Similitudes entre Acide carboxylique et Alcool (chimie)
Acide carboxylique et Alcool (chimie) ont 23 choses en commun (em Unionpédia): Acide, Acide faible, Alcène, Alcool primaire, Aldéhyde, Alkyle, Base conjuguée, Benzène, Carbone, Chimie organique, Composé organique, Ester, Géométrie moléculaire tétraédrique, Groupe fonctionnel, Hydroxyle, Liaison hydrogène, Mésomérie, Point d'ébullition, Polarité (chimie), Solvant, Substitution nucléophile, Tautomère, Théorie VSEPR.
Acide
Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques.
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Acide faible
Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
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Alcène
Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par la présence d'au moins une double liaison covalente entre deux atomes de carbone.
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Alcool primaire
En chimie, un alcool est dit primaire, lorsque le groupe hydroxyle est porté par un atome de carbone primaire, c'est-à-dire lié à un seul autre atome de carbone.
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Aldéhyde
Structure atomique de l'aldéhyde. Un aldéhyde est un composé organique, faisant partie de la famille des composés carbonylés, dont l'un des atomes de carbone primaire (relié au plus à 1 atome de carbone) de la chaîne carbonée porte un groupement carbonyle.
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Alkyle
Les alkyles dérivent des alcanes par la perte d'un atome d'hydrogène.
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Base conjuguée
En chimie, la base conjuguée d'un acide est l'espèce chimique (ion ou molécule) qui forme avec cet acide un couple acide/base.
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Benzène
Le benzène est un composé organique de formule brute C6H6, également noté Ph-H, φ-H, ou encore ϕ-H. Il appartient à la famille des hydrocarbures aromatiques monocycliques, car le cycle formé par les six atomes de carbone est plan et comporte six électrons délocalisés.
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Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
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Chimie organique
La chimie organique est le domaine de la chimie qui étudie les composés organiques, c'est-à-dire les composés du carbone (à l'exception de quelques composés simples qui par tradition relèvent de la chimie minéraleCes quelques composés sont détaillés dans l'article « Composé organique ».). Ces composés peuvent être naturels ou synthétiques.
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Composé organique
Les composés organiques sont les composés dont un des éléments chimiques constitutifs est le carbone, à quelques exceptions près.
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Ester
Séquence de la fonction ester carboxylique. En chimie, la fonction ester désigne un groupement caractéristique formé d'un atome lié simultanément à un atome d'oxygène par une double liaison et à un groupement alkoxyle.
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Géométrie moléculaire tétraédrique
En chimie, la géométrie moléculaire tétraédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à quatre atomes, notés X, aux sommets d'un tétraèdre régulier (ou presque régulier).
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Groupe fonctionnel
En chimie, les composés organiques peuvent être considérés comme constitués d'un squelette relativement non réactif appelé lalcane parent en nomenclature substitutive, et d’un ou plusieurs groupes fonctionnels.
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Hydroxyle
Protonation hydroxyle. En chimie et en minéralogie, le nom hydroxyle ou oxhydryle désigne l'entité OH comportant un atome d'oxygène et d'hydrogène liés.
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Liaison hydrogène
Liaison hydrogène entre des molécules d'eau. La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une force intermoléculaire ou intramoléculaire impliquant un atome d'hydrogène et un atome électronégatif comme l'oxygène, l'azote et le fluor.
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Mésomérie
En chimie, la mésomérie désigne une délocalisation d'électrons dans les molécules conjuguées, que l'on représente par une combinaison virtuelle de structures aux électrons localisés appelées mésomères ou formes de résonance.
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Point d'ébullition
Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.
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Polarité (chimie)
En chimie, la polarité est la façon dont les charges électriques négatives et positives sont réparties dans une molécule ou une liaison chimique.
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Solvant
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
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Substitution nucléophile
En chimie organique, une réaction de substitution nucléophile est une réaction de substitution au cours de laquelle un groupe nucléophile riche en électrons, noté Nu−, attaque une molécule électrophile ayant un site pauvre en électrons, et remplace un atome ou un groupe d'atomes, appelé groupe partant (noté GP), ou groupe nucléofuge.
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Tautomère
L'équilibre céto-énolique, un exemple de tautomérie. Les tautomères sont des couples d'isomères de fonction interconvertibles par la réaction chimique réversible appelée tautomérisation.
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Théorie VSEPR
La théorie VSEPR (sigle de l'anglais Valence Shell Electron Pair Repulsion, en français RPECV: « répulsion des paires électroniques de la couche de valence ») est une méthode destinée à prédire la géométrie des molécules en s'appuyant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence.
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La liste ci-dessus répond aux questions suivantes
- Dans ce qui semble Acide carboxylique et Alcool (chimie)
- Quel a en commun Acide carboxylique et Alcool (chimie)
- Similitudes entre Acide carboxylique et Alcool (chimie)
Comparaison entre Acide carboxylique et Alcool (chimie)
Acide carboxylique a 116 relations, tout en Alcool (chimie) a 111. Comme ils ont en commun 23, l'indice de Jaccard est 10.13% = 23 / (116 + 111).
Références
Cet article montre la relation entre Acide carboxylique et Alcool (chimie). Pour accéder à chaque article à partir de laquelle l'information a été extraite, s'il vous plaît visitez: