Table des matières
109 relations: Archéologie, Atome, Azote, Élément chimique, Électromagnétisme, Bismuth, Bismuth 209, Calcium, Carbone, Carbone 12, Carbone 13, Carbone 14, Carré (algèbre), Céramique, Centrifugation, Centrifugation gazeuse, Charbon, Chimie, Chronologie isotopique, Cinétique chimique, Colonne de distillation à bande tournante, Conduction thermique, Configuration électronique, Corps simple, Datation par le carbone 14, Datation radiométrique, Décroissance radioactive, Deutérium, Diffusion de la matière, Eau légère, Eau lourde, Effet isotopique, Enrichissement de l'uranium, Enthalpie de fusion, Enthalpie de vaporisation, Estran, Fer 56, Force centrifuge, Fraude, Fraude alimentaire, Fumée, Grandeur spécifique, Hexafluorure d'uranium, Hydrogène, Hydrologie isotopique, Industrie nucléaire, Interaction forte, Isobare (chimie), Isomérie nucléaire, Isotone, ... Développer l'indice (59 plus) »
Archéologie
L' est une discipline scientifique dont l'objectif est d'étudier l'être humain à travers l'ensemble des vestiges matériels (artéfacts et) ayant subsisté au cours des siècles.
Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
Voir Isotope et Atome
Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
Voir Isotope et Azote
Élément chimique
radioactifs pour être présentés en toute sécurité. Un élément chimique est une classe d'atomes dont le noyau compte un même nombre de protons.
Voir Isotope et Élément chimique
Électromagnétisme
Lélectromagnétisme, aussi appelé interaction électromagnétique, est la branche de la physique qui étudie les interactions entre particules chargées électriquement, qu'elles soient au repos ou en mouvement, et plus généralement les effets de l'électricité, en utilisant la notion de champ électromagnétique.
Voir Isotope et Électromagnétisme
Bismuth
alt.
Voir Isotope et Bismuth
Bismuth 209
Le bismuth 209, noté Bi, est l'isotope du bismuth dont le nombre de masse est égal à 209: son noyau atomique compte et avec un spin pour une masse atomique de.
Calcium
Calcium protégé sous atmosphère d'argon. Le calcium est l'élément chimique de numéro atomique 20, de symbole Ca.
Voir Isotope et Calcium
Carbone
Le carbone est l'élément chimique de et de Il possède trois isotopes naturels.
Voir Isotope et Carbone
Carbone 12
Le carbone 12, noté C, est l'isotope du carbone dont le nombre de masse est égal à 12: son noyau atomique compte, avec un spin 0+ pour une masse atomique égale à.
Carbone 13
Le carbone 13, noté C, est l'isotope du carbone dont le nombre de masse est égal à 13: son noyau atomique compte et avec un spin 1/2- pour une masse atomique de.
Carbone 14
Le carbone 14, noté C, est l'isotope du carbone (sens 1).
Carré (algèbre)
En arithmétique et en algèbre, le carré est une opération consistant à multiplier un élément par lui-même.
Voir Isotope et Carré (algèbre)
Céramique
Panneau mural à décor d'azulejos,à l'entrée du marché central de Funchal(île de Madère). Une céramique est un objet en argile cuite.
Voir Isotope et Céramique
Centrifugation
Centrifugeuse utilisée au laboratoire pour les opérations de séparation courante. La centrifugation est un procédé de séparation des composés d'un mélange en fonction de leur différence de densité en les soumettant à une force centrifuge.
Voir Isotope et Centrifugation
Centrifugation gazeuse
Diagramme d'une centrifugeuse. La centrifugation gazeuse ou ultracentrifugation gazeuse est un procédé de séparation isotopique où la matière à enrichir se trouve à l'état gazeux.
Voir Isotope et Centrifugation gazeuse
Charbon
Le charbon est une roche sédimentaire combustible, riche en carbone, de couleur noire ou marron foncé, formée à partir de la dégradation partielle de la matière organique des végétaux.
Voir Isotope et Charbon
Chimie
La chimie est une science de la nature qui étudie la matière et ses transformations, et plus précisément les atomes, les molécules, les réactions chimiques et les forces qui favorisent les réactions chimiques.
Voir Isotope et Chimie
Chronologie isotopique
Vostok La chronologie isotopique est fondée sur les variations des températures moyennes de la planète au cours du temps, déduites des proportions des isotopes O et O de l'oxygène (stades isotopiques de l'oxygène ou SIO) trouvées dans les carottages océaniques et glaciaires réalisés par les chercheurs.
Voir Isotope et Chronologie isotopique
Cinétique chimique
La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques.
Voir Isotope et Cinétique chimique
Colonne de distillation à bande tournante
ENS. Une colonne de distillation à bande tournante est un dispositif permettant de séparer par distillation des produits dont les températures d'ébullition sont proches.
Voir Isotope et Colonne de distillation à bande tournante
Conduction thermique
La conduction thermique (ou diffusion thermique) est un mode de transfert thermique provoqué par une différence de température entre deux régions d'un même milieu, ou entre deux milieux en contact, et se réalisant sans déplacement global de matière (à l'échelle macroscopique) par opposition à la convection qui est un autre mode de transfert thermique.
Voir Isotope et Conduction thermique
Configuration électronique
19 orbitales atomiques connues à l'état fondamental. En physique des particules comme en chimie quantique, la configuration électronique, également appelée structure électronique ou formule électronique, décrit la distribution des électrons d'un atome, d'une molécule ou d'une espèce chimique dans un ensemble de fonctions d'onde correspondant à des orbitales atomiques ou à des orbitales moléculaires.
Voir Isotope et Configuration électronique
Corps simple
Un corps simple est une substance constituée d'un seul type d'élément chimique, par opposition aux composés chimiques ou « corps composés », infiniment plus nombreux, constitués d'au moins deux éléments différents associés de diverses manières.
Datation par le carbone 14
Dispositif de datation au carbone 14 dans le musée archéologique du lac de Paladru. La datation par le carbone 14, dite également datation par le radiocarbone ou datation par comptage du carbone 14 résiduel, est une méthode de datation radiométrique fondée sur la mesure de l'activité radiologique du carbone 14 (C) contenu dans la matière organique dont on souhaite connaître l'âge absolu, c'est-à-dire le temps écoulé depuis la mort de l'organisme (animal ou végétal) qui le constitue.
Voir Isotope et Datation par le carbone 14
Datation radiométrique
Une datation radiométrique (dite « par radiochronologie ») est une méthode de datation absolue qui utilise la variation régulière au cours du temps de la proportion des radioisotopes présents dans certains corps.
Voir Isotope et Datation radiométrique
Décroissance radioactive
+, capture électronique ε, émission de neutron n et émission de proton p. La décroissance radioactive est la réduction du nombre de noyaux radioactifs (instables) dans un échantillon.
Voir Isotope et Décroissance radioactive
Deutérium
Le deutérium, noté H ou D, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 2: son noyau atomique, appelé deuton ou deutéron, compte et avec un spin 1+ pour une masse atomique de.
Voir Isotope et Deutérium
Diffusion de la matière
La diffusion de la matière, ou diffusion chimique, désigne la tendance naturelle d'un système à rendre uniforme le potentiel chimique de chacune des espèces chimiques qu'il comporte.
Voir Isotope et Diffusion de la matière
Eau légère
L'eau légère, dans la terminologie des réacteurs nucléaires, est de l'eau ordinaire, par opposition à l'eau lourde.
Eau lourde
L'eau lourde ou oxyde de deutérium DO (ou HO) est constituée des mêmes éléments chimiques que l'eau ordinaire (ou HO), mais ses atomes d'hydrogène sont des isotopes lourds, du deutérium (le noyau de deutérium comporte un neutron en plus du proton présent dans tout atome d’hydrogène).
Effet isotopique
En physique et en chimie, un effet isotopique est une conséquence du remplacement d'un nucléide par un autre isotope du même élément chimique.
Voir Isotope et Effet isotopique
Enrichissement de l'uranium
L'enrichissement de l’uranium est le procédé consistant à augmenter la proportion d'isotope fissile dans l’uranium.
Voir Isotope et Enrichissement de l'uranium
Enthalpie de fusion
L'enthalpie de fusion est la quantité d'énergie nécessaire qui doit être appliquée pour faire fondre la glace à température et pression constantes. L'enthalpie de fusion (symbole: \DeltaH_) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes.
Voir Isotope et Enthalpie de fusion
Enthalpie de vaporisation
L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé.
Voir Isotope et Enthalpie de vaporisation
Estran
L'estran, zone de balancement des marées, zone de marnage, zone intertidale ou replat de marée également appelé foreshore (de l'anglais) en sédimentologie, est la partie du littoral située entre les limites extrêmes des plus hautes et des plus basses marées.
Voir Isotope et Estran
Fer 56
Le fer 56, noté Fe, est l'isotope du fer dont le nombre de masse est égal à 56: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
Voir Isotope et Fer 56
Force centrifuge
La force centrifuge, nom courant de l'effet centrifuge, est une force parfois qualifiée de fictive qui apparaît en physique dans le contexte de l'étude du mouvement des objets dans des référentiels non inertiels.
Voir Isotope et Force centrifuge
Fraude
chapiteau du palais des Doges, Venise. Une fraude est une action destinée à tromper.
Voir Isotope et Fraude
Fraude alimentaire
La fraude alimentaire est la production et / ou mise sur le marché intentionnelle de produits alimentaires non conformes à des fins de gains économiques pouvant affecter la santé du consommateur.
Voir Isotope et Fraude alimentaire
Fumée
Écriture de ciel. La formation d'une fumée blanche après l'extinction d'une bougie résulte des vapeurs de cire qui, en se refroidissant, se condensent. La fumée, ou boucane au Québec et en Acadie, est un nuage de gaz, de vapeurs (plus ou moins chaudes) et de particules solides émis par un feu, certaines réactions chimiques ou un échauffement mécanique.
Voir Isotope et Fumée
Grandeur spécifique
Une grandeur spécifique est, pour un matériau ou une substance, une propriété quantitative indépendante de la quantité de matière considérée.
Voir Isotope et Grandeur spécifique
Hexafluorure d'uranium
L'hexafluorure d'uranium (UF6) est un composé utilisé dans le procédé d'enrichissement de l'uranium.
Voir Isotope et Hexafluorure d'uranium
Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
Voir Isotope et Hydrogène
Hydrologie isotopique
L'hydrologie isotopique est un domaine de l'hydrologie qui utilise la datation isotopique pour estimer l'âge et les origines de l'eau, ainsi que les mouvements dans le cycle hydrologique.
Voir Isotope et Hydrologie isotopique
Industrie nucléaire
L’industrie nucléaire comprend l'ensemble des procédés de transformation et des acteurs industriels qui utilisent les propriétés du noyau atomique.
Voir Isotope et Industrie nucléaire
Interaction forte
L'interaction forte lie les quarks dans les nucléons, ici dans un proton. L'interaction forte, ou force forte, appelée parfois force de couleur, ou interaction nucléaire forte, est l'une des trois interactions entre particules élémentaires de la matière dans le modèle standard aux côtés de l'interaction électromagnétique et de l'interaction faible.
Voir Isotope et Interaction forte
Isobare (chimie)
Des atomes sont isobares s'ils partagent le même nombre de masse, c'est-à-dire s'ils ont le même nombre de nucléons: la somme du nombre de neutrons et du nombre de protons qui composent leur noyau est identique.
Voir Isotope et Isobare (chimie)
Isomérie nucléaire
L’isomérie nucléaire est le fait qu'un même noyau atomique puisse exister dans des états énergétiques distincts caractérisés chacun par un spin et une énergie d'excitation particuliers.
Voir Isotope et Isomérie nucléaire
Isotone
Deux atomes sont dits isotones lorsqu'ils possèdent un nombre de neutrons identique mais un nombre de protons différent.
Voir Isotope et Isotone
Isotope stable
Table des isotopes par mode de désintégration majoritaire (données du programme Nucleus). Un isotope stable d'un élément chimique est un isotope qui n'a pas de radioactivité décelableDans le jargon des géochimistes, et notamment dans l'expression « géochimie des isotopes stables », le terme « isotope stable » est utilisé avec un sens plus restreint, celui d'isotope à la fois stable et non radiogénique.
Voir Isotope et Isotope stable
Isotopes de l'azote
L'azote (N) possède 16 isotopes connus de nombre de masse variant de 10 à 25, ainsi qu'un isomère nucléaire, 11mN.
Voir Isotope et Isotopes de l'azote
Isotopes du strontium
Le strontium (Sr, numéro atomique 38) possède 35 isotopes connus de nombre de masse variant entre 73 et 107, et neuf isomères nucléaires.
