Accès plus rapide que le navigateur!Similitudes entre Fugacité et Mélange de gaz parfaits
Fugacité et Mélange de gaz parfaits ont 14 choses en commun (em Unionpédia): Éditions techniques de l'ingénieur, Constante universelle des gaz parfaits, Enthalpie libre, Extensivité et intensivité (physique), Gaz parfait, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Potentiel chimique, Pression, Pression partielle, Quantité de matière, Solution idéale, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Théorème de Gibbs.
Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Extensivité et intensivité (physique)
Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Solution idéale
p.
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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)
Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.
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Théorème de Gibbs
Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.
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La liste ci-dessus répond aux questions suivantes
- Dans ce qui semble Fugacité et Mélange de gaz parfaits
- Quel a en commun Fugacité et Mélange de gaz parfaits
- Similitudes entre Fugacité et Mélange de gaz parfaits
Comparaison entre Fugacité et Mélange de gaz parfaits
Fugacité a 49 relations, tout en Mélange de gaz parfaits a 27. Comme ils ont en commun 14, l'indice de Jaccard est 18.42% = 14 / (49 + 27).
Références
Cet article montre la relation entre Fugacité et Mélange de gaz parfaits. Pour accéder à chaque article à partir de laquelle l'information a été extraite, s'il vous plaît visitez:
