98 relations: Acier inoxydable, Activité chimique, Alliage, Alliage métallique amorphe, Alliage or-cuivre, Allotropie, Aluminate de calcium, Arséniure de gallium-indium, Arsenic, Élément chimique, Équation de Schröder-van Laar, Équilibre de phases, Équilibre thermodynamique, État de la matière, Bernard Maitte, Binaire, CALPHAD, Calphad (journal), Carbure de tantale-hafnium, Changement d'état, Colonne de distillation à bande tournante, Composé intermétallique, Condensat de gaz naturel, Courbe d'ébullition, Cristallisation fractionnée (géologie), Cristallochimie, Cuprate supraconducteur, Déposition (physique), Diagramme binaire, Diagramme de Clapeyron, Diagramme ternaire, Dmitri Tchernov, Donal O'Shea, Eau distillée, Eau liquide dans l'Univers, Eau-de-vie, Effet Ouzo, Entropie d'un corps pur, Entropie molaire, Espace des phases, Eutectique, Expérience des deux ballons, Ferrite (acier), Fluide supercritique, Formule de Clapeyron, Formule de Clausius-Clapeyron, Formules d'Ehrenfest, Fusion (physique), Fusion partielle, Glace, ..., Hagen Kleinert, Iodure de cuivre(I), Lacune de miscibilité, Liquide, Liquidus, Liste de propriétés d'un matériau, Manganite de lanthane dopé au strontium, Matière, Mélange homogène, Mémoire de l'eau, Métallurgie, Migmatite, Miscibilité, Modèle d'eau, Modèle de Hubbard, Mullite, Nématique, Néon, Nickel de Raney, Péritectique, Pétrologie, Phase (thermodynamique), Phase-change cooling, Phaseur, Phyllotaxie, Piézoélectricité, Point d'ébullition, Point de Bancroft, Point triple, Polyamorphisme, Règle des moments, Réaction endothermique, Recristallisation (chimie), Richard Henry Friend, Sabler, Séchage supercritique, Schreibersite, Silicate d'alumine, Solidus, Solidus (diagramme de phases), Solution solide, Supraconducteur organique, Température critique, Théorème de Gibbs-Konovalov, Thermodynamique, Thermodynamique des solutions, Turbine, Zircone stabilisée à l'oxyde d'yttrium. Développer l'indice (48 plus) »
Acier inoxydable
L'acier inoxydable, couramment appelé acier inox ou inox, est un acier (alliage à base de fer et de carbone), comportant moins de 1,2 % de carbone et plus de 10,5 % de chrome, dont la propriété remarquable est d'être peu sensible à la corrosion et de ne pas se dégrader en rouille.
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Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Alliage
Du bronze liquide, alliage de cuivre et d'étain, versé dans des moules. En métallurgie, un alliage est un mélange de plusieurs éléments chimiques, dont le principal constituant est un métal, et dont les caractéristiques sont celles d'un matériau métallique.
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Alliage métallique amorphe
Alliage métallique amorphe. cm. Un alliage métallique amorphe, ou métal amorphe, est un alliage métallique solide doté d'une structure amorphe plutôt que cristalline.
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Alliage or-cuivre
L'alliage or-cuivre est un alliage issu par fusion de la combinaison entre l'or, de symbole chimique Au, et le cuivre, de symbole chimique Cu, qui est souvent utilisé dans le milieu de la bijouterie.
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Allotropie
L’allotropie (du grec allos autre et tropos manière) est, en chimie, en minéralogie et en science des matériaux, la faculté de certains corps simples d’exister sous plusieurs formes cristallines ou moléculaires différentes.
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Aluminate de calcium
Les aluminates de calcium sont obtenus par chauffage simultané de l'oxyde de calcium CaO et l'oxyde d'aluminium Al2O3 à des températures élevées.
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Arséniure de gallium-indium
L'arséniure d'indium-gallium (InGaAs) (ou arséniure de gallium-indium, GaInAs) est un alliage ternaire (composé chimique) d'arséniure d'indium (InAs) et d'arséniure de gallium (GaAs).