Voir Isotope et Isotopes du strontium
Liste des éléments chimiques
Cet article contient une liste des éléments chimiques du tableau périodique.
Voir Isotope et Liste des éléments chimiques
Masse atomique
La masse atomique relative (ou poids atomique, notée La lettre est l'initiale du mot allemand Zahl de Kernladungszahl (« numéro atomique »), et celle de Atommasse (« masse atomique ») https://www.spektrum.de/lexikon/astronomie/isotop/205.) est la masse d'un atome en particulier ou d'un élément chimique en général (auquel cas on envisage un mélange isotopique) exprimée en tant que multiple d'une masse élémentaire de référence qui se veut proche de celle d'un nucléon unique.
Voir Isotope et Masse atomique
Médecine du travail
La médecine du travail désigne en France, en Belgique et dans les autres pays qui ont adopté les particularités du système français, à la fois une spécialité médicale qui concerne la prévention des atteintes à la santé des travailleurs (accidents du travail, maladies professionnelles) et les Services de médecine du (ou de santé au) travail au sein desquels s'exerce cette spécialité.
Voir Isotope et Médecine du travail
Médecine légale
La médecine légale est une spécialité de la médecine qui consiste à constater et évaluer des lésions de victimes, vivantes ou décédées, et aider la justice.
Voir Isotope et Médecine légale
Médecine nucléaire
La médecine nucléaire comprend l'ensemble des applications médicales de la radioactivité en médecine.
Voir Isotope et Médecine nucléaire
Méthodes scientifiques de l'archéologie
Atapuerca. Les méthodes scientifiques de l'archéologie incluent des outils issus des sciences de la nature permettant à l'archéologue d'analyser et d’interpréter les vestiges matériels du passé et leur contexte, par opposition à l'historien analysant les sources écrites.
Voir Isotope et Méthodes scientifiques de l'archéologie
Microscope électronique
Ernst Ruska en 1933.Collection de microscopes électroniques anciens (National Museum of Health & Medicine). Un microscope électronique (ME) est un type de microscope qui utilise un faisceau d'électrons pour illuminer un échantillon et en créer une image très agrandie.
Voir Isotope et Microscope électronique
Molécule
alt.
Voir Isotope et Molécule
Musée archéologique Saint-Laurent
Le musée archéologique Saint-Laurent est un musée départemental situé à Grenoble, en France, au pied de la colline de la Bastille, dans le quartier Saint-Laurent de la rive droite de l'Isère et à proximité de la Porte Saint-Laurent.
Voir Isotope et Musée archéologique Saint-Laurent
Nombre de masse
droite Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de protons (numéro atomique Z) et du nombre de neutrons (N) constituant le noyau d'un atome.
Voir Isotope et Nombre de masse
Nombre magique (physique)
En physique nucléaire, un nombre magique est un nombre de protons ou de neutrons pour lequel un noyau atomique est particulièrement stable; dans le modèle en couches décrivant la structure nucléaire, cela correspond à un arrangement en couches complètes.
Voir Isotope et Nombre magique (physique)
Noyau exotique
Un noyau exotique est un noyau atomique qui n'existe pas à l'état naturel parce que sa durée de vie est très courte (jusqu'au milliardième de seconde) et qu'il ne peut être observé qu'immédiatement après sa création par des dispositifs expérimentaux dédiés.
Voir Isotope et Noyau exotique
Nucléide
Un nucléide est une classe d'atomes dont le noyau possède le même nombre de protons, le même nombre de neutrons et le même état énergétique.
Voir Isotope et Nucléide
Nucléon
Un nucléon est un composant du noyau atomique, c'est-à-dire un proton ou un neutron, consulté le 15 octobre 2023.
Voir Isotope et Nucléon
Numéro atomique
400px Le numéro atomique d'un atome, d'un nucléide ou plus généralement d'un élément chimique, est son nombre de protons.
Voir Isotope et Numéro atomique
Oxygène 18
L'oxygène 18, noté O, est l'isotope de l'oxygène dont le nombre de masse est égal à 18: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
Paléoclimatologie
La paléoclimatologie est la science qui étudie les climats passés et leurs variations.
Voir Isotope et Paléoclimatologie
Paléontologie
La paléontologie peut être définie comme la science des fossiles.
