Accès plus rapide que le navigateur!Similitudes entre Gaz parfait et Thermodynamique
Gaz parfait et Thermodynamique ont 30 choses en commun (em Unionpédia): Constante universelle des gaz parfaits, Cycle de Carnot, Enthalpie, Enthalpie libre, Entropie (thermodynamique), Fonction d'état, Kelvin, Kilogramme, Loi d'Avogadro, Loi de Boyle-Mariotte, Loi de Charles, Loi de Gay-Lussac, Loi des gaz parfaits, Masse volumique, Mètre cube, Molécule, Mole (unité), Nombre d'Avogadro, Pascal (unité), Premier principe de la thermodynamique, Pression, Processus adiabatique, Processus isobare, Processus isochore, Processus isotherme, Quantité de matière, Température, Théorie cinétique des gaz, Travail d'une force, Volume.
Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Cycle de Carnot
détente isotherme;- BC: détente adiabatique;- CD: compression isotherme;- DA: compression adiabatique. vapeur présente en D. entropie.- AB: détente isotherme;- BC: détente adiabatique;- CD: compression isotherme;- DA: compression adiabatique. Le cycle de Carnot est un cycle thermodynamique théorique pour un moteur ditherme, constitué de quatre processus réversibles: une détente isotherme réversible, une dilatation adiabatique réversible (donc isentropique), une compression isotherme réversible, et une compression adiabatique réversible.
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Enthalpie
L'enthalpie de fusion est la chaleur qui doit être apportée pour faire fondre la glace à une pression constante. Elle est retirée du liquide environnant et réchauffe le glaçon. Finalement, la boisson est rafraichie. L'enthalpie de réaction de la combustion d'alcool dans l'air est négative. Il s’agit donc d’une réaction exothermique dans laquelle la chaleur est libérée dans l’environnement. En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique.
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Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Fonction d'état
Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.
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Kelvin
Le kelvin (du nom de William Thomson, dit Lord Kelvin), de symbole K, est l'unité de base SI de température thermodynamique.
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Kilogramme
Le kilogramme, dont le symbole est kg (en minuscules), est l'unité de base de masse dans le Système international d'unités (SI).
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Loi d'Avogadro
La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Boyle-Mariotte
Musée des sciences de Milan, (it http://www.museoscienza.org/dipartimenti/catalogo_collezioni/scheda_oggetto.asp?idk_in.
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Loi de Charles
La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Gay-Lussac
La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi des gaz parfaits
Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.
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Masse volumique
La masse volumique d'une substance, aussi appelée volumique de masse, est une grandeur physique qui caractérise la masse de cette substance par unité de volume.
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Mètre cube
Le mètre cube (symbole) est l'unité de mesure de volume du Système international.
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Molécule
alt.
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Mole (unité)
La mole (symbole: mol.) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie.
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Nombre d'Avogadro
Portrait d'Amedeo Avogadro. Le nombre d'Avogadro (ou constante d'AvogadroUn nombre est sans dimension, alors qu'une constante peut en avoir une, ce qui est le cas du « nombre d'Avogadro » dans le cadre du Système international d'unités (il s'exprime en): le terme « constante d'Avogadro » est moins usité, mais aujourd'hui plus correct.) est, en physique et en chimie, le nombre d’entités (atomes, molécules, ions ou particules en général) qui se trouvent dans une mole de matière.
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Pascal (unité)
Le pascal, de symbole Pa, est l'unité de pression ou de contrainte du Système international d'unités (SI).
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Premier principe de la thermodynamique
Le premier principe de la thermodynamique établit que, lors de toute transformation, il y a conservation de l'énergie.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Processus adiabatique
Récipient aux parois adiabatiques: le vase de Dewar. En thermodynamique, un processus adiabatique est une transformation effectuée sans qu'aucun transfert thermique n'intervienne entre le système étudié et son environnement, c'est-à-dire sans échange de chaleur entre les deux milieux.
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Processus isobare
En thermodynamique, un processus isobare est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la pression du système reste constante et uniforme.
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Processus isochore
En thermodynamique, un processus isochore est une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle le volume du système est constant.
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Processus isotherme
Plusieurs isothermes d'un gaz parfait sur un diagramme représentant la pression en fonction du volume (diagramme de Clapeyron). La zone en bleu correspond au travail dans un processus isotherme (à température constante). La zone en vert correspond au travail dans un processus adiabatique (sans échange de chaleur). Le travail adiabatique est pris comme référence, indiquant la conservation de l'énergie. Le travail isotherme lui est supérieur dans les deux sens, détente et compression. Un processus isotherme est en thermodynamique une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la température du système est constante et uniforme.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Température
La température est une grandeur physique mesurée à l’aide d’un thermomètre et étudiée en thermométrie.
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Théorie cinétique des gaz
La théorie cinétique des gaz a pour objet d'expliquer le comportement macroscopique d'un gaz à partir des caractéristiques des mouvements des particules qui le composent.
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Travail d'une force
Le travail d'une force est l'énergie fournie par cette force lorsque son point d'application se déplace (l'objet subissant la force se déplace ou se déforme).
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Volume
Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.
La liste ci-dessus répond aux questions suivantes
- Dans ce qui semble Gaz parfait et Thermodynamique
- Quel a en commun Gaz parfait et Thermodynamique
- Similitudes entre Gaz parfait et Thermodynamique
Comparaison entre Gaz parfait et Thermodynamique
Gaz parfait a 85 relations, tout en Thermodynamique a 189. Comme ils ont en commun 30, l'indice de Jaccard est 10.95% = 30 / (85 + 189).
Références
Cet article montre la relation entre Gaz parfait et Thermodynamique. Pour accéder à chaque article à partir de laquelle l'information a été extraite, s'il vous plaît visitez:
