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47 relations: Alcane, École nationale supérieure des mines de Paris, Énergie (physique), Bar (unité), Bombe calorimétrique, Calorimétrie, Combustion, Compresseur mécanique, Corps pur, Cycle thermodynamique, Détente de Joule-Thomson, Deuxième principe de la thermodynamique, Diagramme enthalpique, Différentielle, Dioxygène, Enthalpie de changement d'état, Enthalpie de réaction, Enthalpie de solution, Enthalpie de vaporisation, Enthalpie libre, Enthalpie standard de formation, Extensivité et intensivité (physique), Fonction d'état, Grandeur de réaction, Grec ancien, Heike Kamerlingh Onnes, Joule, Liste d'enthalpies de dissolution, Loi de Hess, Méthane, Physique, Potentiel thermodynamique, Premier principe de la thermodynamique, Pression atmosphérique, Processus isobare, Quantité de matière, Réaction endothermique, Réaction exothermique, Réversibilité thermodynamique, Système international d'unités, Système ouvert, Système thermodynamique, Transfert thermique, Travail d'une force, Travail de transvasement, Turbine, Unité de mesure.
Alcane
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés.
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École nationale supérieure des mines de Paris
Logo de l'École nationale supérieure des mines de Paris. L'École nationale supérieure des mines de Paris, sur le site de Legifrance.
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Énergie (physique)
En physique, l'énergie est une grandeur qui mesure la capacité d'un système à modifier un état, à produire un travail entraînant un mouvement, un rayonnement électromagnétique ou de la chaleur.
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Bar (unité)
Le bar, symbole bar, est une unité de pression exactement égale à.
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Bombe calorimétrique
Bombe calorimétrique au-dessus d'un calorimètre. Une bombe calorimétrique ou bombe de Berthelot est un.
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Calorimétrie
La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet le calcul et la mesure des chaleurs.
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Combustion
La combustion est une réaction exothermique d'oxydoréduction.
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Compresseur mécanique
Un compresseur mécanique est un organe mécanique destiné à augmenter la pression d'un gaz, et donc son énergie.
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Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
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Cycle thermodynamique
Un cycle thermodynamique est une suite de transformations successives qui part d'un système thermodynamique dans un état donné, le transforme et le ramène finalement à son état initial, de manière à pouvoir recommencer le cycle.
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Détente de Joule-Thomson
La détente de Joule-Thomson réalisée à l'aide d'un étranglement dans la conduite. La détente de Joule-Thomson est une détente laminaire stationnaire et lente réalisée en faisant passer un flux de gaz au travers d'un tampon (ouate ou soie grège en général) dans une canalisation calorifugée et horizontale, la pression régnant à gauche et à droite du tampon étant différente.
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Deuxième principe de la thermodynamique
Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques.
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Diagramme enthalpique
entropie-enthalpie eau/vapeur. Un (ou) est un diagramme thermodynamique relatif aux fluides, à leur changement d'état (liquide/vapeur) et à leurs pressions/températures d'utilisation.
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Différentielle
En analyse fonctionnelle et vectorielle, on appelle différentielle d'ordre 1 d'une fonction en un point a (ou dérivée de cette fonction au point a) la partie linéaire de l'accroissement de cette fonction entre a et a + h lorsque h tend vers 0.
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Dioxygène
Le dioxygène, communément nommé oxygène, est une substance constituée de molécules (constituées chacune de deux atomes d'oxygène).
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Enthalpie de changement d'état
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.
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Enthalpie de réaction
L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. Lenthalpie de réaction \Delta_\mathrm rH est une grandeur de réaction associée à l'écriture de l'équation-bilan d'une réaction chimique effectuée à température T et pression P constantes.
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Enthalpie de solution
L'enthalpie de solution correspond au changement de chaleur dû à la dissolution d'une mole d'une substance dans un litre de solvant aux conditions standards.
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Enthalpie de vaporisation
L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Enthalpie standard de formation
L'enthalpie d'un corps pur ne peut être calculée de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne qui n'est pas calculable (H.
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Extensivité et intensivité (physique)
Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.
