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207 relations: Aérodynamique, Aérologie, Abondance des éléments chimiques, Absorption (physique), Acide propanoïque, Activité chimique, Amagat (unité), Approche statistique du second principe de la thermodynamique, Approximation quasi-géostrophique, Ascendance thermique, Atmosphère isotherme, Atmosphère normalisée, Électrode standard à hydrogène, Électron, Émile Hilaire Amagat, Énergie élastique, Énergie cinétique, Énergie du vide, Énergie potentielle de convection disponible, Équation d'état, Équation d'état cubique, Équation d'état de van der Waals, Équation de Gross-Pitaevskii, Équation de Kelvin, Équation de Sackur-Tetrode, Équations d'Euler, Équations de Navier-Stokes, Équilibre chimique, Équilibre de phases, Équilibre hydrostatique, Équilibre liquide-vapeur, Équipartition de l'énergie, État de la matière, État standard, Évaporation, Billard (mathématiques), Billard de Sinaï, Boson, Bouteille de gaz, Brouillard, Calorimétrie, Capacité thermique, Capacité thermique isochore, Capacité thermique massique, Centrale de Tracy, Chimie, Chimie physique, Cliquet brownien, Coefficient de dilatation, Coefficients calorimétriques et thermoélastiques, ..., Compressibilité, Compression (thermodynamique), Compression et détente adiabatiques, Condensat de Bose-Einstein, Conjecture de Cercignani, Constante de Boltzmann, Constante physique, Constante spécifique d'un gaz parfait, Constante universelle des gaz parfaits, Débit de fuite, Détente (thermodynamique), Détente de Joule-Thomson, Densité, Diagramme d'Amagat, Diagramme de Cox-Othmer, Diagramme de Dühring, Diagramme thermodynamique, Diffusion élastique de rayonnement, Dilatation chimique, Dilatation thermique, Effet Gibbs-Thomson, Effort sur une voile, Ensemble canonique, Ensemble microcanonique, Entropie (thermodynamique), Expérience de Clément-Desormes, Expérience de Rüchardt, Facteur de compressibilité, Flux neutronique, Fonction d'état, Forme différentielle de degré un, Formulaire de thermodynamique, Formule de Clapeyron, Formule de Clausius-Clapeyron, Formule de Weizsäcker, Formule du nivellement barométrique, Fraction volumique, Fréquence de Brunt-Väisälä, Fugacité, Gaz, Gaz (homonymie), Gaz de couche, Gaz de Fermi, Gaz idéal et gaz parfait, Gaz isotherme en centrifugeuse, Gaz monoatomique, Gaz noble, Gaz parfait relativiste, Gaz réel, Glossaire de la météorologie, GPM, Gradient adiabatique, Gradient thermique adiabatique, Hélium, Histoire de la thermodynamique classique, Hugo Tetrode, Humidité absolue, Hydrostatique, Hypothèse de Stokes, Indice adiabatique, Ionisation, Isotherme de Langmuir, Jacques Charles, Johannes Diderik van der Waals, Liste d'équations et formules, Loi d'Amagat, Loi d'Avogadro, Loi de Boyle-Mariotte, Loi de Charles, Loi de Dalton, Loi de Darcy-Forchheimer, Loi de distribution des vitesses de Maxwell, Loi de Gay-Lussac, Loi de Gladstone, Loi de Henry, Loi de Kopp, Loi de la tonométrie, Loi de Laplace (thermodynamique), Loi de Paschen, Loi des états correspondants, Loi des gaz parfaits, Loi scientifique, Lois de Joule (thermodynamique), Ludion (physique), Lutte contre l'incendie, Mélange de gaz parfaits, Méthode de Joback, Méthode de la chaîne critique, Microscopie à force atomique couplée à la spectroscopie infrarouge, Molécule d'eau, Niveau de convection libre, Nombre d'Avogadro, Nombre de Mach, Notations en thermodynamique chimique, Nuage, Onde de choc, Opalescence critique, Ordres de grandeur de concentration, Ordres de grandeur de température, Osmose, Otto Sackur, Paradoxe de Gibbs, Physique statistique, Point critique (thermodynamique), Point triple, Polytrope, Potentiel chimique, Pouvoir tampon des couples redox minéraux, Pression, Pression cinétique, Pression de vapeur saturante de l'eau, Pression dynamique, Pression négative, Procédé Linde, Processus adiabatique, Processus isotherme, Processus polytropique, Quantité de matière, Rayon de van der Waals, Règle de Trouton, Résonance de Helmholtz, Réversibilité thermodynamique, Relation de Mayer, Relation de Reech, Relations de Clapeyron, Relations de Maxwell, Relations de Rankine-Hugoniot, Singularité de Prandtl-Glauert, Solution (chimie), Solution idéale, Son (physique), Statistique de Maxwell-Boltzmann, Statistique descriptive, Structure stellaire, Taux de fuite, Technique du crayonnage, Température thermodynamique, Tenseur des contraintes de Maxwell, Tension superficielle, Théorème de Bernoulli, Théorème de Gibbs, Théorie des collisions, Thermodynamique, Thermodynamique chimique, Thermométrie, Transformation de Legendre, Travail de transvasement, Troisième principe de la thermodynamique, Tube de Ranque-Hilsch, Turbine à gaz, Tuyère de Laval, Variation de la pression atmosphérique avec l'altitude, Vitesse du son, Vitesse quadratique moyenne, Volume molaire, Zéro absolu, 1814 en science. Développer l'indice (157 plus) »
Aérodynamique
Laérodynamique est une branche de la dynamique des fluides qui étudie les écoulements d'air, et leurs effets sur des éléments solides.
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Aérologie
L'aérologie est l'étude expérimentale in situ des caractéristiques physiques et chimiques de la troposphère et de la stratosphère.
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Abondance des éléments chimiques
Pb. passage.
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Absorption (physique)
L’absorption est un phénomène ou processus physique et chimique dans lequel des atomes, molécules ou ions pénètrent dans une phase gazeuse, liquide ou solide.
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Acide propanoïque
L'acide propanoïque ou acide propionique (venant du grec pion voulant dire « gras ») est un acide carboxylique saturé à 3 atomes de carbone à utilisation médicale ou en arôme parfumant.
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Activité chimique
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température.
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Amagat (unité)
L'amagat est une unité de mesure, soit de la densité numérique d'un fluide, soit de son volume moléculaire.
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Approche statistique du second principe de la thermodynamique
Le deuxième principe de la thermodynamique exprime le fait que pour un système matériellement fermé, l'état d'équilibre thermodynamique atteint est le plus probable, c'est-à-dire celui qui a le plus de chances de se produire quand on décompte les différentes possibilités microscopiques de le réaliser, à condition que le système ne soit pas en contact avec une source de chaleur (ce qui viendrait tout perturber).
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Approximation quasi-géostrophique
L’approximation quasi-géostrophique réfère une approximation du mouvement atmosphérique ou océanique lorsque la force de Coriolis et celle du gradient de pression atmosphérique horizontale sont presque à l'équilibre.
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Ascendance thermique
cumulus. L’ascendance thermique, ou bulle de convection, est le mouvement vertical de l'air causé par la poussée d'Archimède due à la différence de température entre l'environnement et une parcelle d'air.
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Atmosphère isotherme
L'atmosphère isotherme est un modèle simpliste d'atmosphère dans lequel on considère la température, ou la température virtuelle, comme constante T0 (souvent ou) selon la verticale.
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Atmosphère normalisée
Atmosphère standard ISA. L’atmosphère normalisée est un système de mesure qui définit des température et pression normales (TPN), permettant de s'affranchir des variations de ces deux paramètres selon le lieu et le temps considérés.
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Électrode standard à hydrogène
1 mol/L), 4. Piège à eau pour empêcher l'accès à l'oxygène dans l'air, 5. Connexion à la deuxième électrode de l'élément galvanique à former, dont le potentiel est mesuré. L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue.
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Électron
L'électron, un des composants de l'atome avec les neutrons et les protons, est une particule élémentaire qui possède une charge élémentaire de signe négatif.
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Émile Hilaire Amagat
Émile Hilaire Amagat, né le à Saint-Satur (Cher) et mort dans cette commune le, est un physicien français.
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Énergie élastique
L'énergie élastique est l'énergie associée à la déformation élastique d'un objet solide ou d'un fluide (pression d'un gaz ou d'un liquide).
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Énergie cinétique
En physique, l' est l’énergie que possède un corps du fait de son mouvement dans un référentiel donné.
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Énergie du vide
L'énergie du vide est une énergie sous-jacente qui existe partout dans l'espace, à travers l'Univers.
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Énergie potentielle de convection disponible
L'énergie potentielle de convection disponible (EPCD), en anglais convective available potential energy (CAPE), est l'énergie potentielle par unité de masse qu'a une parcelle d'air plus chaude que son environnement, ce qui se traduit par une poussée d'Archimède ascensionnelle.
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Équation d'état
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, une équation d'état d'un système à l'équilibre thermodynamique est une relation entre différents paramètres physiques (appelés variables d'état) qui déterminent son état.
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Équation d'état cubique
En thermodynamique, une équation d'état cubique est une équation d'état d'un fluide pouvant s'écrire sous la forme d'un polynôme de degré trois en fonction du volume.
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Équation d'état de van der Waals
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l’équation d'état de van der Waals est une équation d'état des fluides réels proposée par le physicien Johannes Diderik van der Waals en 1873.
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Équation de Gross-Pitaevskii
L’équation de Gross–Pitaevskii est l'équation qui régit l'état et la dynamique d'un gaz de bosons ultra-froids (condensat de Bose-Einstein) sous l'approximation d'Hartree.
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Équation de Kelvin
Léquation de Kelvin est basée sur la formule de la pression de Laplace et s'applique à un fluide en équilibre avec sa vapeur.
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Équation de Sackur-Tetrode
L'équation de Sackur-Tetrode, établie en 1912 par les physiciens Otto Sackur et Hugo Tetrode, donne l'entropie d'un gaz parfait monoatomique, non-dégénéré, non-relativiste.
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Équations d'Euler
En mécanique des fluides, les équations d'Euler sont des équations aux dérivées partielles non linéaires qui décrivent l'écoulement des fluides (liquide ou gaz) dans l’approximation des milieux continus.
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Équations de Navier-Stokes
Léonard de Vinci: écoulement dans une fontaine En mécanique des fluides, les équations de Navier-Stokes sont des équations aux dérivées partielles non linéaires qui décrivent le mouvement des fluides newtoniens (donc des gaz et de la majeure partie des liquidesLes équations de Navier-Stokes adoptent l’approximation des milieux continus, approximation qui est acceptable pour la plupart des fluides, à l'exception des gaz extrêmement raréfiés.). La résolution de ces équations modélisant un fluide comme un milieu continu à une seule phase est difficile, et l'existence mathématique de solutions des équations de Navier-Stokes n'est pas démontrée.
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Équilibre chimique
Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement.
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Équilibre de phases
phases peuvent coexister dans un équilibre stable. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un équilibre de phases est un état de la matière dans lequel deux phases ou plus coexistent sans évolution.
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Équilibre hydrostatique
En physique, on appelle équilibre hydrostatique l'état de repos atteint par un système lorsque la force d'attraction gravitationnelle subie par ce système est compensée par l'action des forces de pression d'un fluide (liquide, gaz ou plasma).
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Équilibre liquide-vapeur
L'équilibre liquide-vapeur est un état dans lequel un liquide et sa vapeur (phase gazeuse) sont en équilibre, c'est-à-dire qu'il y a autant de vaporisation (transformation du liquide au gaz) que de liquéfaction (transformation du gaz au liquide) à l'échelle moléculaire.
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Équipartition de l'énergie
Agitation thermique d’un peptide avec une structure en hélice alpha. Les mouvements sont aléatoires et complexes, l’énergie d’un atome peut fluctuer énormément. Néanmoins, le théorème d’équipartition permet de calculer l’énergie cinétique ''moyenne'' de chaque atome ainsi que l’énergie potentielle ''moyenne'' de nombreux modes de vibration. Les sphères grises, rouges et bleues représentent des atomes de carbone, d’oxygène et d’azote respectivement. Les sphères blanches plus petites représentent des atomes d’hydrogène. En physique statistique classique, l’équipartition de l’énergie est un résultat remarquable selon lequel l’énergie totale d’un système à l’équilibre thermodynamique est répartie en parts égales en moyenne entre ses différentes composantes.
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État de la matière
En physique, un état de la matière est une des quatre formes ordinaires que peut prendre toute substance dans la nature: solide, liquide, gaz, plasma.
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État standard
L'état standard d'une substance est défini comme un état particulier de la substance servant de référence pour les bases de données physico-chimiques.
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Évaporation
Lévaporation est le passage d'un liquide de l'état liquide à l'état gazeux à sa surface.
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Billard (mathématiques)
Un billard mathématique est un système dynamique dans lequel une particule alterne des mouvements libres sur une surface et des rebonds sur une paroi, sans perte de vitesse.
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Billard de Sinaï
Début de trajectoire dans un billard de Sinaï. Le billard de Sinaï - du nom du mathématicien russe Iakov Sinaï - est un billard à deux degrés de liberté très simple à décrire, et qui présente des propriétés chaotiques intéressantes.
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Boson
En mécanique quantique, un boson est une particule subatomique de spin entier qui obéit à la statistique de Bose-Einstein.
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Bouteille de gaz
Dispositif de stockage et de transport de bouteilles Dioxygène médical en bouteille. On appelle généralement bouteille de gaz ou bonbonne de gaz ou bouteille sous pression, un récipient ou réservoir sous pression, métallique ou pour l'alléger, en matériau composite, de forme cylindrique, plus ou moins allongé, conçu pour contenir un gaz à une pression nettement différente de la pression ambiante.
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Brouillard
Le brouillard est le phénomène météorologique constitué d’un amas de fines gouttelettes ou de fins cristaux de glace, accompagné de fines particules hygroscopiques saturées d'eau, souvent de taille microscopique, réduisant la visibilité en surface.
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Calorimétrie
La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet le calcul et la mesure des chaleurs.
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Capacité thermique
La capacité thermique (anciennement capacité calorifique) d'un corps est une grandeur qui mesure la chaleur qu'il faut lui transférer pour augmenter sa température d'un kelvin.
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Capacité thermique isochore
La capacité thermique isochore, que l'on note le plus souvent C_V~, se définit par la dérivée partielle de l'énergie interne U par rapport à la température T calculée à volume V constant, soit: Comme l'énergie interne, c'est une grandeur extensive, qui s'exprime en joules par kelvin.
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Capacité thermique massique
La capacité thermique massique (symbole usuel c), anciennement appelée chaleur massique ou chaleur spécifiqueLes termes spécifique et massique sont équivalents.
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Centrale de Tracy
La centrale thermique de Tracy est une centrale thermique au mazout lourd d'une capacité de construite à compter de 1962 par la Shawinigan Water and Power Company puis complétée par Hydro-Québec après l'étatisation des compagnies d'électricité au Québec.
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Chimie
La chimie est une science de la nature qui étudie la matière et ses transformations, et plus précisément les atomes, les molécules, les réactions chimiques et les forces qui favorisent les réactions chimiques.
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Chimie physique
La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés.
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Cliquet brownien
Figure schématique d'un cliquet brownien: une roue à aubes (à gauche) est reliée à une roue à rochet (à droite) par un arbre de transmission. En philosophie de la physique thermique et statistique, le cliquet brownien, ou cliquet Feynman-Smoluchowski, est une machine qui s'apparente à un mouvement perpétuel de deuxième type (convertissant de l'énergie thermique en travail mécanique).
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Coefficient de dilatation
Dilatomètre ancien: un outil pour mesurer les dilatations. Le coefficient de dilatation mesure l’augmentation relative du volume (coefficient volumique) ou d’une dimension (coefficient linéique) d’un système ou d’une matière lorsque l’on ne fait varier qu’un seul paramètre, en général la pression ou la température, mais également la concentration.
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Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les coefficients calorimétriques et thermoélastiques sont des coefficients permettant d'exprimer, pour les premiers, la chaleur absorbée par un système thermodynamique et, pour les seconds, les variations de volume et de pression de ce système.
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Compressibilité
La compressibilité est une caractéristique d'un corps quantifiant sa variation relative de volume sous l'effet d'une pression appliquée.
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Compression (thermodynamique)
La compression est le contraire de la détente.
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Compression et détente adiabatiques
La compression et la détente adiabatiques sont des transformations thermodynamiques décrivant le comportement de fluides, notamment de gaz, soumis à des variations de pression.
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Condensat de Bose-Einstein
Un condensat de Bose-Einstein est un état de la matière apparent au niveau macroscopique, formé de bosons identiques (typiquement des atomes se comportant comme des bosons), tel qu'un grand nombre de ces particules, à une température suffisamment basse, occupent un unique état quantique de plus basse énergie (état fondamental) lui donnant des propriétés spécifiques.
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Conjecture de Cercignani
La conjecture de Cercignani est une conjecture proposée par Carlo Cercignani qui postule une inégalité entre entropie et production d'entropie destinée à estimer la convergence vers l'équilibre thermodynamique des gaz.
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Constante de Boltzmann
La constante de Boltzmann k (ou k) a été introduite par Ludwig Boltzmann dans sa définition de l'entropie de 1877.
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Constante physique
Dépendances des constantes définissant les unités du SI depuis 2019. Ici, a → b signifie que a est utilisé pour définir b. En science, une constante physique est une quantité physique dont la valeur numérique est fixe.
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Constante spécifique d'un gaz parfait
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la constante spécifique d'un gaz parfait est le rapport de la constante universelle des gaz parfaits sur la masse molaire du gaz considéré.
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Constante universelle des gaz parfaits
La constante universelle des gaz parfaits (notée R, R_m ou R^n) est le produit du nombre d'Avogadro (N_\text) et de la constante de Boltzmann (k_\text).
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Débit de fuite
Généralement, une fuite est caractérisée quantitativement par le débit du fluide qui s’échappe du confinement.
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Détente (thermodynamique)
En thermodynamique, la détente est la transformation au cours de laquelle la pression d'un système diminue.
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Détente de Joule-Thomson
La détente de Joule-Thomson réalisée à l'aide d'un étranglement dans la conduite. La détente de Joule-Thomson est une détente laminaire stationnaire et lente réalisée en faisant passer un flux de gaz au travers d'un tampon (ouate ou soie grège en général) dans une canalisation calorifugée et horizontale, la pression régnant à gauche et à droite du tampon étant différente.
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Densité
La densité (ou densité relative) d'un corps est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique d'un autre corps pris comme référence.
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Diagramme d'Amagat
Le diagramme d'Amagat est un diagramme thermodynamique représentant, pour un fluide donné et à température constante, la variation du produit de la pression par le volume en fonction de la pression appliquée à ce fluide.
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Diagramme de Cox-Othmer
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un diagramme de Cox-Othmer est un graphique représentant le logarithme naturel de la pression de vapeur saturante d'un liquide (corps pur ou solution) en fonction du logarithme naturel de la pression de vapeur saturante d'un liquide de référence à la même température d'ébullition.