Période radioactive
Les chiffres font référence au nombre de périodes écoulées. La période (période radioactive quand le contexte prête à ambiguïté) ou demi-vie d'un isotope radioactif est la durée nécessaire pour que la moitié des noyaux de cet isotope initialement présents se désintègrent naturellement.
Voir Isotope et Période radioactive
Physique nucléaire
La physique nucléaire est la science qui a pour objet l'étude du noyau atomique et des interactions dont il est le siège.
Voir Isotope et Physique nucléaire
Plomb
sulfure de plomb). 1 cm3 de plomb pur à plus de 99,9 %. Le plomb est l'élément chimique de numéro atomique 82, de symbole Pb.
Voir Isotope et Plomb
Point d'ébullition
Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.
Voir Isotope et Point d'ébullition
Point de fusion
°C. Le point de fusion (ou la température de fusion) d'un corps pur ou d'un eutectique est, à une pression donnée, la température à laquelle les états liquide et solide de cette substance peuvent coexister à l'équilibre.
Voir Isotope et Point de fusion
Procédé en cascade
En génie chimique, un procédé en cascade est une technique se déployant en plusieurs étages d'opérations unitaires identiques, chaque étage opérant sur le produit de l'étage précédent.
Voir Isotope et Procédé en cascade
Prométhium
Le prométhium (anciennement prométhéum puis promethium) est un élément chimique, de symbole Pm et de numéro atomique 61.
Protium
Le protium, noté H, est l'isotope de l'hydrogène dont le nombre de masse est égal à 1: son noyau atomique compte et aucun neutron, avec un spin 1/2+ pour une masse atomique de.
Voir Isotope et Protium
Proton
Le proton est une particule subatomique portant une charge électrique élémentaire positive.
Voir Isotope et Proton
Radioactivité
☢) La maison de Georges Cuvier, au Jardin des plantes de Paris, où Henri Becquerel découvrit la radioactivité en 1896. La radioactivité est le phénomène physique par lequel des noyaux atomiques instables (dits radionucléides ou radioisotopes) se transforment spontanément en d'autres atomes (désintégration) en émettant simultanément des particules de matière (électrons, noyaux d'hélium, neutrons) et de l'énergie (photons et énergie cinétique).
Radioisotope synthétique
Un radioisotope synthétique est un radioisotope qui n'est pas présent dans la nature, aucun mécanisme naturel ne permettant de le produire, ou il est si instable qu'il se dégrade en une très courte période.
Voir Isotope et Radioisotope synthétique
Rapport isotopique
Un rapport isotopique est le rapport des nombres d'atomes de deux isotopes dans un même échantillon.
Voir Isotope et Rapport isotopique
Réaction nucléaire
Une réaction nucléaire est le processus au cours duquel un ou plusieurs noyaux atomiques sont transformés pour donner des noyaux de masse et/ou de charge différentes.
Voir Isotope et Réaction nucléaire
Réseau trophique
Deux représentations rendant compte du fonctionnement d'un écosystème: pyramide écologique (a) et réseau trophique (b). Un réseau trophique est un ensemble de chaînes alimentaires reliées entre elles au sein d'un écosystème et par lesquelles l'énergie et la biomasse circulent (échanges d'éléments tels que le flux de carbone et d'azote entre les différents niveaux de la chaîne alimentaire, échange de carbone entre les végétaux autotrophes et les hétérotrophes).
Voir Isotope et Réseau trophique
Rías Baixas
Les Rías Baixas (en galicien) ou Rías Bajas (en castillan) sont l'ensemble des rias de la côte ouest de la Galice, au sud du Cap Finisterre.
Sédiment
Le processus de sédimentation est d'abord une loi physique, liée à la pesanteur. Des phénomènes biologiques peuvent l'accélérer ou le réduire, intervenant notamment dans les cycles écologiques et biogéochimiques. La sédimentation dépend du contexte géomorphologique, climatique, écologique et de la vitesse de l'eau.
Voir Isotope et Sédiment
Sol (pédologie)
isbn.
Voir Isotope et Sol (pédologie)
Spectrométrie de masse
Spectromètre de masse. La spectrométrie de masse est une technique physique d'analyse permettant de détecter et d'identifier des molécules d’intérêt par mesure de leur masse, et de caractériser leur structure chimique.
