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33 relations: Activité chimique, Armalcolite, Équation d'état cubique, Équation d'état de Redlich-Kwong, Équation d'état de van der Waals, Équilibre chimique, Équilibre de phases, Équilibre liquide-vapeur, Coefficient de partage, Cycle du carbone profond, Cyrilovite, Facteur de compressibilité, Fragilisation par l'hydrogène, Fugacité, Gaz parfait, Gilbert Lewis, Grandeur molaire partielle, Grandeur résiduelle, Heazlewoodite, Histoire de la Terre, Laboratoire magmas et volcans, Le Pied de l'artiste, Liste de potentiels standard, Loi de Henry, Loi de Raoult, Notations en thermodynamique chimique, Potentiel chimique, Pouvoir tampon des couples redox minéraux, Règle du palier de Maxwell, Relation de Gibbs-Duhem, Solution (chimie), Solution idéale, Sphalérite.
Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Armalcolite
L'armalcolite est un corps chimique minéral constitué d'un titanate de fer et de magnésium, de formule brute (Mg,Fe) (TiO) ou (Mg, Fe)TiO ou encore (Mg,Fe)TiO.
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Équation d'état cubique
En thermodynamique, une équation d'état cubique est une équation d'état d'un fluide pouvant s'écrire sous la forme d'un polynôme de degré trois en fonction du volume.
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Équation d'état de Redlich-Kwong
L'équation d'état de Redlich-Kwong est, en physique et en thermodynamique, une équation d'état empirique.
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Équation d'état de van der Waals
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873.
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Équilibre liquide-vapeur
L'équilibre liquide-vapeur est un état dans lequel un liquide et sa vapeur (phase gazeuse) sont en équilibre, c'est-à-dire qu'il y a autant de vaporisation (transformation du liquide au gaz) que de liquéfaction (transformation du gaz au liquide) à l'échelle moléculaire.
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Coefficient de partage
On appelle coefficient de partage, généralement noté K ou P, le rapport des activités chimiques d’un soluté entre deux phases.
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Cycle du carbone profond
Cycle profond du carbone. Le cycle du carbone profond est le mouvement du carbone à travers le manteau et le noyau de la Terre.
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Cyrilovite
La cyrilovite (NaFe33+(PO4)2(OH)4·2(H2O)) est un minéral de phosphate de fer et de sodium hydraté.
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Facteur de compressibilité
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le facteur de compressibilité désigne le rapport du volume molaire d'un mélange ou d'un corps pur réel, liquide ou gazeux, au volume molaire du gaz parfait correspondant aux mêmes pression, température et composition.
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Fragilisation par l'hydrogène
trempé provoquée par de l'hydrogène, observée au microscopie électronique à balayage. La fragilisation par l'hydrogène est un phénomène de réduction de la ductilité de certains métaux par l'absorption d'hydrogène facilitant ainsi la fissuration.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gaz parfait
Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement des gaz réels à basse pression.
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Gilbert Lewis
Gilbert Newton Lewis, né le à Weymouth, Massachusetts, et mort le à Berkeley, en Californie, est un chimiste et physicien américain.
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Grandeur molaire partielle
En thermodynamique, une grandeur molaire partielle quantifie l'évolution d'une grandeur extensive d'un système thermodynamique en fonction de l'évolution de la quantité de l'un de ses constituants.
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Grandeur résiduelle
En thermodynamique, une grandeur résiduelle exprime l'écart entre une grandeur thermodynamique extensive d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive d'un mélange de gaz parfaits aux mêmes pression, température et composition.
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Heazlewoodite
L'heazlewoodite est un minéral rare, un sulfure de nickel pauvre en soufre, de formule Ni3S2, trouvée dans la dunite serpentinitisée.
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Histoire de la Terre
L'histoire de la Terre couvre approximativement d'années, depuis la formation de la Terre à partir de la nébuleuse solaire jusqu'à l'époque actuelle.
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Laboratoire magmas et volcans
Le Laboratoire magmas et volcans (LMV) est un laboratoire de recherche fondamentale de l’université Clermont Auvergne à Clermont-Ferrand.
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Le Pied de l'artiste
Le Pied de l'artiste est un tableau de 1876 du peintre allemand Adolph von Menzel.
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Liste de potentiels standard
La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages.
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Loi de Henry
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.
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Loi de Raoult
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que: Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide.
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Notations en thermodynamique chimique
Cet article présente les notations des grandeurs employées en thermodynamique chimique recommandées par l'ouvrage, appelé aussi, de l (IUPAC - en français UICPA: Union internationale de chimie pure et appliquée).
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Pouvoir tampon des couples redox minéraux
Le pouvoir tampon redox définit en pétrologie géochimique un assemblage de minéraux et de composés qui ont pour effet apparent d'astreindre la fugacité d'oxygène à dépendre de la température.
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Règle du palier de Maxwell
En thermodynamique, la règle du palier de Maxwell, ou construction de Maxwell, permet, à partir d'une équation d'état représentant à la fois les états liquide et gazeux d'un corps pur, de calculer la pression de vapeur saturante à laquelle s'effectue la transition de phase entre les deux états à une température donnée.
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Relation de Gibbs-Duhem
La relation de Gibbs-Duhem, du nom de Willard Gibbs et Pierre Duhem, est une relation de thermodynamique qui s'applique à tout système thermodynamique à l'équilibre contenant plusieurs espèces chimiques en une seule phase.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Solution idéale
p.
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Sphalérite
Sphalérite Le sulfure de zinc (ZnS) cristallise en plusieurs polytypes, les deux principaux étant la sphalérite et la wurtzite.
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