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Arsenic
L'arsenic est l'élément chimique de numéro atomique 33, noté par le symbole As.
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Élément chimique
radioactifs pour être présentés en toute sécurité. Un élément chimique est une classe d'atomes dont le noyau compte un même nombre de protons.
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Équation de Schröder-van Laar
'''Figure 1''' - Diagramme de phase eau-chlorure de sodium. La courbe (liquidus) séparant le domaine du liquide des deux domaines ''liquide + solide'' peut être représentée à l'aide de l'équation de Schröder-van Laar. En chimie physique, l'équation de Schröder-van Laar représente l'évolution de la composition d'un mélange liquide binaire (composé de deux espèces chimiques) en fonction de la température lorsque seul l'un des deux corps se solidifie (les deux corps ne sont pas miscibles en phase solide).
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Équilibre thermodynamique
brome. En thermodynamique, un équilibre thermodynamique correspond à l'état d'un système ne subissant aucune évolution à l'échelle macroscopique.
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État de la matière
En physique, un état de la matière est une des quatre formes ordinaires que peut prendre toute substance dans la nature: solide, liquide, gaz, plasma.
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Bernard Maitte
Bernard Maitte est un physicien et historien des sciences français, né en 1942 à Saint-Quentin.
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Binaire
Pas de description.
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CALPHAD
CALPHAD est une méthode de calcul des diagrammes de phase, introduite par Larry Kaufman dans les années 1960.
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Calphad (journal)
Calphad (sous-titre: Computer Coupling of Phase Diagrams and Thermochemistry, c'est-à-dire « Couplage mathématique des diagrammes de phases et de la thermochimie ») est une revue scientifique à comité de lecture qui publie des articles de recherche en thermodynamique chimique.
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Carbure de tantale-hafnium
Le carbure de tantale-hafnium est un composé chimique réfractaire de formule brute, que l'on peut considérer comme une solution solide de carbure de tantale et de carbure d'hafnium.
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Changement d'état
Noms exclusifs des changements d'état en thermodynamique. En thermodynamique, un changement d'état est une transition de phase lors du passage d'un état de la matière à un autre état.
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Colonne de distillation à bande tournante
ENS. Une colonne de distillation à bande tournante est un dispositif permettant de séparer par distillation des produits dont les températures d'ébullition sont proches.
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Composé intermétallique
Un composé intermétallique, ou semi-métallique, est l'association de métaux ou de métalloïdes par une liaison chimique.
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Condensat de gaz naturel
fossiles ou non (ex: éthanol), pour produire divers types de carburants. Un condensat de gaz naturel est un mélange liquide d'« hydrocarbures légers » obtenu par condensation de certains gaz naturels bruts (le gaz brut est dit raw gas en anglais).
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Courbe d'ébullition
La courbe d'ébullition représente la progression selon une variable – par exemple le temps ou la concentration – du point de liquide saturé.
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Cristallisation fractionnée (géologie)
Diagrammes schématiques montrant les principes de la cristallisation fractionnée dans un magma. La cristallisation fractionnée est la cristallisation progressive d'un magma due à des changements de conditions physico-chimiques.
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Cristallochimie
Structure de la cellule élémentaire de l'Insizwait (PtBi2) La cristallochimie (du grec κρύσταλλος, soit « glace » et χημεία, soit « chimie ») est l'étude des relations entre composition chimique des matériaux cristallins et leurs structures, ainsi que leurs effets sur les propriétés physiques.
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Cuprate supraconducteur
Les cuprates supraconducteurs sont des supraconducteurs à haute température constitués de couches d'oxyde de cuivre (CuO2) alternant avec des couches de réservoirs de charge (CR), qui sont des oxydes d'autres métaux.
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Déposition (physique)
En automne ou en hiver, lorsque l'air est chargé d'humidité et est soumis à une température inférieure à celle du point de givrage, il peut se former une gelée blanche sur des végétaux par le dépôt direct (ou sublimation inverse) de la vapeur d'eau en glace. En physique, la déposition, appelée aussi dépôt, désublimation, sublimation inverse, sublimation régressive ou condensation solide, est le changement d'état d'un corps de l'état gazeux à l'état solide (sans passer par l'état liquide).
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Diagramme binaire
Diagramme binaire de deux corps purs Un diagramme binaire est un diagramme de phase reflétant les propriétés d'équilibre d'un mélange binaire de deux corps A et B. On porte en abscisses la fraction molaire x(A) de A et en ordonnées la température en kelvins (diagrammes isobares).
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Diagramme de Clapeyron
Exemple d'un diagramme de Clapeyron pour un moteur Stirling Le diagramme de Clapeyron, ou diagramme PV, est une représentation où on indique la pression P d'un système thermodynamique en fonction de son volume massique V (en physique), ou de son volume molaire (en chimie) pour suivre l'évolution d'une transformation.
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Diagramme ternaire
Diagramme d'inflammabilité du méthane. Zone en orange: compositions inflammables. Ligne en bleu: mélanges méthane-air. Ligne en rouge: oxygène et méthane dans les proportions stœchiométriques de la combustion. Ligne en brun: 12 % d'oxygène. Cu, en fonction de leur composition. Un diagramme ternaire est la représentation graphique de triplets de données numériques par les points d'un triangle.
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Dmitri Tchernov
Dmitri Konstantinovitch Tchernov (en Дмитрий Константинович Чернов, transcription anglaise: Dmitri Chernov; à Saint-Pétersbourg - à Yalta) est un ingénieur métallurgiste russe, connu pour sa découverte des transformations polymorphes dans l'acier, ainsi que pour l'établissement du diagramme de phase fer-carbone des aciers qui marque le début de la métallographie scientifique.
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Donal O'Shea
Donal Bartholomew O'Shea (né en 1952 au Canada) est un mathématicien canado-américain spécialisé en géométrie algébrique.
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Eau distillée
Bouteille de la pharmacie royale de Madrid. Pissette d'eau distillée (à droite). Le terme eau distillée est un terme générique recouvrant plusieurs méthodes de purification de l'eau qui contient généralement.
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Eau liquide dans l'Univers
L'eau liquide est probablement abondante dans l'Univers, même si sa présence stable n'est attestée, en, que sur un seul corps, la Terre.
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Eau-de-vie
Une eau-de-vie (en latin aqua vitæ; populairement « goutte » ou « gnôle ») est une boisson spiritueuse obtenue.
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Effet Ouzo
l'absinthe. L'effet Ouzo (aussi appelé louchissement ou émulsification spontanée) est la formation d'une émulsion d'aspect laiteux se produisant lorsque de l'eau est ajoutée à de l'ouzo ou à d'autres boissons anisées (pastis, rakı, arak, sambuca, absinthe, etc.). Ce procédé ne requiert pas d'agitation vigoureuse, mais produit quand même un mélange très stable, ce qui lui confère un intérêt commercial.
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Entropie d'un corps pur
L'entropie d'un corps pur peut être calculée de façon absolue en vertu du troisième principe de la thermodynamique qui énonce que et qui donne ainsi une valeur de référence.
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Entropie molaire
L'entropie molaire d'une substance chimique est l'entropie d'une mole de cette substance.
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Espace des phases
Trajectoires dans l'espace des phases pour un pendule simple. L'axe X correspond à la position du pendule, et l'axe Y sa vitesse. Dans la théorie des systèmes dynamiques, l'espace des phases (ou espace d'état) d'un système est l'espace mathématique dans lequel tous les états possibles du système sont représentés; chaque état possible correspondant à un point unique dans l'espace des phases.
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Eutectique
Un eutectique (du grec εὔτηκτος -eútēktos-: qui fond aisément) est un mélange de deux ou plusieurs corps purs qui fondent et se solidifient à température constante de manière uniforme, contrairement aux mélanges habituels où le changement de température conduit à une variation de la proportion de solide par rapport à celle de liquide.
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Expérience des deux ballons
L’expérience des deux ballons est une expérience simple impliquant deux ballons et servant à montrer des propriétés de l’élasticité.
