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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques et Gaz parfait

Raccourcis: Différences, Similitudes, Jaccard similarité Coefficient, Références.

Différence entre Coefficients calorimétriques et thermoélastiques et Gaz parfait

Coefficients calorimétriques et thermoélastiques vs. Gaz parfait

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système. Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.

Similitudes entre Coefficients calorimétriques et thermoélastiques et Gaz parfait

Coefficients calorimétriques et thermoélastiques et Gaz parfait ont 31 choses en commun (em Unionpédia): Argon, Capacité thermique, Capacité thermique isobare, Capacité thermique isochore, Conditions normales de température et de pression, Constante universelle des gaz parfaits, Corps pur, Détente de Joule-Gay-Lussac, Diazote, Différentielle, Dioxygène, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Gaz monoatomique, Indice adiabatique, Kelvin, Kilogramme, Loi des gaz parfaits, Lois de Joule (thermodynamique), Masse volumique, Mètre cube, Mole (unité), Pascal (unité), Pression, Quantité de matière, Relation de Mayer, Température, Thermodynamique, Volume, ..., Volume molaire. Développer l'indice (1 plus) »

Argon

L'argon est l'élément chimique de numéro atomique 18 et de symbole Ar.

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Capacité thermique

La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.

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Capacité thermique isobare

La capacité thermique isobare d'un matériau, que l'on note le plus souvent C_p(T), correspond physiquement à la chaleur \delta Q que l'on doit lui fournir pour élever sa température de un kelvin, en partant de T: Réciproquement, si le corps en question se refroidit de un kelvin depuis la température T, il libérera une quantité de chaleur égale elle aussi à \delta Q. De manière plus générale, pour faire passer la température de ce corps de T_0 à T_1, la quantité de chaleur nécessaire est obtenue par simple intégration de la relation précédente: Si la différence de températures entre T_0 et T_1 est suffisamment faible pour que la capacité thermique ne varie pas notablement, la quantité de chaleur précédente s'exprime plus simplement: avec \overline la valeur moyenne de la capacité thermique entre les deux températures T_0 et T_1.

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Capacité thermique isochore

La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.

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Conditions normales de température et de pression

Les conditions normales de température et de pression (parfois abrégé CNTP) sont des conditions pratiques, en partie arbitraires, d'expérimentation et de mesure en laboratoire en physique et en chimie.

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Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).

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Corps pur

Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.

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Détente de Joule-Gay-Lussac

La détente de Joule Gay-Lussac, du nom de Joseph Louis Gay-Lussac, est une détente adiabatique irréversible dans le vide.

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Diazote

Le diazote, communément nommé azote, est une molécule diatomique composée de deux atomes d'azote.

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Différentielle

En analyse fonctionnelle et vectorielle, on appelle différentielle d'ordre 1 d'une fonction en un point a (ou dérivée de cette fonction au point a) la partie linéaire de l'accroissement de cette fonction entre a et a + h lorsque h tend vers 0.

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Dioxygène

Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).

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Enthalpie

L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.

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Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.

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Entropie (thermodynamique)

L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.

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Gaz monoatomique

Un gaz monoatomique est un gaz dont les constituants sont des atomes isolésPar atomes isolés on entend qu'ils ne sont pas regroupés en molécules.

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Indice adiabatique

En thermodynamique, l'indice adiabatique d'un gaz (corps pur ou mélange), aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté \gamma, est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante (isobare) C_P et à volume constant (isochore) C_V: \gamma.

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Kelvin

Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.

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Kilogramme

Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).

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Loi des gaz parfaits

Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.

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Lois de Joule (thermodynamique)

En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.

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Masse volumique

La masse volumique d'une substance, aussi appelée volumique de masse, est une grandeur physique qui caractérise la masse de cette substance par unité de volume.

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Mètre cube

Le mètre cube (symbole) est l'unité de mesure de volume du Système international.

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Mole (unité)

La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.

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Pascal (unité)

Le pascal, de symbole Pa, est l'unité de pression ou de contrainte du Système international d'unités (SI).

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Pression

La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.

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Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.

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Relation de Mayer

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Mayer, établie au par Julius Robert von Mayer, est une formule liant les capacités thermiques à pression constante (isobare) et à volume constant (isochore) d'un gaz parfait.

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Température

La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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Volume

Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.

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Volume molaire

Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance.

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La liste ci-dessus répond aux questions suivantes

Comparaison entre Coefficients calorimétriques et thermoélastiques et Gaz parfait

Coefficients calorimétriques et thermoélastiques a 102 relations, tout en Gaz parfait a 85. Comme ils ont en commun 31, l'indice de Jaccard est 16.58% = 31 / (102 + 85).

Références

Cet article montre la relation entre Coefficients calorimétriques et thermoélastiques et Gaz parfait. Pour accéder à chaque article à partir de laquelle l'information a été extraite, s'il vous plaît visitez:

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