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18 relations: Équation d'état cubique, Équation d'état de Dieterici, Équation d'état de Redlich-Kwong, Équation d'état de van der Waals, Équation du viriel, Chlorodifluorométhane, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, Diagramme d'Amagat, Diagramme thermodynamique, Dichlorodifluorométhane, Dichlorofluorométhane, Formule de Clapeyron, Fugacité, Gaz réel, Grandeur résiduelle, Loi des états correspondants, Propadiène, 1,1,1,2-Tétrafluoroéthane.
Équation d'état cubique
En thermodynamique, une équation d'état cubique est une équation d'état d'un fluide pouvant s'écrire sous la forme d'un polynôme de degré trois en fonction du volume.
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Équation d'état de Dieterici
En physique, léquation d'état de Dieterici est un modèle de gaz.
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Équation d'état de Redlich-Kwong
L'équation d'état de Redlich-Kwong est, en physique et en thermodynamique, une équation d'état empirique.
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Équation d'état de van der Waals
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873.
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Équation du viriel
L'équation d'état du viriel est une équation d'état utilisée pour décrire le comportement des fluides.
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Chlorodifluorométhane
Le chlorodifluorométhane, CHClF2 ou R22 selon la liste de réfrigérants, est un hydrochlorofluorocarbure (HCFC).
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Diagramme d'Amagat
Le diagramme d'Amagat est un diagramme thermodynamique représentant, pour un fluide donné et à température constante, la variation du produit de la pression par le volume en fonction de la pression appliquée à ce fluide.
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Diagramme thermodynamique
Un diagramme thermodynamique est une représentation graphique utilisée dans différents domaines pour pointer les valeurs de diverses grandeurs caractérisant l'état d'un fluide: pression (p), pression partielle des composantes, température (T), volume spécifique (v), enthalpie (h), entropie (s).
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Dichlorodifluorométhane
Le dichlorodifluorométhane CCl2F2, aussi vendu sous l'appellation Freon-12 ou R12 selon la liste des gaz fluorés et frigorigènes, est un chlorofluorocarbure (CFC) utilisé comme propulseur dans les aérosols jusqu'à ce que sa fabrication ait été interdite en 1996 dans les pays développés et en 2010 dans les pays en développement.
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Dichlorofluorométhane
Le dichlorofluorométhane CHCl2F, également appelé Fréon 21, Halon 112 ou selon la liste de réfrigérants, est un hydrochlorofluorocarbure (HCFC).
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gaz réel
En physique, un gaz réel diffère d'un gaz parfait, idéal et théorique, en ce que ses molécules ont un volume et interagissent par les forces de van der Waals.
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Grandeur résiduelle
En thermodynamique, une grandeur résiduelle exprime l'écart entre une grandeur thermodynamique extensive d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive d'un mélange de gaz parfaits aux mêmes pression, température et composition.
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Loi des états correspondants
En physique, la loi des états correspondants (ou principe des états correspondants), formulée par Johannes Diderik van der Waals, énonce que tous les corps purs à l'état fluide, aux mêmes température réduite (température thermodynamique divisée par la température critique du corps) et pression réduite (pression divisée par la pression critique du corps), présentent assez exactement le même facteur de compressibilité, et que tous s'écartent du modèle du gaz parfait au même degré.
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Propadiène
Le propadiène ou allène est le premier représentant des allènes, à savoir les hydrocarbures présentant deux doubles liaisons C.
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1,1,1,2-Tétrafluoroéthane
Le 1,1,1,2-tétrafluoroéthane est un hydrocarbure halogéné de formule brute.
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