groupe hydroxyle -OH à droite: O est en rouge et H en blanc. En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des atomes de carbone (celui-ci étant tétraédrique) est lié à un groupe hydroxyle (-OH).
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Alcool primaire
En chimie, un alcool est dit primaire, lorsque le groupe hydroxyle est porté par un atome de carbone primaire, c'est-à-dire lié à un seul autre atome de carbone.
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Alcool secondaire
En chimie, un alcool est dit secondaire, lorsque le groupe hydroxyle (-OH) est porté par un carbone secondaire, c'est-à-dire lié à deux autres carbones.
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Alcool tertiaire
En chimie, un alcool est dit tertiaire lorsque le groupe hydroxyle -OH est porté par un atome de carbone tertiaire, c'est-à-dire lié à trois atomes de carbone.
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Alcyne
Exemples d’alcynes. Les alcynes sont des hydrocarbures possédant une insaturation caractérisée par la présence d’une triple liaison carbone-carbone.
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Aldéhyde
Structure atomique de l'aldéhyde. Un aldéhyde est un composé organique, faisant partie de la famille des composés carbonylés, dont l'un des atomes de carbone primaire (relié au plus à 1 atome de carbone) de la chaîne carbonée porte un groupement carbonyle.
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Amide
Structure générale des amides Un amide est un composé organique dérivé d'un acide carboxylique.
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Amination réductrice
Voici le shema de la réaction d animation réductrice La réaction d'amination réductrice est une réaction chimique de synthèse d'amines substituées (primaires, secondaires, tertiaires), à partir d'une amine de départ (ou d'ammoniac) et de composés carbonylés Le produit de la réaction est une amine possédant un plus grand nombre de substituants que l'amine de départ.
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Amine (chimie)
Structure de l'ammoniac. Une amine est un composé organique dérivé de l'ammoniac dont au moins un atome d'hydrogène a été remplacé par un groupe carboné.
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Électrochimie
L’électrochimie est la discipline scientifique qui s’intéresse aux relations entre la chimie et l’électricité.
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Catalyse
Intérieur du musée de la catalyse à Widnes en Angleterre. En chimie, la catalyse (du nom grec:, « dissolution. ») se réfère à l'accélération ou la réorientation de la cinétique de réaction au moyen d'un catalyseur, et dans certains cas à la sélectivité pour diriger la réaction dans un sens privilégié (réaction concurrente, production d'un produit plutôt qu'un autre).
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Catalyse hétérogène
Catalyseur monolytique utilisé pour l'oxydation de CO en CO2 En chimie, on parle de la catalyse hétérogène lorsque le catalyseur et les réactifs sont dans plusieurs phases. Généralement, le catalyseur est solide et les réactifs sont gazeux ou en solution aqueuse.
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Catalyse homogène
La catalyse homogène est un type de catalyse dans laquelle le catalyseur est dans la même phase que les réactifs et les produits de la réaction catalysée.
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Catalyseur de Lindlar
Le catalyseur de Lindlar est un catalyseur hétérogène au palladium déposé sur du carbonate de calcium ou du sulfate de baryum inventé en 1952 par Herbert Lindlar.
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Catalyseur et réaction d'Adkins
Le catalyseur de Adkins est un catalyseur de chromite de cuivre ou de cuivre et oxyde de chrome utilisé dans la réduction des esters ou des acides carboxyliques en alcools correspondants.
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Cétone
Cétone. Une cétone est un composé organique faisant partie de la famille des composés carbonylés, c'est-à-dire dont l'un des carbones porte un groupement carbonyle.
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Chimie minérale
La chimie minérale, aussi appelée chimie inorganique (par traduction littérale de l'anglais), est la branche la plus ancienne de la chimie.
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Chimie organique
La chimie organique est le domaine de la chimie qui étudie les composés organiques, c'est-à-dire les composés du carbone (à l'exception de quelques composés simples qui par tradition relèvent de la chimie minéraleCes quelques composés sont détaillés dans l'article « Composé organique ».). Ces composés peuvent être naturels ou synthétiques.
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Chloroforme
Le chloroforme ou trichlorométhane est un composé organochloré de formule brute CHCl3.
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Combustion
La combustion est une réaction exothermique d'oxydoréduction.