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Fonction d'état
Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.
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Grandeur de réaction
En thermochimie, une grandeur de réaction quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un milieu réactionnel en fonction de l'avancement de la réaction chimique.
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Grec ancien
Le grec ancien est l’étape historique de la langue grecque qui s'étend du au Principale langue parlée et écrite en Grèce antique, elle devient le vecteur de la littérature grecque antique qui produit de nombreuses œuvres littéraires et scientifiques à l'influence durable, dont l’Iliade et l’Odyssée attribuées dans l'Antiquité au poète légendaire Homère.
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Heike Kamerlingh Onnes
Heike Kamerlingh Onnes, né le à Groningue et mort le à Leyde, est un physicien néerlandais.
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Joule
Le joule (de symbole J) est une unité dérivée du Système international (SI) pour quantifier l'énergie, le travail et la quantité de chaleur.
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Liste d'enthalpies de dissolution
Cette liste répertorie l'enthalpie de dissolution de quelques substances dans l'eau.
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Loi de Hess
La loi de Hess est une loi de la thermochimie, élaborée par le chimiste suisse Germain Henri Hess.
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Méthane
Le méthane est un composé chimique de formule chimique, découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778.
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Physique
La physique est la science qui essaie de comprendre, de modéliser et d'expliquer les phénomènes naturels de l'Univers.
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Potentiel thermodynamique
En thermodynamique, un potentiel thermodynamique est une fonction d'état particulière qui permet de prédire l'évolution et l'équilibre d'un système thermodynamique, et à partir de laquelle on peut déduire toutes les propriétés (comme les capacités thermiques, le coefficient de dilatation, le coefficient de compressibilité) du système à l'équilibre.
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Premier principe de la thermodynamique
Le premier principe de la thermodynamique établit que, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.
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Pression atmosphérique
Pression de l'air p en fonction de l'altitude h. Formule du nivellement barométrique: p(h).
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Processus isobare
En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système reste constante et uniforme.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Réaction endothermique
En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur.
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Réaction exothermique
En thermodynamique, une réaction exothermique (du grec ancien ἔξω, « hors de » et θερμός, « chaud ») est un processus physico-chimique produisant de la chaleur.
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Réversibilité thermodynamique
La réversibilité et son complémentaire l’irréversibilité sont des concepts importants en physique et tout particulièrement en thermodynamique.
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Système international d'unités
Le Système international d'unités (abrégé en SI), inspiré du système métrique, est le système d'unités le plus largement employé au monde; il n'est pas officiellement utilisé aux États-Unis, au Liberia et en Birmanie.
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Système ouvert
Un système ouvert est un système qui interagit en permanence avec son environnement.
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Système thermodynamique
En thermodynamique classique, un système thermodynamique est une portion de l'Univers que l'on isole par la pensée du reste de l'Univers, ce dernier constituant alors le milieu extérieur.
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Transfert thermique
Les modes de transfert thermique: conduction, convection et rayonnement. Un transfert thermique, appelé plus communément chaleur, est l'un des modes d'échange d'énergie interne entre deux systèmes, l'autre étant le travail: c'est un transfert d'énergie thermique qui s'effectue hors de l'équilibre thermodynamique.
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Travail d'une force
Le travail d'une force est l'énergie fournie par cette force lorsque son point d'application se déplace (l'objet subissant la force se déplace ou se déforme).
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Travail de transvasement
Travail de transvasement d'un compresseur.Le travail de transvasement est la somme des travaux des diverses étapes du cycle. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le travail de transvasement est le travail total des forces de pression échangé entre les éléments mobiles d'une machine (appelée machine de transvasement) et un fluide au cours d'un cycle de la machine.
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Turbine
turbines à vapeur de la centrale nucléaire de Philippsburg. Une turbine est un dispositif rotatif convertissant partiellement l'énergie interne d'un fluide, liquide (comme l'eau) ou gazeux (vapeur, air, gaz de combustion), en énergie mécanique au moyen d'aubes disposées sur un arbre tournant à grande vitesse.
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Unité de mesure
En physique et en métrologie, une est une.
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