Voir Isotope et Spectrométrie de masse
Spin
Le spin est, en physique quantique, une des propriétés internes des particules, au même titre que la masse ou la charge électrique.
Voir Isotope et Spin
Strontium
Le strontium est l'élément chimique de numéro atomique 38, de symbole Sr.
Voir Isotope et Strontium
Table des isotopes
vignette.
Voir Isotope et Table des isotopes
Tableau périodique des éléments
28 novembre 2016. Avec davantage de détails par élément. Le tableau périodique des éléments, également appelé tableau ou table de Mendeleïev, classification périodique des éléments ou simplement tableau périodique, représente tous les éléments chimiques, ordonnés par numéro atomique croissant et organisés en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques.
Voir Isotope et Tableau périodique des éléments
Tétraéthylplomb
Le tétraéthylplomb, ou plomb tétraéthyle ou tétraéthyle de plomb, est un liquide incolore, huileux, d'odeur caractéristique, de formule brute et très toxique.
Voir Isotope et Tétraéthylplomb
Technétium
Le technétium est l'élément chimique de numéro atomique 43, de symbole Tc.
Toxicologie
La est une discipline scientifique qui étudie les effets néfastes d'une source sur des organismes ou des systèmes biologiques.
Traceur isotopique
Les traceurs isotopiques sont utilisés en chimie, en hydrochimie, en géologie isotopique et en biochimie afin de mieux comprendre certaines réactions chimiques, interactions ou la cinétique environnementale de certains éléments.
Voir Isotope et Traceur isotopique
Tritium
Le tritium (/tʁi.sjɔm/ ou /tʁi.tjɔm/), noté H ou TQuand dans une formule chimique ou tout autre contexte on utilise les symboles D et T, alors H devient le symbole du protium et non plus celui de l'élément chimique hydrogène.
Voir Isotope et Tritium
Union internationale de chimie pure et appliquée
L’Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA, en anglais: International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, créée en 1919 qui s’intéresse aux progrès en chimie, chimie physique, biochimie Elle a pour membres des sociétés nationales de chimie.
Voir Isotope et Union internationale de chimie pure et appliquée
Uranium
L’uranium est l'élément chimique de numéro atomique 92, de symbole U. Il fait partie de la famille des actinides.
Voir Isotope et Uranium
Uranium 234
L’uranium 234, noté U, est l'isotope de l'uranium dont le nombre de masse est égal à 234: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
Uranium 235
L’uranium 235, noté U, est l'isotope de l'uranium dont le nombre de masse est égal à 235: son noyau atomique compte et avec un spin 7/2- pour une masse atomique de.
Uranium 238
L'uranium 238, noté U, est l'isotope de l'uranium dont le nombre de masse est égal à 238: son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de.
Vallée de stabilité
La vallée de stabilité désigne, en physique nucléaire, l'endroit où se situent les isotopes stables, quand on porte en abscisse le numéro atomique et en ordonnée le nombre de neutrons de chaque isotope (carte des nucléides - les deux axes sont parfois inversés sur certaines représentations).
Voir Isotope et Vallée de stabilité
Vertébrés
Les Vertébrés (Vertebrata) forment un sous-embranchement très diversifié d'animaux chordés appartennant au clade des Olfactoriens et ayant pour particularité principale de posséder un squelette interne composé d'un crâne ainsi que d'une colonne vertébrale.
Voir Isotope et Vertébrés
Viscosité dynamique
En mécanique des fluides, la est une grandeur physique qui caractérise la résistance d'un fluide à son écoulement laminaire.
Voir Isotope et Viscosité dynamique
Vitesse angulaire
En mécanique, la ou est une grandeur physique qui représente le taux de variation d'un angle par rapport au temps.
Voir Isotope et Vitesse angulaire
Zone néritique
sargasses vivent dans la zone néritique. La zone néritique est la partie de l'océan qui s'étend à partir du niveau de la marée basse jusqu'au bord du plateau continental, avec des eaux de faible profondeur, jusqu'à (cf. épipélagique).
Voir Isotope et Zone néritique
2022
L'année 2022 est une année commune qui commence un samedi.
Voir Isotope et 2022
Également connu sous le nom de Analyse isotopique, Analyses isotopiques, Isotopes, Isotopique, Signature isotopique.