Accès plus rapide que le navigateur!Similitudes entre Fugacité et Solution idéale
Fugacité et Solution idéale ont 30 choses en commun (em Unionpédia): Activité chimique, Éditions techniques de l'ingénieur, Chimie physique, Constante universelle des gaz parfaits, Enthalpie libre, Extensivité et intensivité (physique), Fraction molaire, Fugacité, Gaz parfait, Grandeur molaire, Grandeur molaire partielle, Grandeur résiduelle, IFP Énergies nouvelles, Loi de Henry, Loi de Raoult, Mélange de gaz parfaits, Phase (thermodynamique), Potentiel chimique, Pression, Pression de vapeur saturante, Pression partielle, Quantité de matière, Règle de L'Hôpital, Soluté, Solution idéale, Solvant, Technip, Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables), Théorème de Gibbs, Thermodynamique.
Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Éditions techniques de l'ingénieur
Les Éditions Techniques de l'Ingénieur ou Éditions TI est un éditeur spécialisé dans l'information pour les professionnels techniques et scientifiques.
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Chimie physique
La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Extensivité et intensivité (physique)
Les grandeurs extensives et intensives sont des catégories de grandeurs physiques d'un système physique.
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Fraction molaire
La fraction molaire est une grandeur intensive utilisée en chimie, en minéralogie et en métallurgie pour représenter la composition d'un mélange, d'une solution, d'un minéral ou d'un alliage.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Grandeur molaire
En thermodynamique, une grandeur molaire est définie par le quotient d'une grandeur extensive d'un système sur la quantité de matière totale contenue dans ce système.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Grandeur résiduelle
En thermodynamique, une grandeur résiduelle exprime l'écart entre une grandeur thermodynamique extensive d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive d'un mélange de gaz parfaits aux mêmes pression, température et composition.
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IFP Énergies nouvelles
IFP Énergies nouvelles (IFPEN) est le successeur de lInstitut français du pétrole (IFP).
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Loi de Henry
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Phase (thermodynamique)
Un système composé d'eau et d'huile, à l'équilibre, est composé de deux phases distinctes (biphasique). En thermodynamique, une phase est un état de la matière possible d'un système.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression de vapeur saturante
Graphique typique de la pression de vapeur saturante de divers gaz en fonction de la température La pression de vapeur saturante est la pression à laquelle la phase gazeuse d'une substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée dans un système fermé.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Règle de L'Hôpital
Guillaume de L'Hôpital, dont le livre ''Analyse des infiniment petits pour l'intelligence des lignes courbes'' introduit cette règle. En mathématiques, et plus précisément en analyse, la règle (ou le théorème) de L'Hôpital (ou de L'Hospital), également appelée règle de Bernoulli, utilise la dérivée dans le but de déterminer les limites difficiles à calculer de la plupart des quotients.
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Soluté
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Pour les solutions liquides (phase homogène liquide contenant plusieurs espèces chimiques), les espèces minoritaires sont appelées solutés.
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Solution idéale
p.
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Solvant
Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau: le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.
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Technip
Technip était une entreprise française présente dans le management de projets, l’ingénierie et la construction pour l’industrie de l’énergie (pétrole, gaz, éolien) mais aussi accessoirement de la chimie.
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Théorème d'Euler (fonctions de plusieurs variables)
Le théorème d'Euler, nommé d'après le mathématicien suisse Leonhard Euler, est un résultat d'analyse à plusieurs variables utile en thermodynamique et en économie.
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Théorème de Gibbs
Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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La liste ci-dessus répond aux questions suivantes
- Dans ce qui semble Fugacité et Solution idéale
- Quel a en commun Fugacité et Solution idéale
- Similitudes entre Fugacité et Solution idéale
Comparaison entre Fugacité et Solution idéale
Fugacité a 49 relations, tout en Solution idéale a 67. Comme ils ont en commun 30, l'indice de Jaccard est 25.86% = 30 / (49 + 67).
Références
Cet article montre la relation entre Fugacité et Solution idéale. Pour accéder à chaque article à partir de laquelle l'information a été extraite, s'il vous plaît visitez:
