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46 relations: Alloprof, Atmosphère (unité), Autocuiseur, État de la matière, Bar (unité), Bouilleur de cru, Chaleur (thermodynamique), Changement d'état, Concentration (chimie), Condensation, Conditions normales de température et de pression, Convection, CRC Press, Degré Celsius, Diagramme de Cox-Othmer, Diagramme de Dühring, Diagramme de phase, Diffusion de la matière, Distillation, Enthalpie de changement d'état, Enthalpie de vaporisation, Everest, Gaz, Gramme, Joule, Liquide, Loi de l'ébulliométrie, Méthode de Joback, Pascal (unité), Phase (thermodynamique), Point d'ébullition, Point de bulle, Point de rosée, Pression, Pression atmosphérique, Pression de vapeur, Pression de vapeur saturante, Pression partielle, Surébullition, Système physique, Température, Transfert thermique, Transition de phase, Union internationale de chimie pure et appliquée, Université de Tizi Ouzou, Vapeur.
Alloprof
Alloprof, anciennement Allô prof, est un organisme de bienfaisance québécois né en 1996 poursuivant la mission de contrer le décrochage scolaire et d’accroître la motivation des jeunes à l’école en offrant des services gratuits d’aide aux devoirs.
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Atmosphère (unité)
L'atmosphère normale (symbole atm) est une unité de pression qui n'appartient pas au Système international (SI).
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Autocuiseur
Robert Boyle et Denis Papin examinant le « Digesteur », 1679. Boulogne,14 rue Béranger, 1926. baïonnette. Autocuiseur italien « Lagostina », à couvercle flexible et joint en caoutchouc mince sous le bord inférieur. L’autocuiseur, appelé également « Cocotte-minute » (marque déposée, propriété de la société SEB), est un ustensile de cuisine constitué d'un récipient en métal épais hermétiquement clos par un couvercle équipé d'une valve de dépressurisation.
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État de la matière
En physique, un état de la matière est une des quatre formes ordinaires que peut prendre toute substance dans la nature: solide, liquide, gaz, plasma.
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Bar (unité)
Le bar, symbole bar, est une unité de pression exactement égale à.
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Bouilleur de cru
Photographié près de Paris en 1954 par Willem van de Poll, le bouilleur de cru Charles Maraval recueille le distillat de son alambic dans un décalitre. Un bouilleur de cru est, en France, une personne habilitée à produire ses propres eaux-de-vie.
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Chaleur (thermodynamique)
Le Soleil et la Terre constituent un exemple continu de processus de chauffage. Une partie du rayonnement thermique du Soleil frappe et chauffe la Terre. Par rapport au Soleil, la Terre a une température beaucoup plus basse et renvoie donc beaucoup moins de rayonnement thermique au Soleil. La chaleur dans ce processus peut être quantifiée par la quantité nette et la direction (Soleil vers Terre) d'énergie échangée lors du transfert thermique au cours d'une période de temps donnée. En thermodynamique, la chaleur est l'énergie échangée lors d'un transfert thermique vers ou depuis un système thermodynamique en raison d'une différence de température et par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière.
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Changement d'état
Noms exclusifs des changements d'état en thermodynamique. En thermodynamique, un changement d'état est une transition de phase lors du passage d'un état de la matière à un autre état.
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Concentration (chimie)
En chimie et en physique, la concentration désigne la proportion d'un soluté dans une solution; on distingue.
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Condensation
''« Condensation liquide »'' (de brume sur un rameau). Cette eau est dite ''« météoritique »'' ou hydrométéore La condensation est le phénomène physique de changement d'état de la matière d'un état gazeux à un état condensé (solide ou liquide).
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Conditions normales de température et de pression
Les conditions normales de température et de pression (parfois abrégé CNTP) sont des conditions pratiques, en partie arbitraires, d'expérimentation et de mesure en laboratoire en physique et en chimie.
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Convection
La convection est l'ensemble des mouvements internes (verticaux ou horizontaux) qui animent un fluide et qui impliquent alors le transport des propriétés des particules de ce fluide au cours de son déplacement.
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CRC Press
CRC Press est une société spécialisée dans la publication de livres techniques et scientifiques dans de très nombreux domaines de recherche.
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Degré Celsius
Le degré Celsius, de symbole °C, est l'unité de l’échelle de température Celsius, qui est une unité dérivée du Système international, introduite le.
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Diagramme de Cox-Othmer
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un diagramme de Cox-Othmer est un graphique représentant le logarithme naturel de la pression de vapeur saturante d'un liquide (corps pur ou solution) en fonction du logarithme naturel de la pression de vapeur saturante d'un liquide de référence à la même température d'ébullition.
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Diagramme de Dühring
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un diagramme de Dühring, du nom d'Eugen Dühring qui l'inventa, est un graphique représentant la température d'ébullition d'un liquide (corps pur ou solution) en fonction de la température d'ébullition d'un liquide de référence à la même pression de vapeur.
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Diagramme de phase
Un diagramme de phase, ou diagramme de phases, est une représentation graphique utilisée en thermodynamique, généralement à deux ou trois dimensions, représentant les domaines de l'état physique (ou phaseEn physique, on appelle « phase » un corps pur ou un mélange homogène de corps purs qui est dans un état (gazeux, liquide, solide amorphe, solide cristallisé selon telle ou telle forme) donné.) d'un système (corps pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables, choisies pour faciliter la compréhension des phénomènes étudiés.
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Diffusion de la matière
La diffusion de la matière, ou diffusion chimique, désigne la tendance naturelle d'un système à rendre uniforme le potentiel chimique de chacune des espèces chimiques qu'il comporte.
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Distillation
Saint-Leu, à La Réunion. La distillation est un procédé de séparation de mélange de substances liquides dont les températures d'ébullition sont différentes.
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Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
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Enthalpie de vaporisation
L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
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Everest
L'Everest (en, en सगरमाथा, Sagarmāthā), aussi appelé mont Everest (en anglais), est une montagne située dans la chaîne de l'Himalaya, à la frontière entre le Népal (province de Koshi) et la Chine (région autonome du Tibet).
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Gaz
Sphère de stockage de gaz naturel. Conduite de gaz de ville en polyéthylène. Panneau indiquant une conduite de gaz enterrée en France. Les gaz de combat ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la Première Guerre mondiale. Un gaz est un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants.
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Gramme
Le gramme est une unité de masse du système CGS et une unité dérivée du Système international dont l'unité de masse est le kilogramme.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Liquide
surface terrestre, se manifestant notamment sous forme de liquide. Diagramme montrant comment sont configurés les molécules et les atomes pour les différents états de la matière. La phase liquide est un état de la matière ainsi qu'une forme de fluide.
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Loi de l'ébulliométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Méthode de Joback
La méthode de Joback (aussi connue sous le nom de méthode de Joback-Reid) prédit onze propriétés thermodynamiques importantes et couramment utilisées pour des composés purs à partir de leur seule structure moléculaire.
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Pascal (unité)
Le pascal, de symbole Pa, est l'unité de pression ou de contrainte du Système international d'unités (SI).
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Phase (thermodynamique)
Un système composé d'eau et d'huile, à l'équilibre, est composé de deux phases distinctes (biphasique). En thermodynamique, une phase est un état de la matière possible d'un système.
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Point d'ébullition
Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.
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Point de bulle
Diagramme binaire liquide-vapeur: courbe de bulle et courbe de rosée. En thermodynamique, le point de bulle d'un liquide composé d'au moins deux composants correspond aux conditions de pression et de température dans lesquelles les premières bulles de gaz apparaissentMcCabe, Warren L.; Smith, Julian C.; Harriot, Peter (2005), Unit Operations of Chemical Engineering (seventh ed.), New York: McGraw-Hill, pp.
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Point de rosée
Diagramme binaire liquide-vapeur: courbe de bulle et courbe de rosée. Le point de rosée ou température de rosée est la température sous laquelle de la rosée se dépose naturellement.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression atmosphérique
Pression de l'air p en fonction de l'altitude h. Formule du nivellement barométrique: p(h).
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Pression de vapeur
La pression de vapeur est la pression partielle de la vapeur d'un corps présent également sous forme liquide ou solide.
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Pression de vapeur saturante
Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Surébullition
La surébullition est l'état d'un liquide maintenu à une température supérieure à son point d'ébullition sans bouillir.
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Système physique
Un système physique est une partie de l'Univers physique, choisie pour son analyse.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Transfert thermique
Les modes de transfert thermique: conduction, convection et rayonnement. Un transfert thermique, appelé plus communément chaleur, est l'un des modes d'échange d'énergie interne entre deux systèmes, l'autre étant le travail: c'est un transfert d'énergie thermique qui s'effectue hors de l'équilibre thermodynamique.
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Transition de phase
Noms exclusifs des transitions de phase en thermodynamique. En physique, une transition de phase est la transformation physique d'un système d'une phase vers une autre, induite par la variation d'un paramètre de contrôle externe (température, champ magnétique...). Une telle transition se produit lorsque ce paramètre externe atteint une valeur seuil (ou valeur « critique »).
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Union internationale de chimie pure et appliquée
L’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA, en anglais: International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, créée en 1919 qui s’intéresse aux progrès en chimie, chimie physique, biochimie Elle a pour membres des sociétés nationales de chimie.
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Université de Tizi Ouzou
Luniversité Mouloud-Mammeri de Tizi Ouzou (UMMTO) (en kabyle: Tasdawit Lmulud At Mεemmar, en caractères tifinaghs: ⵜⴰⵙⴷⴰⵡⵉⵜ ⵍⵎⵓⵍⵓⴷ ⴰⵜ ⵎⵄⴰⵎⴻⵔ et en جامعة مولود معمري), est une université algérienne située dans la ville de Tizi Ouzou en grande Kabylie, Algérie.
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Vapeur
équilibre. En physique, une vapeur est une substance en phase gazeuse à une température inférieure à sa température critiqueR.
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Redirections ici:
Point de condensation, Point de vaporisation, Point d’ébullition, Temperature de vaporisation, Température d'ébullition, Température de vaporisation, Température d’ébullition.
