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20 relations: Acétate, Acide, Acide acétique, Acide carbonique, Ammoniac, Ammonium, Équation de Henderson-Hasselbalch, Base (chimie), Base conjuguée, Bicarbonate, Chimie, Constante d'acidité, Dérivée seconde, Dilution, Force ionique, Milieu réactionnel, PH-mètre, Potentiel d'oxydoréduction, Potentiel hydrogène, Tampon phosphate salin.
Acétate
Un acétate ou éthanoate (IUPAC) est un sel ou un ester de l'acide acétique.
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Acide
Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques.
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Acide acétique
L'acide éthanoïque ou acide acétique est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de formule semi-développée CH3-CO-OH ou courte AcOH, où Ac signifie « CH3CO », du groupe acétyle.
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Acide carbonique
L’acide carbonique est un composé chimique de formule.
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Ammoniac
L'ammoniac est un composé chimique de formule NH (du groupe générique des nitrures d'hydrogène).
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Ammonium
L'ion ammonium de formule brute NH4+ est un ion polyatomique de charge électrique positive.
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Équation de Henderson-Hasselbalch
En chimie, l'équation de Henderson-Hasselbalch est une équation donnant le pH d'un système tamponné.
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Base (chimie)
Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons.
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Base conjuguée
En chimie, la base conjuguée d'un acide est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cet acide un couple acide/base.
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Bicarbonate
Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3−.
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Chimie
La chimie est une science de la nature qui étudie la matière et ses transformations, et plus précisément les atomes, les molécules, les réactions chimiques et les forces qui favorisent les réactions chimiques.
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Constante d'acidité
eau dans une réaction d'équilibre donnant l'ion acétate et l'ion hydronium (code couleur: rouge.
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Dérivée seconde
La dérivée seconde est la dérivée de la dérivée d'une fonction, lorsqu'elle est définie.
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Dilution
La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume.
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Force ionique
La force ionique, notée I (ou F de manière à la distinguer de l'intensité), est un des principaux facteurs influençant l'activité des ions en solution aqueuse.
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Milieu réactionnel
Un milieu réactionnel ou milieu de réaction est le milieu dans lequel a lieu une ou plusieurs réactions chimiques.
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PH-mètre
Un pH-mètre est un appareil, souvent électronique, permettant la mesure du pH d'une solution.
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Potentiel d'oxydoréduction
Le potentiel d'oxydoréduction, ou potentiel redox, est une grandeur empirique exprimée en volts et généralement notée E_ (ou, pour le potentiel redox standard, où désigne un métal quelconque).
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Potentiel hydrogène
Pas de description.
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Tampon phosphate salin
Le tampon phosphate salin (souvent abrégé PBS, de l'anglais phosphate-buffered saline) est une solution tampon couramment utilisée en biochimie.
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Redirections ici:
Effet tampon, Mélange tampon, Tampon (chimie), Tampon chimique.
