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60 relations: Ammoniac, Aromaticité, Benzène, Chimie numérique, Chimie quantique, Chlorure d'aluminium, Chlorure d'hydrogène, Chlorure de thionyle, Couche de valence, Cyanure, Difluorure de krypton, Difluorure de xénon, Dioxyde de soufre, Dioxygène, Doublet non liant, Fluorure d'hydrogène, Géométrie moléculaire antiprismatique carrée, Géométrie moléculaire bipyramidale pentagonale, Géométrie moléculaire bipyramidale trigonale, Géométrie moléculaire coudée, Géométrie moléculaire en forme de balançoire, Géométrie moléculaire en forme de T, Géométrie moléculaire linéaire, Géométrie moléculaire octaédrique, Géométrie moléculaire plane carrée, Géométrie moléculaire plane pentagonale, Géométrie moléculaire plane trigonale, Géométrie moléculaire pyramidale à base carrée, Géométrie moléculaire pyramidale pentagonale, Géométrie moléculaire pyramidale trigonale, Géométrie moléculaire tétraédrique, Gilbert Lewis, Heptafluorure d'iode, Hexafluorure de soufre, Liaison carbone-carbone, Liaison double, Liaison triple, Méthane, Molécule d'eau, Nevil Sidgwick, Nombre stérique, Octafluoroxénate(VI) de nitrosonium, Ontario, Ozone, Pentachlorure de phosphore, Pentafluorure de brome, Picomètre, Rayon de covalence, Ronald Gillespie, Ronald Sydney Nyholm, ..., Spectroscopie infrarouge, Tétrafluorure de soufre, Tétrafluorure de xénon, Théorie de l'orbitale moléculaire, Trifluorure de bore, Trifluorure de brome, Trifluorure de chlore, Université d'Oxford, Université McMaster, University College de Londres. Développer l'indice (10 plus) »
Ammoniac
L'ammoniac est un composé chimique de formule NH (du groupe générique des nitrures d'hydrogène).
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Aromaticité
En chimie, l'aromaticité est une propriété de certaines des structures moléculaires avec un composé cyclique qui est particulièrement stable.
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Benzène
Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore ϕ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés.
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Chimie numérique
La chimie numérique ou chimie informatique, parfois aussi chimie computationnelle, est une branche de la chimie et de la physico-chimie qui utilise les lois de la chimie théorique exploitées dans des programmes informatiques spécifiques afin de calculer structures et propriétés d'objets chimiques tels que les molécules, les solides, les agrégats atomiques (ou clusters), les surfaces, etc., en appliquant autant que possible ces programmes à des problèmes chimiques réels.
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Chimie quantique
La chimie quantique est une branche de la chimie théorique qui applique la mécanique quantique aux systèmes moléculaires pour étudier les processus et les propriétés chimiques.
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Chlorure d'aluminium
Le chlorure d'aluminium (AlCl3) aussi appelé trichlorure d’aluminium, ou chlorure d'aluminium(III), est un sel d'aluminium et de chlore.
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Chlorure d'hydrogène
Le chlorure d’hydrogène, de symbole chimique HCl, est un corps composé de chlore et d'hydrogène, incolore, toxique et hautement corrosif.
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Chlorure de thionyle
Le chlorure de thionyle, ou dichlorure de thionyle, est un composé inorganique de la famille des oxychlorures, de formule.
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Couche de valence
La couche de valence (ou couche périphérique → électrons de valence) d'un atome est sa dernière couche électronique partiellement ou totalement remplie.
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Cyanure
En chimie, le terme cyanure, du grec (« bleu »), peut désigner.
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Difluorure de krypton
Le difluorure de krypton, de formule, est le premier composé du krypton à avoir été identifié.
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Difluorure de xénon
Le difluorure de xénon est le composé chimique de formule synthétisé pour la première fois à Munster par le chimiste Rudolf Hoppe.
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Dioxyde de soufre
Le dioxyde de soufre, également appelé anhydride sulfureux (nom qui n’est plus employé en chimie), est un composé chimique de formule.
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Dioxygène
Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).
