Accès plus rapide que le navigateur!Similitudes entre Compressibilité et Relation de Mayer
Compressibilité et Relation de Mayer ont 20 choses en commun (em Unionpédia): Éditions techniques de l'ingénieur, État solide, Capacité thermique, Capacité thermique isobare, Capacité thermique isochore, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Constante universelle des gaz parfaits, Deuxième principe de la thermodynamique, Enthalpie, Entropie (thermodynamique), Gaz parfait, Indice adiabatique, Liquide, Mole (unité), Pression, Quantité de matière, Relation de Reech, Système thermodynamique, Température, Volume.
Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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État solide
alt.
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Capacité thermique
La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.
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Capacité thermique isobare
La capacité thermique isobare d'un matériau, que l'on note le plus souvent C_p(T), correspond physiquement à la chaleur \delta Q que l'on doit lui fournir pour élever sa température de un kelvin, en partant de T: Réciproquement, si le corps en question se refroidit de un kelvin depuis la température T, il libérera une quantité de chaleur égale elle aussi à \delta Q. De manière plus générale, pour faire passer la température de ce corps de T_0 à T_1, la quantité de chaleur nécessaire est obtenue par simple intégration de la relation précédente: Si la différence de températures entre T_0 et T_1 est suffisamment faible pour que la capacité thermique ne varie pas notablement, la quantité de chaleur précédente s'exprime plus simplement: avec \overline la valeur moyenne de la capacité thermique entre les deux températures T_0 et T_1.
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Capacité thermique isochore
La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Deuxième principe de la thermodynamique
Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Indice adiabatique
En thermodynamique, l'indice adiabatique d'un gaz (corps pur ou mélange), aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté \gamma, est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante (isobare) C_P et à volume constant (isochore) C_V: \gamma.
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Liquide
surface terrestre, se manifestant notamment sous forme de liquide. Diagramme montrant comment sont configurés les molécules et les atomes pour les différents états de la matière. La phase liquide est un état de la matière ainsi qu'une forme de fluide.
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Relation de Reech
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Reech lie, pour un corps quelconque, le rapport de ses capacités thermiques au rapport de ses coefficients de compressibilité.
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Système thermodynamique
En thermodynamique classique, un système thermodynamique est une portion de l'Univers que l'on isole par la pensée du reste de l'Univers, ce dernier constituant alors le milieu extérieur.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Volume
Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.
La liste ci-dessus répond aux questions suivantes
- Dans ce qui semble Compressibilité et Relation de Mayer
- Quel a en commun Compressibilité et Relation de Mayer
- Similitudes entre Compressibilité et Relation de Mayer
Comparaison entre Compressibilité et Relation de Mayer
Compressibilité a 49 relations, tout en Relation de Mayer a 37. Comme ils ont en commun 20, l'indice de Jaccard est 23.26% = 20 / (49 + 37).
Références
Cet article montre la relation entre Compressibilité et Relation de Mayer. Pour accéder à chaque article à partir de laquelle l'information a été extraite, s'il vous plaît visitez:
