Accès plus rapide que le navigateur!Similitudes entre Gaz parfait et Mélange de gaz parfaits
Gaz parfait et Mélange de gaz parfaits ont 16 choses en commun (em Unionpédia): Constante universelle des gaz parfaits, Détente de Joule-Gay-Lussac, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Loi de Dalton, Loi des gaz parfaits, Lois de Joule (thermodynamique), Pression, Pression partielle, Quantité de matière, Relation de Mayer, Solution idéale, Température, Théorème de Gibbs, Volume.
Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Détente de Joule-Gay-Lussac
La détente de Joule Gay-Lussac, du nom de Joseph Louis Gay-Lussac, est une détente adiabatique irréversible dans le vide.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Loi de Dalton
lien.
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Loi des gaz parfaits
Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.
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Lois de Joule (thermodynamique)
En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression partielle
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Relation de Mayer
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Mayer, établie au par Julius Robert von Mayer, est une formule liant les capacités thermiques à pression constante (isobare) et à volume constant (isochore) d'un gaz parfait.
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Solution idéale
p.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Théorème de Gibbs
Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.
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Volume
Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.
La liste ci-dessus répond aux questions suivantes
- Dans ce qui semble Gaz parfait et Mélange de gaz parfaits
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- Similitudes entre Gaz parfait et Mélange de gaz parfaits
Comparaison entre Gaz parfait et Mélange de gaz parfaits
Gaz parfait a 85 relations, tout en Mélange de gaz parfaits a 27. Comme ils ont en commun 16, l'indice de Jaccard est 14.29% = 16 / (85 + 27).
Références
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