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Ferrite (acier)
Ferrite et cémentite sous le microscope. Diagramme de phase fer-carbone La ferrite est une solution solide de carbone dans l'allotrope α du fer.
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Fluide supercritique
point critique. En chimie physique, on qualifie de fluide supercritique l'état de la matière soumise à une température élevée et une forte pression mais pas au point de devenir solide.
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Formule de Clausius-Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur.
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Formules d'Ehrenfest
Les formules d'Ehrenfest, du nom de Paul Ehrenfest, sont des formules donnant l'évolution de la pression de transition de phase d'un corps pur en fonction de la température.
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Fusion (physique)
Glaçons fondant à température ambiante (animation accélérée). En physique et en métallurgie, la fusion est le passage d'un corps de l'état solide vers l'état liquide.
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Fusion partielle
magmas formés par fusion partielle. La fusion partielle d'une roche correspond à la fusion d'une partie de ses minéraux, généralement dans des proportions différentes de celles de la roche elle-mêmeLe liquide produit par fusion partielle n'a la même composition que la roche mère que quand celle-ci a la composition d'un eutectique.
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Glace
La glace est l'eau (de formule chimique) lorsqu'elle est à l'état solide.
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Hagen Kleinert
Hagen Kleinert, né le à Festenberg (aujourd'hui Twardogóra) en Silésie, est professeur de physique théorique à l'université libre de Berlin (Allemagne), et membre honoraire de l'Académie de créativité à Moscou.
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Iodure de cuivre(I)
L'iodure de cuivre(I), aussi appelé iodure cuivreux, est un composé inorganique, le plus bas iodure du cuivre, de formule CuI.
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Lacune de miscibilité
Lacune de miscibilité du système éthanol-dodécane. Boucle d'immiscibilité du système eau-méthylvinylcétone. Une lacune de miscibilité est une zone d'un diagramme de phase (ou, plus généralement, les conditions de température, pression et composition globale) où coexistent deux phases de mêmes structure et symétries mais de compositions différentes.
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Liquide
surface terrestre, se manifestant notamment sous forme de liquide. Diagramme montrant comment sont configurés les molécules et les atomes pour les différents états de la matière. La phase liquide est un état de la matière ainsi qu'une forme de fluide.
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Liquidus
Diagramme de phase binaire, à pression constante, pour deux corps purs présentant une miscibilité complète. Le liquidus du diagramme de phase d'un matériau sépare le domaine où le matériau est (à l'équilibre) entièrement liquide de celui où coexistent solide et liquide.
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Liste de propriétés d'un matériau
Une propriété de matériau est une grandeur intensive, généralement exprimée dans une unité de mesure qui peut être utilisée comme métrique de la valeur pour comparer les avantages d'un matériau plutôt qu'un autre dans un choix de matériaux.
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Manganite de lanthane dopé au strontium
Le manganite de lanthane dopé au strontium, ou céramique lanthane strontium manganite (LSM ou LSMO), est un oxyde minéral de formule générique, où x représente le niveau de dopage et a une valeur typiquement comprise entre 10 et 20 % pour certaines applications.
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Matière
En physique, la matière est ce qui compose tout corps (objet ayant une réalité spatiale et massique).
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Mélange homogène
Un mélange homogène est un mélange dont on ne distingue pas les constituants lors d'une observation ou d'une utilisation, par opposition à un mélange hétérogène.
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Mémoire de l'eau
La « Mémoire de l’eau » est le nom, donné en 1988, à une hypothèse émise par le chercheur, médecin et immunologue, Jacques Benveniste, selon laquelle l’eau qui est en contact avec certaines substances conserverait une empreinte de certaines propriétés de celles-ci alors même qu'elles ne s’y trouvent statistiquement plusCela signifie que le taux de dilution est, en puissances de 10, très supérieur au nombre de molécules initialement présentes.
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Métallurgie
hauts-fourneaux. Ouvriers de la métallurgie dans les années 1920. La métallurgie est la science des matériaux qui étudie les métaux, leurs élaborations, leurs propriétés, leurs traitements.
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Migmatite
Une migmatite correspondant à une métatexite. On observe deux rubanements. L'un de couleur sombre (mésosome), l'autre plus claire (leucosome) lui-même bordé d'un fin liseré (mélanosome). quartzo-feldspathique (matériau granitique) dans certaines roches métamorphiques. dans une migmatite. Migmatite recoupée par des dykes de dolérite. Une migmatite (du grec: "migma", mélange), parfois appelée gneiss granitisé ou anatexite, est une roche métamorphique qui résulte majoritairement d'une anatexie.
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Miscibilité
La miscibilité désigne usuellement la capacité de divers liquides à former un mélange homogène (une solution liquide).
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Modèle d'eau
En chimie numérique, les modèles d'eau classiques sont utilisés pour la simulation de l'eau et des solutions aqueuses (avec ce qu'on appelle un solvant explicite, par opposition aux modèles à solvants implicites).
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Modèle de Hubbard
Modèle de Hubbard à deux dimensions. Le modèle de Hubbard est un modèle étudié en théorie de la matière condensée.
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Mullite
La mullite est un silicate d'aluminium.
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Nématique
Texture dans une phase nématique. Létat nématique est un état de la matière intermédiaire entre celui des phases solide cristalline et liquide.
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Néon
Le néon est l'élément chimique de numéro atomique 10, de symbole Ne.
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Nickel de Raney
Le nickel de Raney est un catalyseur solide utilisé dans de nombreux procédés industriels.
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Péritectique
Un péritectique est un mélange de deux corps purs dans des proportions définies, et qui fond de manière particulière: il se décompose en un liquide et en un solide, le nouveau solide étant d'une phase différente de celle du péritectique: Sur le diagramme de phase, il se reconnaît aisément: la droite verticale correspondant au péritectique s'arrête sur une frontière de phases horizontale, faisant comme un T. Le solide dont la composition correspond au péritectique ne peut généralement pas être obtenu par simple refroidissement d'un liquide de même composition.
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Pétrologie
La pétrologie (ou « science des roches ») s'intéresse aux mécanismes (physiques, chimiques et biologiques) qui sont à l'origine de la formation et de la transformation des roches.
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Phase (thermodynamique)
Un système composé d'eau et d'huile, à l'équilibre, est composé de deux phases distinctes (biphasique). En thermodynamique, une phase est un état de la matière possible d'un système.
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Phase-change cooling
Le phase-change cooling est un système de refroidissement de matériel informatique fonctionnant sur le principe de la pompe à chaleur, qui exploite le changement d'état liquide-gaz d'un fluide frigorigène.
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Phaseur
En physique et en ingénierie, un phaseur est une représentation d'une fonction sinusoïdale dans laquelle l'amplitude (A), la phase (θ) et la pulsation (ω) (sachant que ω.
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Phyllotaxie
verticillée. La phyllotaxie (du grec ancien:, « feuille », et, « arrangement ») est l’ordre dans lequel sont implantés les feuilles ou les rameaux sur la tige d’une plante, ou, par extension, la disposition des éléments d’un fruit, d’une fleur, d’un bourgeon ou d’un capitule.
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Piézoélectricité
La piézoélectricité (du grec, « serrer, presser ») est la propriété que possèdent certains matériaux de se polariser électriquement sous l’action d’une contrainte mécanique et réciproquement de se déformer lorsqu’on leur applique un champ électrique.
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Point d'ébullition
Le point d'ébullition d'un liquide est, pour une pression donnée, la température à partir de laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux s'il reçoit de la chaleur; il entre alors en ébullition.
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Point de Bancroft
'''Figure 1''' - Point de Bancroft du méthanol et du chloroforme. Les logarithmes décimaux des pressions de vapeur saturante sont tracés en fonction de l'inverse de la température. En chimie physique, un point de Bancroft est un point d'ébullition commun à deux espèces chimiques pures différentes.
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Point triple
atm). 5 à l'état solide. ''(Cyanite est un anglicisme pour Disthène.)'' Un point triple est un point du diagramme de phase température-pression d'une substance chimique pure où peuvent coexister trois phases différentes.
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Polyamorphisme
En science des matériaux, le polyamorphisme est la possibilité pour une substance d'exister sous différentes formes amorphes.
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Règle des moments
En physique, la règle des moments, ou règle du levier, règle des bras de levier, règle des segments inverses, règle des conodes, permet de quantifier les proportions de deux phases en équilibre dans un diagramme de phases représentant la pression ou la température en fonction de la composition d'un mélange binaire (comportant deux espèces chimiques).
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Réaction endothermique
En thermodynamique, on désigne comme étant des réactions endothermiques des processus physiques ou chimiques consommant de la chaleur.
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Recristallisation (chimie)
La recristallisation est, en chimie, une méthode de purification qui repose sur la différence de solubilité entre le composé à purifier et ses impuretés dans un solvant donné.
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Richard Henry Friend
Richard Henry Friend (né à Londres le) est un physicien britannique, titulaire de la chaire Cavendish de l'université de Cambridge et professeur à l'université nationale de Singapour.
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Sabler
Sabler - consiste littéralement à poudrer de, ou projeter du sable.
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Séchage supercritique
Le séchage supercritique est un procédé utilisé pour sécher un échantillon (éliminer les phases liquides) d'une manière précise, contrôlée et surtout sans endommager l'échantillon.
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Schreibersite
La schreibersite, nommée en l’honneur du naturaliste autrichien Carl von Schreibers, est un phosphure de fer dans lequel le fer est partiellement remplacé par du nickel (7-65 %) et éventuellement un peu de chrome et de cobalt.
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Silicate d'alumine
On appelle communément silicates d'alumine les silicates d'aluminium qui répondent à la formule chimique.
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Solidus
Les mots solidus, solida et solidum sont originellement des déclinaisons (notamment le nominatif singulier masculin, féminin et neutre) d'un adjectif latin signifiant « solide, ferme, compact » mais aussi « vrai, sérieux, durable ».
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Solidus (diagramme de phases)
Diagramme de phase binaire, à pression constante, pour deux corps purs présentant une miscibilité complète. Le solidus du diagramme de phase d'un matériau sépare le domaine où le matériau est (à l'équilibre) entièrement solide de celui où coexistent solide et liquide.
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Solution solide
La notion de solution solide est une notion thermodynamique.
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Supraconducteur organique
Un supraconducteur organique est un composé organique synthétique supraconducteur à basse température.
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Température critique
La température critique d’une substance, sans autre précision, est sa température maximale en phase liquide, quelle que soit la pression, c'est-à-dire la température de son point critique. De manière plus générale, ce peut être la température à laquelle survient n'importe quelle transition de phase. .
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Théorème de Gibbs-Konovalov
En chimie physique, le théorème de Gibbs-Konovalov est un théorème relatif aux équilibres de phases, notamment aux azéotropes des équilibres liquide-vapeur et aux points de fusion congruents des équilibres liquide-solide.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Thermodynamique des solutions
La thermodynamique des solutions est la branche de la thermodynamique chimique qui modélise le comportement des solutions, liquides ou solidesLes méthodes de la thermodynamique des solutions peuvent aussi, mutatis mutandis, être appliquées aux mélanges de gaz.
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Turbine
turbines à vapeur de la centrale nucléaire de Philippsburg. Une turbine est un dispositif rotatif convertissant partiellement l'énergie interne d'un fluide, liquide (comme l'eau) ou gazeux (vapeur, air, gaz de combustion), en énergie mécanique au moyen d'aubes disposées sur un arbre tournant à grande vitesse.
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Zircone stabilisée à l'oxyde d'yttrium
lacunes d'oxygène. La zircone stabilisée à l'oxyde d'yttrium, ou, souvent appelée simplement zircone stabilisée à l'yttrium, est une céramique réfractaire constituée de dioxyde de zirconium, ou zircone, dont la structure cristalline est stabilisée sous sa forme cubique ou tétragonale à température ambiante par de l'oxyde d'yttrium(III).
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Redirections ici:
Diagramme de phases, Diagramme solide-liquide.