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Fugacité et Loi de Henry

Raccourcis: Différences, Similitudes, Jaccard similarité Coefficient, Références.

Différence entre Fugacité et Loi de Henry

Fugacité vs. Loi de Henry

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.

Similitudes entre Fugacité et Loi de Henry

Fugacité et Loi de Henry ont 26 choses en commun (em Unionpédia): Activité chimique, Éditions techniques de l'ingénieur, Équilibre de phases, Constante universelle des gaz parfaits, Espèce chimique, Fluide supercritique, Fraction molaire, Fugacité, Gaz parfait, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Grandeur sans dimension, IFP Énergies nouvelles, Loi de Raoult, Mélange de gaz parfaits, Point critique (thermodynamique), Pression de vapeur saturante, Pression partielle, Quantité de matière, Règle de L'Hôpital, Soluté, Solution idéale, Solvant, Technip, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Thermodynamique.

Activité chimique

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.

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Éditions techniques de l'ingénieur

Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.

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Équilibre de phases

phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.

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Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).

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Espèce chimique

En chimie, le terme « espèce chimique » est une appellation générique se référant à un ensemble d'entités chimiques identiques: chaque entité est soit un atome (espèce chimique atomique), soit un groupe d'atomes liés qui peut, selon sa charge électrique et sa configuration électronique, être une molécule, un ion ou un radical.

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Fluide supercritique

point critique. En chimie physique, on qualifie de fluide supercritique l'état de la matière soumise à une température élevée et une forte pression mais pas au point de devenir solide.

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Fraction molaire

La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.

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Fugacité

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.

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Gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.

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Grandeur molaire

En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.

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Grandeur molaire partielle

En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.

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Grandeur sans dimension

Une grandeur sans dimension ou adimensionnelle est une grandeur physique dont la dimension vaut 1, ce qui revient à dire que tous ses exposants dimensionnels sont nuls: \text.

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IFP Énergies nouvelles

IFP Énergies nouvelles (IFPEN) est le successeur de lInstitut français du pétrole (IFP).

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Loi de Raoult

En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.

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Mélange de gaz parfaits

Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.

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Point critique (thermodynamique)

Le point critique d'un corps pur est le point du diagramme température-pression, généralement noté, où s'arrête la courbe d'équilibre liquide-gaz.

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Pression de vapeur saturante

Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.

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Pression partielle

La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.

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Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.

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Règle de L'Hôpital

Guillaume de L'Hôpital, dont le livre ''Analyse des infiniment petits pour l'intelligence des lignes courbes'' introduit cette règle. En mathématiques, et plus précisément en analyse, la règle (ou le théorème) de L'Hôpital (ou de L'Hospital), également appelée règle de Bernoulli, utilise la dérivée dans le but de déterminer les limites difficiles à calculer de la plupart des quotients.

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Soluté

Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.

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Solution idéale

p.

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Solvant

Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.

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Technip

Technip était une entreprise française présente dans le management de projets, l’ingénierie et la construction pour l’industrie de l’énergie (pétrole, gaz, éolien) mais aussi accessoirement de la chimie.

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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)

Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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La liste ci-dessus répond aux questions suivantes

Comparaison entre Fugacité et Loi de Henry

Fugacité a 49 relations, tout en Loi de Henry a 84. Comme ils ont en commun 26, l'indice de Jaccard est 19.55% = 26 / (49 + 84).

Références

Cet article montre la relation entre Fugacité et Loi de Henry. Pour accéder à chaque article à partir de laquelle l'information a été extraite, s'il vous plaît visitez:

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