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34 relations: Absorbance, Absorptivité molaire, Acide chlorhydrique, Atmosphère (unité), Équilibre chimique, Biologie, Chimie, Cinétique chimique, Concentration massique, Densité numérique, Dissociation (chimie), Espèce chimique, Extensivité et intensivité (physique), Fraction molaire, Ion, Litre, Loi de Beer-Lambert, Longueur d'onde, Masse molaire, Mètre cube, Molalité, Molécule d'eau, Mole (unité), Nombre d'Avogadro, Ordres de grandeur de concentration, Quantité de matière, Réaction chimique, Soluté, Solution (chimie), Solution aqueuse, Stœchiométrie, Théorie de Debye-Hückel, Unité dérivée du Système international, Vapeur d'eau.
Absorbance
L'absorbance mesure la capacité d'un milieu à absorber la lumière qui le traverse.
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Absorptivité molaire
L'absorptivité molaire, également appelée coefficient d'extinction molaire ou coefficient d'absorption molaire, caractérise les capacités d'une solution à absorber la lumière.
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Acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique (aussi anciennement appelé acide muriatique) est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau.
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Atmosphère (unité)
L'atmosphère normale (symbole atm) est une unité de pression qui n'appartient pas au Système international (SI).
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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Biologie
La biologie (du grec bios « la vie » et logos, « discours ») est la science du vivant.
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Chimie
La chimie est une science de la nature qui étudie la matière et ses transformations, et plus précisément les atomes, les molécules, les réactions chimiques et les forces qui favorisent les réactions chimiques.
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Cinétique chimique
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
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Concentration massique
La concentration massique, concentration en masse, concentration pondérale ou masse volumique partielle d'un soluté en solution est le rapport (ou le quotient) de la masse de ce soluté au volume total de solution.
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Densité numérique
En physique, chimie et pétrologie, la densité numérique, également appelée nombre volumique ou densité particulaire, est le nombre d'objets (molécules, particules, galaxies) par unité de volume: où: Dans le Système international d'unités, la densité numérique s'exprime comme un nombre par mètre cube (unité: m).
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Dissociation (chimie)
La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux.
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Espèce chimique
En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.
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Extensivité et intensivité (physique)
Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.
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Fraction molaire
La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.
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Ion
+) a comme logique d'avoir la même structure électronique que le gaz noble (cadre rouge) le plus proche. Un ion est un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique, parce que son nombre d'électrons est différent de son nombre de protons.
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Litre
Le litre (dérivé de litron., ancienne mesure de capacité) est une unité de mesure de volume égale à un décimètre cube.
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Loi de Beer-Lambert
La loi de Beer-Lambert, aussi connue comme la loi de Beer-Lambert-Bouguer chez les Français et loi de Beer dans la littérature anglo-saxonne.
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Longueur d'onde
La longueur d’onde est une grandeur physique caractéristique d'une onde monochromatique dans un milieu homogène, définie comme la distance séparant deux maxima consécutifs de l'amplitude.
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Masse molaire
La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance.
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Mètre cube
Le mètre cube (symbole) est l'unité de mesure de volume du Système international.
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Molalité
La molalité correspond à la quantité (nombre de moles) de soluté contenue dans de solvant.
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Molécule d'eau
La molécule d’eau, de formule, est le constituant essentiel de l’eau pure.
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Nombre d'Avogadro
Portrait d'Amedeo Avogadro. Le nombre d'Avogadro (ou constante d'AvogadroUn nombre est sans dimension, alors qu'une constante peut en avoir une, ce qui est le cas du « nombre d'Avogadro » dans le cadre du Système international d'unités (il s'exprime en): le terme « constante d'Avogadro » est moins usité, mais aujourd'hui plus correct.) est, en physique et en chimie, le nombre d’entités (atomes, molécules, ions ou particules en général) qui se trouvent dans une mole de matière.
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Ordres de grandeur de concentration
Voici un tableau de différents ordres de grandeur de concentration chimique.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Réaction chimique
Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées.
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Soluté
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Solution aqueuse
Photo montrant la préparation d'une solution aqueuse au moment où est versé le soluté. En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».
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Stœchiométrie
Équation de réaction équilibrée illustrant la stœchiométrie de la réaction de combustion du méthane. En chimie, la stœchiométrie, du grec ancien / (« élément ») et / (« mesure »), est un calcul qui permet d'analyser les quantités de réactifs et de produits qui sont en jeu au cours d'une réaction chimique.
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Théorie de Debye-Hückel
La théorie de Debye-Hückel est un modèle destiné à expliquer l'écart à l'idéalité en solution, à travers le calcul des coefficients d'activité dans l'échelle des concentrations.
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Unité dérivée du Système international
Les unités dérivées du Système International se déduisent des sept unités de base du Système international, et font elles-mêmes partie de ce système d'unités.
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Vapeur d'eau
2). Pour rendre ces variations plus visibles, l'échelle temporelle n'est pas linéaire. La vapeur d'eau est l'état gazeux de l'eau.
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