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Déshydrogénation
La déshydrogénation est une réaction chimique, nécessitant souvent l'utilisation de catalyseurs, et dans des conditions de température et de pression définies, qui correspond à la perte d'atomes d'hydrogène (H).
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Dihydrogène
Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'élément hydrogène qui existe à l'état gazeux aux conditions normales de température et de pression.
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Diol
L'éthylène glycol, un diol simple. La résorcine (résorcinol), un des isomères du benzènediol. Un diol ou glycol est un composé organique portant deux groupes hydroxyle (-OH).
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Dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone, aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique dont la formule chimique est, la molécule ayant une structure linéaire de la forme O.
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Dioxyde de manganèse
Le dioxyde de manganèse, ou oxyde de manganèse(IV), est le composé chimique de formule.
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Dismutation
La dismutation est une réaction chimique dans laquelle une espèce joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur: un atome ou un groupe fonctionnel, initialement présent avec un seul degré d'oxydation, se trouve après la réaction sous la forme de deux espèces, l'une oxydée et l'autre réduite.
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Halogène
Les halogènes sont les éléments chimiques du groupe (colonne) du tableau périodique, anciennement appelé groupe A: ce sont le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l’iode I, l’astate At et le tennesse Ts.
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Halogénation radicalaire
En chimie, l'halogénation radicalaire est un type d'halogénation.
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Halogénoalcane
Les halogénoalcanes ou halogénures d'alkyle sont une sous famille des hydrocarbures halogénés; ce sont les dérivés halogénés des alcanes.
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Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
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Hydrogénation
L'hydrogénation est une réaction chimique qui consiste en l'addition d'une molécule de dihydrogène (H2) à un autre composé.
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Hydrure
L'ion hydrure est l'anion d'hydrogène H. Par extension, le terme hydrure désigne un composé chimique constitué d'hydrogène et d'un autre élément encore moins électronégatif (ou d'électronégativité comparable).
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Liaison chimique
Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique.
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Métal alcalin
Un métal alcalin est un élément chimique de la première colonne (groupe) du tableau périodique, à l'exception de l'hydrogène.
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Méthanal
Le méthanal ou formaldéhyde ou aldéhyde formique ou formol est un composé organique de la famille des aldéhydes, de formule chimique CH2O.
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Méthanol
Le méthanol (ou alcool méthylique, carbinol, alcool de bois, naphte de bois ou esprit de bois) est un composé organique de formule: CHOH (souvent abrégé en MeOH).
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Milieu réactionnel
Un milieu réactionnel ou milieu de réaction est le milieu dans lequel a lieu une ou plusieurs réactions chimiques.
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Nickel
Le nickel est l'élément chimique de numéro atomique 28, de symbole Ni.
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Nombre d'oxydation
Le nombre d'oxydation (n.o.), ou degré d'oxydation (d.o.), est le nombre de charges électriques élémentaires réelles ou fictives que porte un atome au sein d'une espèce chimique (molécule, radical ou ion).
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Oxydation d'un alcool
Il existe deux types d'oxydation d'un alcool.
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Oxydation de Kornblum
L'oxydation de Kornblum, nommée d'après Nathan Kornblum, est une réaction chimique d'un halogénure primaire avec du diméthylsulfoxyde (DMSO) pour former un aldéhyde.
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Oxydation de Swern
L’oxydation de Swern est l'oxydation douce des alcools primaires et secondaires en aldéhyde et en cétone dans un milieu contenant du chlorure d'oxalyle, du diméthylsulfoxyde (DMSO) et de la triéthylamine.
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Oxyde d'éthylène
L'oxyde d'éthylène, ou 1,2-époxyéthane, oxyde de diméthylène, oxacyclopropane ou encore oxirane est un composé organique, le plus simple de la classe des époxydes.
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Oxygène
L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène.
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Ozone
L'ozone (de l'allemand Ozon, dérivé du grec ozô « exhaler une odeur »), ou trioxygène, est une substance de formule chimique: ses molécules sont triatomiques, formées de trois atomes d'oxygène.
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Palladium
Le palladium est l'élément chimique de numéro atomique 46, de symbole Pd.
