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Solution idéale

Indice Solution idéale

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67 relations: Activité chimique, Air, Alcool (chimie), Alliage or-cuivre, Azéotrope, École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux, Éditions techniques de l'ingénieur, Équation de Schröder-van Laar, État standard, Benzène, Cambridge University Press, Chimie physique, Chlorure de potassium, Concentration molaire, Constante universelle des gaz parfaits, Dilution, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Extensivité et intensivité (physique), Fraction molaire, Fugacité, Gaz parfait, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Grandeur résiduelle, IFP Énergies nouvelles, Iodure de potassium, Linéarité, Loi d'Amagat, Loi de Henry, Loi de l'ébulliométrie, Loi de l'osmométrie, Loi de la cryométrie, Loi de la tonométrie, Loi de Raoult, Mélange de gaz parfaits, N-Heptane, Octane, Osmose, Paraffine, Pente (mathématiques), Phase (thermodynamique), Point d'ébullition, Point de fusion, Point de fusion congruent, Potentiel chimique, Pression, Pression de vapeur saturante, Pression partielle, ..., Propan-1-ol, Propriété colligative, Quantité de matière, Règle de L'Hôpital, Relation de Gibbs-Helmholtz, Soluté, Solution (chimie), Solution idéale, Solvant, Technip, Température, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Théorème de Gibbs, Thermodynamique, Thermodynamique des solutions, Toluène, Xylène. Développer l'indice (17 plus) »

Activité chimique

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.

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Air

L'air est un mélange de gaz constituant l'atmosphère de la Terre.

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Alcool (chimie)

Le méthanol est le plus simple des alcools. On voit le groupe hydroxyle -OH à droite: O est en rouge et H en blanc. En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des atomes de carbone (celui-ci étant tétraédrique) est lié à un groupe hydroxyle (-OH).

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Alliage or-cuivre

L'alliage or-cuivre est un alliage issu par fusion de la combinaison entre l'or, de symbole chimique Au, et le cuivre, de symbole chimique Cu, qui est souvent utilisé dans le milieu de la bijouterie.

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Azéotrope

Diagramme de phase d'un azéotropisme négatif. Diagramme de phase d'un azéotropisme positif. Un mélange azéotrope ou azéotropique (a privatif, du grec zêin bouillir et tropos manière de) est un mélange liquide qui bout à température fixe en gardant une composition fixe.

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École nationale supérieure des mines d'Albi-Carmaux

IMT Mines Albi, aussi connue sous le nom d'usage décole des mines d’Albi-Carmaux, est l'une des françaises accréditées au à délivrer un diplôme d'ingénieur généraliste.

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Éditions techniques de l'ingénieur

Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.

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Équation de Schröder-van Laar

'''Figure 1''' - Diagramme de phase eau-chlorure de sodium. La courbe (liquidus) séparant le domaine du liquide des deux domaines ''liquide + solide'' peut être représentée à l'aide de l'équation de Schröder-van Laar. En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide).

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État standard

L'état standard d'une substance est défini comme un état particulier de la substance servant de référence pour les bases de données physico-chimiques.

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Benzène

Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore ϕ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés.

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Cambridge University Press

Cambridge University Press ou CUP (en français, Presses universitaires de Cambridge) est une maison d'édition universitaire britannique rattachée à l’université de Cambridge.

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Chimie physique

La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.

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Chlorure de potassium

Le chlorure de potassium est un composé chimique minéral de formule KCl.

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Concentration molaire

La concentration en quantité de matière (anciennement concentration molaire) ou molarité (obsolète), ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.

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Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).

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Dilution

La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume.

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Enthalpie

L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.

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Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.

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Entropie (thermodynamique)

L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.

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Extensivité et intensivité (physique)

Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.

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Fraction molaire

La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.

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Fugacité

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.

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Gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.

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Grandeur molaire

En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.

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Grandeur molaire partielle

En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.

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Grandeur résiduelle

En thermodynamique, une grandeur résiduelle exprime l'écart entre une grandeur thermodynamique extensive d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive d'un mélange de gaz parfaits aux mêmes pression, température et composition.

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IFP Énergies nouvelles

IFP Énergies nouvelles (IFPEN) est le successeur de lInstitut français du pétrole (IFP).

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Iodure de potassium

L'iodure de potassium est un composé inorganique de formule chimique KI.

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Linéarité

Le concept de linéarité est utilisé dans le domaine des mathématiques et dans le domaine de la physique, et par extension dans le langage courant.

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Loi d'Amagat

Illustration de la loi d'Amagat: le volume total d'un mélange gazeux est égal à la somme des volumes de chacun des gaz pris individuellement aux mêmes pression et température que le mélange. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi d'Amagat, ou loi des volumes partiels, loi d'additivité des volumes, établie expérimentalement par Émile Amagat, énonce que: Le volume total d'un mélange gazeux est la somme des volumes partiels des gaz constituants.

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Loi de Henry

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.

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Loi de l'ébulliométrie

propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.

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Loi de l'osmométrie

En chimie physique, la loi de l'osmométrie, aussi appelée loi de van 't Hoff ou loi de la pression osmotique, est une loi relative au phénomène de l'osmose.

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Loi de la cryométrie

En chimie physique, la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.

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Loi de la tonométrie

propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.

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Loi de Raoult

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.

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Mélange de gaz parfaits

Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.

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N-Heptane

L'heptane ou n-heptane est l'hydrocarbure saturé de la famille des alcanes linéaires de formule 16.

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Octane

L'octane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes, de formule brute.

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Osmose

L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).

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Paraffine

En chimie du pétrole et dans le langage des raffineurs, le mot paraffine signifie « alcane »; n-paraffine ou normale-paraffine signifie alcane linéaire, tandis qu'iso-paraffine signifie alcane ramifié.

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Pente (mathématiques)

En mathématiques, la pente d'une droite, son coefficient angulaire ou encore son coefficient directeur, est un nombre qui permet de décrire à la fois le sens de l'inclinaison de la droite (si la droite monte quand on la parcourt de la gauche vers la droite, le nombre est positif, si la droite descend, le nombre est négatif) et la force de celle-ci (plus le nombre est grand en valeur absolue, plus la pente est forte).

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Phase (thermodynamique)

Un système composé d'eau et d'huile, à l'équilibre, est composé de deux phases distinctes (biphasique). En thermodynamique, une phase est un état de la matière possible d'un système.

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Point d'ébullition

Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.

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Point de fusion

°C. Le point de fusion (ou la température de fusion) d'un corps pur ou d'un eutectique est, à une pression donnée, la température à laquelle les états liquide et solide de cette substance peuvent coexister à l'équilibre.

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Point de fusion congruent

Une substance solide possède un point de fusion congruent quand le liquide produit à son point de fusion a la même composition chimique.

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Potentiel chimique

En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.

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Pression

La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.

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Pression de vapeur saturante

Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.

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Pression partielle

La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.

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Propan-1-ol

Le propan-1-ol est un alcool primaire de formule semi-développée.

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Propriété colligative

Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide à l'équilibre avec une autre phase et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.

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Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.

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Règle de L'Hôpital

Guillaume de L'Hôpital, dont le livre ''Analyse des infiniment petits pour l'intelligence des lignes courbes'' introduit cette règle. En mathématiques, et plus précisément en analyse, la règle (ou le théorème) de L'Hôpital (ou de L'Hospital), également appelée règle de Bernoulli, utilise la dérivée dans le but de déterminer les limites difficiles à calculer de la plupart des quotients.

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Relation de Gibbs-Helmholtz

En thermodynamique, la relation de Gibbs-Helmholtz est une équation reliant l'enthalpie libre et l'enthalpie d'un système.

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Soluté

Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.

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Solution (chimie)

Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.

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Solution idéale

p.

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Solvant

Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.

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Technip

Technip était une entreprise française présente dans le management de projets, l’ingénierie et la construction pour l’industrie de l’énergie (pétrole, gaz, éolien) mais aussi accessoirement de la chimie.

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Température

La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.

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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)

Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.

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Théorème de Gibbs

Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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Thermodynamique des solutions

La thermodynamique des solutions est la branche de la thermodynamique chimique qui modélise le comportement des solutions, liquides ou solidesLes méthodes de la thermodynamique des solutions peuvent aussi, mutatis mutandis, être appliquées aux mélanges de gaz.

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Toluène

Le toluène, également appelé méthylbenzène ou phénylméthane est un hydrocarbure aromatique.

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Xylène

Le xylène, ou diméthylbenzène, est un groupe d'hydrocarbures aromatiques dérivés méthylés du benzène.

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Redirections ici:

Grandeur de mélange, Grandeur molaire de mélange, Loi de Lewis et Randall, Solution ideale.

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