Table des matières
32 relations: Acide carboxylique, Acide faible, Acide fort, Alcool (chimie), Amine (chimie), Ammoniaque, Atome, Azote, Électronégativité, Barycentre, Cohésion (physique), Corps pur, Dimère, Doublet non liant, EDP Sciences, Enthalpie de liaison, Fluor, Force de van der Waals, Force intermoléculaire, Hétéroatome, Hydrate, Hydrogène, June Sutor, Kevlar, Liaison covalente, Molécule, Molécule d'eau, Oxygène, Phénol (groupe), Polarité (chimie), Sel acide, Thiol.
- Chimie supramoléculaire
- Force intermoléculaire
- Physique de l'hydrogène
Acide carboxylique
Modèle éclaté d'un groupe carboxyle. En chimie organique, le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupe carboxyle (–C(O)OH).
Voir Liaison hydrogène et Acide carboxylique
Acide faible
Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
Voir Liaison hydrogène et Acide faible
Acide fort
Un est un acide qui se dissocie de façon totale en ions \rm en solution aqueuse en une base conjuguée très faible.
Voir Liaison hydrogène et Acide fort
Alcool (chimie)
Le méthanol est le plus simple des alcools. On voit le groupe hydroxyle -OH à droite: O est en rouge et H en blanc. En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des atomes de carbone (celui-ci étant tétraédrique) est lié à un groupe hydroxyle (-OH).
Voir Liaison hydrogène et Alcool (chimie)
Amine (chimie)
Structure de l'ammoniac. Une amine est un composé organique dérivé de l'ammoniac dont au moins un atome d'hydrogène a été remplacé par un groupe carboné.
Voir Liaison hydrogène et Amine (chimie)
Ammoniaque
L'ammoniaque est la solution aqueuse basique de l'ammoniac, c’est-à-dire le produit de la dissolution de l'ammoniac à l'état gazeux dans l'eau.
Voir Liaison hydrogène et Ammoniaque
Atome
hélium 4, agrandi à droite, est formé de deux protons et de deux neutrons. Atomes de carbone à la surface de graphite observés par microscope à effet tunnel. Un atome est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre.
Voir Liaison hydrogène et Atome
Azote
L'azote est l'élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin nitrogenium).
Voir Liaison hydrogène et Azote
Électronégativité
Dipôle permanent de la molécule d'eau. En chimie, l'électronégativité d'un atome est une grandeur physique qui caractérise sa capacité à attirer le doublet d'électrons partagés lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre atome.
Voir Liaison hydrogène et Électronégativité
Barycentre
En mathématiques, le barycentre d'un ensemble fini de points du plan ou de l'espace est un point qui permet de réduire certaines combinaisons linéaires de vecteurs.
Voir Liaison hydrogène et Barycentre
Cohésion (physique)
La cohésion d'éléments physiques similaires de matière est la résultante de l'ensemble des forces.
Voir Liaison hydrogène et Cohésion (physique)
Corps pur
Un corps pur est une matière ne comportant qu'une espèce chimique, à la différence d'un mélange ou d'une solution, qui en comportent plusieurs.
Voir Liaison hydrogène et Corps pur
Dimère
Le saccharose, ou sucre de table, est un dimère composé de glucose et de fructose. En chimie, un dimère est une molécule de la famille des polymères ne comportant que deux sous-unités.
Voir Liaison hydrogène et Dimère
Doublet non liant
Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente.
Voir Liaison hydrogène et Doublet non liant
EDP Sciences
EDP Sciences, Édition Diffusion Presse Sciences, est un éditeur scientifique spécialisé en STM (Science-Technique-Médical).
Voir Liaison hydrogène et EDP Sciences
Enthalpie de liaison
En chimie, l'énergie de dissociation d'une liaison (D0) réfère à l'une des mesures de l'énergie d'une liaison chimique.
Voir Liaison hydrogène et Enthalpie de liaison
Fluor
Un tube contenant du fluor dans un bain de liquide cryogénique. Le fluor est l'élément chimique de numéro atomique 9, de symbole F. C'est le premier élément du groupe des halogènes.
Voir Liaison hydrogène et Fluor
Force de van der Waals
Tête et pattes avant d'un Gecko (espèce non précisée, queue en forme de feuille) En physique et en chimie, une force de van der Waals, interaction de van der Waals ou liaison de van der Waals est un potentiel interatomique dû à une interaction électrique de faible intensité entre deux atomes ou molécules, ou entre une molécule et un cristal.
Voir Liaison hydrogène et Force de van der Waals
Force intermoléculaire
Les forces intermoléculaires sont des forces de nature essentiellement électrostatique induisant une attraction ou une répulsion entre des particules chimiques (atomes, molécules ou ions).
Voir Liaison hydrogène et Force intermoléculaire
Hétéroatome
La pyridine est un hétérocycle et l'hétéroatome est l'azote. Un hétéroatome est un atome d'une molécule organique possédant au moins un doublet électronique, mais qui n'est ni du carbone, ni de l'hydrogène et non métallique.
Voir Liaison hydrogène et Hétéroatome
Hydrate
Les hydrates sont des composés formés par l'union d'eau et d'une autre substance, union résultant généralement en un corps neutre, comme certains sels cristallisés.
Voir Liaison hydrogène et Hydrate
Hydrogène
Lhydrogène est l'élément chimique de numéro atomique 1, de symbole H. L'hydrogène présent sur Terre est presque entièrement constitué de l'isotope H (ou protium, comportant un proton et zéro neutron) et d'environ 0,01 % de deutérium H (un proton, un neutron).
Voir Liaison hydrogène et Hydrogène
June Sutor
Dorothy June Sutor (-) est une cristallographe née en Nouvelle-Zélande qui a passé la majeure partie de sa carrière de chercheuse en Angleterre.
Voir Liaison hydrogène et June Sutor
Kevlar
Fibre d'aramide (Kevlar) jaune doré. Le poly(p-phénylènetéréphtalamide) (PPD-T) est un polymère thermoplastique constitué de noyaux aromatiques séparés par des groupes amide.
Voir Liaison hydrogène et Kevlar
Liaison covalente
Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
Voir Liaison hydrogène et Liaison covalente
Molécule
alt.
Voir Liaison hydrogène et Molécule
Molécule d'eau
La molécule d’eau, de formule, est le constituant essentiel de l’eau pure.
Voir Liaison hydrogène et Molécule d'eau
Oxygène
L'oxygène est l'élément chimique de numéro atomique 8, de symbole O. C'est la tête de file du groupe des chalcogènes, souvent appelé groupe de l'oxygène.
Voir Liaison hydrogène et Oxygène
Phénol (groupe)
phénol, le plus simple des composés phénoliques. En chimie organique, les phénols sont des composés constitués d'un cycle aromatique hydrocarboné (arène) et d'un ou plusieurs groupes hydroxyle –OH qui y sont attachés.
Voir Liaison hydrogène et Phénol (groupe)
Polarité (chimie)
En chimie, la polarité est la façon dont les charges électriques négatives et positives sont réparties dans une molécule ou une liaison chimique.
Voir Liaison hydrogène et Polarité (chimie)
Sel acide
Un sel acide (aussi appelé hydrogénosel) est un sel composé d'un polyacide dont les groupes acides n'ont pas tous été remplacés par un anion.
Voir Liaison hydrogène et Sel acide
Thiol
groupe sulfhydryle en bleu. Un thiol est un composé organosulfuré de formule générique R–SH, où R est un radical organique (alkyle ou aryle, par exemple) et –SH le groupe sulfhydryle, analogue au groupe hydroxyle –OH des alcools en remplaçant l'atome d'oxygène par un atome de soufre.
Voir Liaison hydrogène et Thiol
Voir aussi
Chimie supramoléculaire
- Auto-assemblage moléculaire
- Caténane
- Chimie hôte-invité
- Chimie supramoléculaire
- Composé d'inclusion
- Composé d'insertion du graphite
- Cryptand
- Cryptophane
- Cucurbiturile
- Dendrimère
- Effet hydrophobe
- Empilement Pi
- Endofullerène
- Exofullerène
- Foldamère
- Interaction non covalente
- Intercalation (chimie)
- Interrupteur moléculaire
- Liaison hydrogène
- Liaison ionique
- Micelle
- Nanomachine
- Olympiadane
- Polymère supramoléculaire
- Polyrotaxane
- Rotaxane
- Topologie (chimie)
Force intermoléculaire
- Adhésion
- Appareil à force de surface
- Champ de force (chimie)
- Cohésion (physique)
- Effet hydrophobe
- Force de van der Waals
- Force intermoléculaire
- Forces de London
- Hydrophilie
- Hydrophobie (physique)
- Liaison halogène
- Liaison hydrogène
- Mécanique moléculaire
- Microscope à force atomique
- Potentiel de Buckingham
- Potentiel de Lennard-Jones
- Rayon de van der Waals
- Surface superhydrophobe
- Tension superficielle
- Théorème de Hellmann-Feynman
Physique de l'hydrogène
- Anion hydrure
- Antihydrogène
- Atome d'hydrogène
- Dihydrogène (cation)
- Formule de Rydberg
- Hα
- Hydrogène comprimé
- Hydrogène kaonique
- Hydrogène liquide
- Hydrogène métallique
- Hydrogène pâteux
- Hydrogène solide
- Ion hydrogène
- Isomérie de spin du dihydrogène
- Liaison dihydrogène
- Liaison hydrogène
- Modèle de Bohr
- Photon du continuum Lyman
- Proton
- Raie à 21 centimètres
- Série de Balmer
- Série de Lyman
- Spectre de l'atome d'hydrogène
- Trihydrogène (cation)
Également connu sous le nom de Liaison H, Liaison par pont hydrogène, Liaisons hydrogène, Liaisons hydrogènes, Lien H, Pont H, Pont hydrogène.