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Periodinane de Dess-Martin
Le periodinane de Dess-Martin ou DMP (de l'anglais Dess-Martin periodinane) est un réactif employé en chimie organique pour oxyder les alcools primaires en aldéhydes et les alcools secondaires en cétones.
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Peroxyde
Utilisé avec un coagent, un peroxyde organique permet de vulcaniser un élastomère. Un peroxyde (consulté le 14 mai 2016).
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Phényle
OH. Le terme phényle désigne le groupe fonctionnel aromatique de formule brute C6H5-R. Ce groupe fait partie de la famille des aryles et est un dérivé du benzène par perte d'un atome d'hydrogène.
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Pile électrique
Une pile électrique, couramment dénommée « pile », est un dispositif électrochimique qui produit de l'électricité en convertissant de l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction.
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Platine
Le platine est l'élément chimique de numéro atomique 78, de symbole Pt.
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Proton
Le proton est une particule subatomique portant une charge électrique élémentaire positive.
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Radical (chimie)
Un radical (souvent appelé radical libre) est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe.
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Réaction d'oxydoréduction
L'aluminothermie est une réaction d'oxydoréduction entre l'aluminium et certains oxydes métalliques. Une réaction d'oxydoréduction ou réaction rédox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons.
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Réaction de Cannizzaro
La réaction de Cannizzaro est la dismutation d'un aldéhyde dépourvu d'hydrogène sur le carbone en alpha de la fonction carbonyle, en présence d'une base forte formant un alcool et un sel d'acide carboxylique.
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Réduction de Birch
La réduction de Birch est une réduction organique d'un noyau aromatique par un métal dans l'ammoniac liquide découverte par Arthur Birch.
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Réduction de Wolff-Kishner
En chimie organique, la réduction de Wolff-Kishner permet la réduction d'un groupement carbonyle en hydrocarbure saturé en deux étapes.
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Rhodium
Le rhodium est l’élément chimique de numéro atomique 45 et de symbole Rh.
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Sel de Frémy
Le sel de Frémy est un composé chimique de formule (K4 2), parfois noté (K2).
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Solvant
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
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Stilbène
Le stilbène, dont il existe deux formes, est un hydrocarbure aromatique de formule CH.
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Substitution nucléophile
En chimie organique, une réaction de substitution nucléophile est une réaction de substitution au cours de laquelle un groupe nucléophile riche en électrons, noté Nu−, attaque une molécule électrophile ayant un site pauvre en électrons, et remplace un atome ou un groupe d'atomes, appelé groupe partant (noté GP), ou groupe nucléofuge.
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Synthèse organique
Schéma réactionnel de la préparation du diène de Danishefsky La synthèse organique est une branche de la synthèse chimique qui est concernée par la création de composés organiques à l'aide de réactions organiques.
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Tétrachlorométhane
Le tétrachlorométhane ou tétrachlorure de carbone est un composé chimique chloré de formule brute:. À pression et température ambiante, c'est un liquide incolore, très volatil dont les vapeurs sont nocives pour les êtres vivants.
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Tétrahydruroaluminate de lithium
L'aluminohydrure de lithium, aussi appelé tétrahydruroaluminate de lithium, généralement noté LAH, est un puissant générateur d'hydrures donc un fort réducteur utilisé en chimie organique.
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(2,2,6,6-Tétraméthylpipéridin-1-yl)oxy
Le (2,2,6,6-tétraméthylpipéridin-1-yl)oxy ou (2,2,6,6-tétraméthylpipéridin-1-yl)oxyl ou TEMPO est un composé organique de formule (CH2)3(CMe2)2NO•.
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2,3-Dichloro-5,6-dicyano-1,4-benzoquinone
La 2,3-dichloro-5,6-dicyano-1,4-benzoquinone (généralement abrégée en DDQ) est un réactif utilisé en chimie organique comme oxydant doux, notamment pour la déshydrogénation des alcools, des phénols et des cétones stéroïdes.
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Redirections ici:
Clivage oxydatif, Oxydation et reduction en chimie organique, Oxydation et réduction en chimie organique, Oxydation organique, Oxydo-reduction organique, Oxydo-réduction en chimie organique, Oxydo-réduction organique, Oxydoréduction organique, Réaction d'oxydo-réduction organique, Réduction organique.
