Loi des gaz parfaits et Pression partielle

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Différence entre Loi des gaz parfaits et Pression partielle

Loi des gaz parfaits vs. Pression partielle

Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits. La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci.

Similitudes entre Loi des gaz parfaits et Pression partielle

Loi des gaz parfaits et Pression partielle ont 5 choses en commun (em Unionpédia): Loi de Dalton, Mélange de gaz parfaits, Pression, Quantité de matière, Thermodynamique.

Loi de Dalton

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Mélange de gaz parfaits

Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.

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Pression

La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.

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Quantité de matière

En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.

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Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.

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Comparaison entre Loi des gaz parfaits et Pression partielle

Loi des gaz parfaits a 70 relations, tout en Pression partielle a 12. Comme ils ont en commun 5, l'indice de Jaccard est 6.10% = 5 / (70 + 12).

Références

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