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64 relations: Allotropie, Analyse thermodifférentielle, Argent, État de la matière, État polyphasique, CALPHAD, Changement d'état, Concentration molaire, Condensation, Corps pur, Cristallisation, Cristallographie aux rayons X, Diagramme binaire, Diagramme de Clapeyron, Diagramme de transformations en refroidissement continu, Diagramme temps-température-transformation, Diagramme ternaire, Enthalpie, Enthalpie de changement d'état, Entropie (thermodynamique), Eutectique, Eutectoïde, Fluide (matière), Fluide supercritique, Formule de Clapeyron, Fusion (physique), Fusion partielle, Glace, Liquéfaction, Liquidus, Manomètre, Métastabilité, Or, Péritectique, Phase (thermodynamique), Physique, Physique des plasmas, Point critique (thermodynamique), Point de fusion congruent, Point triple, Polymorphisme (chimie), Pompe à vide, Portrait de phase, Pression, Pression atmosphérique, Pression de vapeur saturante, Pression partielle, Règle des moments, Réaction endothermique, Réaction exothermique, ..., Représentation graphique, Solidification, Solidus (diagramme de phases), Solution (chimie), Solution solide, Sublimation (physique), Surfusion, Température, The Journal of Chemical Physics, Thermodynamique, Transition de phase, Vaporisation, Vis (engrenage), Volume massique. Développer l'indice (14 plus) »
Allotropie
L’allotropie (du grec allos autre et tropos manière) est, en chimie, en minéralogie et en science des matériaux, la faculté de certains corps simples d’exister sous plusieurs formes cristallines ou moléculaires différentes.
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Analyse thermodifférentielle
L'analyse thermique différentielle (ATD), en anglais Differential Thermal Analysis (DTA), est une technique d'analyse thermique qui consiste à suivre l’évolution de la différence de température entre l’échantillon étudié et un corps témoin inerte, c’est-à-dire dépourvu d’effets thermiques dans le domaine de température étudié.
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Argent
L'argent est l'élément chimique de numéro atomique 47, de symbole Ag.
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État de la matière
En physique, un état de la matière est une des quatre formes ordinaires que peut prendre toute substance dans la nature: solide, liquide, gaz, plasma.
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État polyphasique
En chimie et en physique, un état polyphasique, état dispersé ou état fractionné est un mélange dans lequel une phase est sous la forme de grains ou gouttelettes dans une autre, la matrice, les deux phases étant liées.
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CALPHAD
CALPHAD est une méthode de calcul des diagrammes de phase, introduite par Larry Kaufman dans les années 1960.
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Changement d'état
Noms exclusifs des changements d'état en thermodynamique. En thermodynamique, un changement d'état est une transition de phase lors du passage d'un état de la matière à un autre état.
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Concentration molaire
La concentration en quantité de matière (anciennement concentration molaire) ou molarité (obsolète), ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce.
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Condensation
''« Condensation liquide »'' (de brume sur un rameau). Cette eau est dite ''« météoritique »'' ou hydrométéore La condensation est le phénomène physique de changement d'état de la matière d'un état gazeux à un état condensé (solide ou liquide).
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Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
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Cristallisation
La cristallisation est le passage d'un état désordonné gazeux, liquide (substance fondue ou dissoute dans un solvant) ou solide (verre ou amorphe) à un état solide ordonné (cristal).
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Cristallographie aux rayons X
La cristallographie aux rayons X, radiocristallographie ou diffractométrie de rayons X (DRX, on utilise aussi souvent l'abréviation anglaise XRD pour X-ray diffraction) est une technique d'analyse fondée sur la diffraction des rayons X par la matière, particulièrement quand celle-ci est cristalline.
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Diagramme binaire
Diagramme binaire de deux corps purs Un diagramme binaire est un diagramme de phase reflétant les propriétés d'équilibre d'un mélange binaire de deux corps A et B. On porte en abscisses la fraction molaire x(A) de A et en ordonnées la température en kelvins (diagrammes isobares).
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Diagramme de Clapeyron
Exemple d'un diagramme de Clapeyron pour un moteur Stirling Le diagramme de Clapeyron, ou diagramme PV, est une représentation où on indique la pression P d'un système thermodynamique en fonction de son volume massique V (en physique), ou de son volume molaire (en chimie) pour suivre l'évolution d'une transformation.
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Diagramme de transformations en refroidissement continu
Un diagramme de transformations en refroidissement continu, ou diagramme TRC, est un diagramme utilisé pour prévoir la structure cristallographique d'un acier soumis à des transformations thermomécaniques.
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Diagramme temps-température-transformation
Le diagramme temps-température-transformation, ou diagramme TTT, est utilisé pour étudier les transitions de phases ou d'état, spécialement pendant les traitements thermiques dits de.
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Diagramme ternaire
Diagramme d'inflammabilité du méthane. Zone en orange: compositions inflammables. Ligne en bleu: mélanges méthane-air. Ligne en rouge: oxygène et méthane dans les proportions stœchiométriques de la combustion. Ligne en brun: 12 % d'oxygène. Cu, en fonction de leur composition. Un diagramme ternaire est la représentation graphique de triplets de données numériques par les points d'un triangle.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Eutectique
Un eutectique (du grec εὔτηκτος -eútēktos-: qui fond aisément) est un mélange de deux ou plusieurs corps purs qui fondent et se solidifient à température constante de manière uniforme, contrairement aux mélanges habituels où le changement de température conduit à une variation de la proportion de solide par rapport à celle de liquide.
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Eutectoïde
Une transformation eutectoïde est une transformation de phase solide en phase solide qui se déroule à température constante.
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Fluide (matière)
Un fluide est un milieu matériel parfaitement déformable.
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Fluide supercritique
point critique. En chimie physique, on qualifie de fluide supercritique l'état de la matière soumise à une température élevée et une forte pression mais pas au point de devenir solide.
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Fusion (physique)
Glaçons fondant à température ambiante (animation accélérée). En physique et en métallurgie, la fusion est le passage d'un corps de l'état solide vers l'état liquide.
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Fusion partielle
magmas formés par fusion partielle. La fusion partielle d'une roche correspond à la fusion d'une partie de ses minéraux, généralement dans des proportions différentes de celles de la roche elle-mêmeLe liquide produit par fusion partielle n'a la même composition que la roche mère que quand celle-ci a la composition d'un eutectique.
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Glace
La glace est l'eau (de formule chimique) lorsqu'elle est à l'état solide.
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Liquéfaction
La liquéfaction est un changement d'état qui fait passer un corps de l'état gazeux à l'état liquide.
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Liquidus
Diagramme de phase binaire, à pression constante, pour deux corps purs présentant une miscibilité complète. Le liquidus du diagramme de phase d'un matériau sépare le domaine où le matériau est (à l'équilibre) entièrement liquide de celui où coexistent solide et liquide.
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Manomètre
psi. Manomètre 0-600 bar. Cet appareil est ici un manomètre à tube de Bourdon. Manomètre manuel d'une station de gonflage. Un manomètre est un instrument servant à mesurer une pression.
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Métastabilité
États d'un système métastable: L'état 1 paraît stable, mais une perturbation suffisante pour dépasser l'état 2 conduira à l’état 3, plus stable que l'état 1 (qui de fait n'est que métastable)Il faut plus d'énergie pour passer de 3 à 2 que de 1 à 2.. Bille en équilibre métastable au sommet d'un hémisphère. La métastabilité est la propriété d'un état d'apparence stable mais qu'une perturbation peut faire aller rapidement vers un état encore plus stable.
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Or
L'or est l'élément chimique de numéro atomique 79, de symbole Au.
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Péritectique
Un péritectique est un mélange de deux corps purs dans des proportions définies, et qui fond de manière particulière: il se décompose en un liquide et en un solide, le nouveau solide étant d'une phase différente de celle du péritectique: Sur le diagramme de phase, il se reconnaît aisément: la droite verticale correspondant au péritectique s'arrête sur une frontière de phases horizontale, faisant comme un T. Le solide dont la composition correspond au péritectique ne peut généralement pas être obtenu par simple refroidissement d'un liquide de même composition.
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Phase (thermodynamique)
Un système composé d'eau et d'huile, à l'équilibre, est composé de deux phases distinctes (biphasique). En thermodynamique, une phase est un état de la matière possible d'un système.
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Physique
La physique est la science qui essaie de comprendre, de modéliser et d'expliquer les phénomènes naturels de l'Univers.
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Physique des plasmas
La physique des plasmas est la branche de la physique qui étudie les propriétés, la dynamique et les applications des plasmas.
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Point critique (thermodynamique)
Le point critique d'un corps pur est le point du diagramme température-pression, généralement noté, où s'arrête la courbe d'équilibre liquide-gaz.
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Point de fusion congruent
Une substance solide possède un point de fusion congruent quand le liquide produit à son point de fusion a la même composition chimique.
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Point triple
atm). 5 à l'état solide. ''(Cyanite est un anglicisme pour Disthène.)'' Un point triple est un point du diagramme de phase température-pression d'une substance chimique pure où peuvent coexister trois phases différentes.
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Polymorphisme (chimie)
En chimie et minéralogie, le polymorphisme est la faculté que possède une substance chimique de cristalliser dans des structures différentes selon les conditions de température et de pression.
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Pompe à vide
Une pompe à vide est un type de pompe permettant de faire le vide, c'est-à-dire d'extraire l'air ou tout autre gaz contenu dans une enceinte close, afin d'en diminuer la pression.
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Portrait de phase
Un portrait de phase est une représentation géométrique des trajectoires d'un système dynamique dans l'espace des phases: à chaque ensemble de conditions initiales correspond une courbe ou un point.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression atmosphérique
Pression de l'air p en fonction de l'altitude h. Formule du nivellement barométrique: p(h).
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Pression de vapeur saturante
Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Règle des moments
En physique, la règle des moments, ou règle du levier, règle des bras de levier, règle des segments inverses, règle des conodes, permet de quantifier les proportions de deux phases en équilibre dans un diagramme de phases représentant la pression ou la température en fonction de la composition d'un mélange binaire (comportant deux espèces chimiques).
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Réaction endothermique
En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur.
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Réaction exothermique
En thermodynamique, une réaction exothermique (du grec ancien ἔξω, « hors de » et θερμός, « chaud ») est un processus physico-chimique produisant de la chaleur.
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Représentation graphique
Un certain nombre de phénomènes sont modélisés sous forme de données qualitatives et surtout quantitatives, et ce dans de nombreux domaines: mathématiques, physique, sociologie, géographie, géologie, économie… Lorsque ces données sont complexes, elles peuvent être regroupées sous la forme d'une représentation schématique qui présente une vision simplifiée et structurée de ces éléments, parfois accompagnée d'illustrations (dessins réalistes ou stylisés).
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Solidification
La solidification est l'opération (plus ou moins réversible) au cours de laquelle un liquide passe à l'état solide.
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Solidus (diagramme de phases)
Diagramme de phase binaire, à pression constante, pour deux corps purs présentant une miscibilité complète. Le solidus du diagramme de phase d'un matériau sépare le domaine où le matériau est (à l'équilibre) entièrement solide de celui où coexistent solide et liquide.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Solution solide
La notion de solution solide est une notion thermodynamique.
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Sublimation (physique)
En physique, la sublimation est le changement d'état d'un corps de l'état solide à l'état gazeuxÉlie Lévy, Dictionnaire de Physique, PUF, Paris, 1988,.
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Surfusion
La surfusion est l'état d’une matière qui demeure en phase liquide alors que sa température est plus basse que son point de solidification.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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The Journal of Chemical Physics
The Journal of Chemical Physics (abrégé en J. Chem. Phys.) est une revue scientifique à comité de lecture publiée depuis 1933 par l'American Institute of Physics.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Transition de phase
Noms exclusifs des transitions de phase en thermodynamique. En physique, une transition de phase est la transformation physique d'un système d'une phase vers une autre, induite par la variation d'un paramètre de contrôle externe (température, champ magnétique...). Une telle transition se produit lorsque ce paramètre externe atteint une valeur seuil (ou valeur « critique »).
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Vaporisation
De l'eau vaporisée par ébullition dans une casserole. La vaporisation est l'une des six transformations fondamentales de la physique.
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Vis (engrenage)
Une vis, parfois appelée abusivement vis sans fin (car la vis a une fin), est un cylindre comportant une cannelure hélicoïdale (parfois plusieurs), la faisant ressembler à une tige filetée.
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Volume massique
Le volume massique d'un objet, ou volume spécifique, est le quotient de son volume par sa masse.
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Redirections ici:
Diagramme de phases, Diagramme solide-liquide.