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Doublet non liant
Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente.
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Fluorure d'hydrogène
Le fluorure d'hydrogène est un gaz incolore de formule chimique HF (un atome d'hydrogène (H) et un atome de fluor (F)).
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Géométrie moléculaire antiprismatique carrée
En chimie, une géométrie moléculaire antiprismatique carrée est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à huit atomes, groupe d'atomes ou ligands, notés X, formant les sommets d'un antiprisme carré.
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Géométrie moléculaire bipyramidale pentagonale
En chimie, une géométrie moléculaire bipyramide pentagonale est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à sept atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, aux sommets d'une bipyramide pentagonale ou « diamant pentagonal ».
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Géométrie moléculaire bipyramidale trigonale
En chimie, une géométrie moléculaire bipyramidale trigonale est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à cinq atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, aux sommets d'une bipyramide triangulaire, ou « diamant triangulaire ».
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Géométrie moléculaire coudée
doublets non liants (en jaune) et des ligands (en blanc), qui forment un angle de liaison typiquement inférieur à 110° avec l'atome central, par exemple 104,45° dans le cas de la molécule d'eau. En chimie, une géométrie moléculaire coudée est la géométrie des molécules où un atome au centre est lié à deux atomes ou ligands, et peut posséder un à deux doublets non liants autour de l’atome central.
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Géométrie moléculaire en forme de balançoire
La géométrie moléculaire en forme de balançoire implique quatre liaisons formées par un atome centrale avec symétrie moléculaire C2v.
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Géométrie moléculaire en forme de T
En chimie, la géométrie moléculaire en forme de T décrit les structures de certaines molécules où un atome central possède trois atomes, groupes d'atomes ou ligands.
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Géométrie moléculaire linéaire
doublets non liants (en jaune) et la disposition axiale des ligands (en blanc), alignés avec l'atome central. En chimie, une géométrie moléculaire linéaire décrit un arrangement dans l'espace correspondant à un atome central lié à deux autres atomes, ou ligands, formant un angle de liaison de 180°.
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Géométrie moléculaire octaédrique
En chimie, une géométrie moléculaire octaédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à six atomes, groupe d'atomes ou ligands, notés X, formant un octaèdre régulier.
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Géométrie moléculaire plane carrée
En chimie, une géométrie moléculaire plane carrée ou plan-carré est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à quatre atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, aux sommets d'un carré plan.
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Géométrie moléculaire plane pentagonale
En chimie, la géométrie moléculaire plane pentagonale décrit la forme de composés dans lesquels un atome central, noté A, est lié à cinq atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, avec deux doublets non liants, notés E, sur l'atome central.
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Géométrie moléculaire plane trigonale
En chimie, une géométrie moléculaire plane trigonale est la géométrie des molécules où un atome, noté A, est au centre et trois atomes, notés X, sont aux sommets d'un triangle, appelés atomes périphériques, tous dans un plan.
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Géométrie moléculaire pyramidale à base carrée
En chimie, la géométrie moléculaire pyramidale à base carrée décrit la forme de composés dans lesquels un atome central, noté A, est lié à cinq atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, avec un doublet non liant, noté E, sur l'atome central.
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Géométrie moléculaire pyramidale pentagonale
En chimie, la géométrie moléculaire pyramidale pentagonale décrit la forme de composés dans lesquels un atome central, noté A, est lié à six atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, avec un doublet non liant, noté E, sur l'atome central.
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Géométrie moléculaire pyramidale trigonale
En chimie, une géométrie moléculaire pyramidale trigonale est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à trois atomes, groupes d'atomes ou ligands, notés X, aux sommets de la base d'une pyramide trigonale, avec un doublet non liant, noté E, sur l'atome central.
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Géométrie moléculaire tétraédrique
En chimie, la géométrie moléculaire tétraédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à quatre atomes, notés X, aux sommets d'un tétraèdre régulier (ou presque régulier).
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Gilbert Lewis
Gilbert Newton Lewis, né le à Weymouth, Massachusetts, et mort le à Berkeley, en Californie, est un chimiste et physicien américain.
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Heptafluorure d'iode
L'heptafluorure d'iode est le composé de formule.
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Hexafluorure de soufre
L’hexafluorure de soufre est un composé chimique de soufre et de fluor, de formule chimique.
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Liaison carbone-carbone
Une liaison carbone-carbone est une liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Liaison double
texte.
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Liaison triple
En chimie, une liaison triple est une liaison chimique entre deux atomes impliquant six électrons de valence au lieu de deux dans une liaison covalente simple.
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Molécule d'eau
La molécule d’eau, de formule, est le constituant essentiel de l’eau pure.
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Nevil Sidgwick
Nevil Vincent Sidgwick, né le à Oxford et mort le dans cette même ville, est un théoricien de la chimie connu principalement pour sa contribution significative à la théorie de la valence.
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Nombre stérique
En chimie, le nombre stérique ou nombre de doublets d'une molécule est le nombre d'atomes liés à l'atome central de la molécule, additionné du nombre de doublets non-liants sur ce même atome.
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Octafluoroxénate(VI) de nitrosonium
L’octafluoroxénate() de nitrosonium, ou octofluoroxénate() de nitrosonium, est un composé ionique de formule.
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Ontario
L'Ontario (en anglais) est une province du Canada, située dans la région centrale du pays; elle est la province la plus peuplée: 38,3 % de la population canadienne y réside.
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Ozone
L'ozone (de l'allemand Ozon, dérivé du grec ozô « exhaler une odeur »), ou trioxygène, est une substance de formule chimique: ses molécules sont triatomiques, formées de trois atomes d'oxygène.
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Pentachlorure de phosphore
Le pentachlorure de phosphore est un composé du phosphore au degré d'oxydation V. C'est un chlorure de l'acide phosphorique.
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Pentafluorure de brome
Le pentafluorure de brome est un interhalogène de formule chimique.
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Picomètre
62 picomètres. Un picomètre (symbole: pm) est une unité de longueur du système métrique, équivalent à.
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Rayon de covalence
En chimie, le rayon de covalence correspond à la moitié de la distance entre deux noyaux atomiques identiques liés par une liaison covalente.
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Ronald Gillespie
Ronald J. Gillespie, C. M., né le à Londres et mort le, professeur de chimie à l'Université McMaster au Canada, est spécialiste du domaine de la géométrie moléculaire.
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Ronald Sydney Nyholm
Sir Ronald Sydney Nyholm (à Broken Hill, Nouvelle-Galles du Sud, Australie - à Cambridge, Angleterre) est un chimiste australien.
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Spectroscopie infrarouge
Un spectromètre infrarouge. La spectroscopie infrarouge (parfois désignée comme spectroscopie IR) est une classe de spectroscopie qui traite de la région infrarouge du spectre électromagnétique.
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Tétrafluorure de soufre
Le tétrafluorure de soufre est le composé chimique de formule.
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Tétrafluorure de xénon
Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule.
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Théorie de l'orbitale moléculaire
La théorie de l'orbitale moléculaire (TOM) est un des socles de la chimie théorique du.
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Trifluorure de bore
Le trifluorure de bore est un gaz toxique et incolore de formule chimique BF3.
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Trifluorure de brome
Le trifluorure de brome est un interhalogène de formule chimique.
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Trifluorure de chlore
Le trifluorure de chlore est un interhalogène de formule.
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Université d'Oxford
L’université d'Oxford, située dans la ville du même nom, à 90 km au nord-ouest de Londres, dans le comté d'Oxford ou Oxfordshire, dans l'Angleterre du Sud-Est, est l'une des plus prestigieuses universités sur le plan mondial.
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Université McMaster
LUniversité McMaster est une université de recherche à Hamilton, Ontario, Canada.
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University College de Londres
L'University College de Londres, couramment abrégé « UCL », est une prestigieuse université britannique, la plus ancienne de Londres.
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Redirections ici:
Formule de Gillespie, Rpecv, Theorie VSEPR, Théorie de Gillespie, Théorie de la répulsion des paires d'électrons de valence, VSEPR.