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Diagramme de Dühring
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, un diagramme de Dühring, du nom d'Eugen Dühring qui l'inventa, est un graphique représentant la température d'ébullition d'un liquide (corps pur ou solution) en fonction de la température d'ébullition d'un liquide de référence à la même pression de vapeur.
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Diagramme thermodynamique
Un diagramme thermodynamique est une représentation graphique utilisée dans différents domaines pour pointer les valeurs de diverses grandeurs caractérisant l'état d'un fluide: pression (p), pression partielle des composantes, température (T), volume spécifique (v), enthalpie (h), entropie (s).
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Diffusion élastique de rayonnement
La diffusion élastique de rayonnement est un des effets sur le rayonnement d'un matériau qu'il traverse.
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Dilatation chimique
La dilatation chimique, aussi appelée expansion chimique et gonflement chimique, est l’augmentation de dimension (linéique) ou de volume (volumique) d’un matériau ou de tout milieu réactionnel à la suite d'une réaction chimique.
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Dilatation thermique
La dilatation thermique est l'expansion à pression constante du volume d'un corps occasionné par son réchauffement, généralement imperceptible.
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Effet Gibbs-Thomson
En chimie physique, l'effet Gibbs-Thomson décrit la relation entre la tension de surface et la pression de vapeur saturante d'un système composé de deux phases.
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Effort sur une voile
Exemple d'effort du vent sur différents types de voile de voiliers classiques lors d'une régate à Cannes en 2006. L'effort du vent sur la voile, appelé poussée vélique, est l'ensemble des conditions du transfert d'énergie ou quantité de mouvement entre le vent et le bateau qui, pour un vent donné, dépendent de la voile, de ses caractéristiques, de sa position et plus généralement de la qualité de son emploi.
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Ensemble canonique
En physique statistique, l’ensemble (ou situation) canonique est un ensemble statistique introduit par le physicien américain Josiah Willard Gibbs.
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Ensemble microcanonique
En physique statistique, l'ensemble microcanonique est un ensemble statistique constitué des répliques fictives d'un système réel pouvant être considéré comme isoléIl est important de souligner que cette notion de système "isolé" est en physique statistique différente de celle considérée en mécanique, où l'on considère qu'un système est isolé s'il n'a aucune interaction avec l'extérieur.
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Entropie (thermodynamique)
L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système.
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Expérience de Clément-Desormes
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'expérience de Clément-Desormes permet d'estimer le coefficient de Laplace \gamma d'un gaz parfait.
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Expérience de Rüchardt
L'expérience de permet de déterminer un ordre de grandeur du coefficient \gamma.
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Facteur de compressibilité
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le facteur de compressibilité désigne le rapport du volume molaire d'un mélange ou d'un corps pur réel, liquide ou gazeux, au volume molaire du gaz parfait correspondant aux mêmes pression, température et composition.
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Flux neutronique
Un flux neutronique désigne une densité volumique de neutrons ayant la même vitesse, multipliée par cette vitesse: Φ.
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Fonction d'état
Une fonction d'état est une fonction de grandeurs appelées variables d'état, qui définissent l'état d'équilibre d'un système thermodynamique.
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Forme différentielle de degré un
En géométrie différentielle, les formes différentielles de degré un, ou 1-formes (différentielles), sont les exemples les plus simples de formes différentielles.
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Formulaire de thermodynamique
Formulaire de thermodynamique.
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Formule de Clapeyron
'''Figure 1''' – Diagramme de phase d'un corps pur. La formule de Clapeyron donne l'expression de la pente de ces courbes.Note: ce diagramme est celui de l'eau, qui présente la particularité d'avoir une branche d'équilibre solide-liquide de pente négative; pour la plupart des espèces chimiques cette branche a une pente positive. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la figure 1.
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Formule de Clausius-Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur.
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Formule de Weizsäcker
La formule de Weizsäcker, appelée aussi formule de Bethe-Weizsäcker, est une formule semi-empirique donnant une valeur approximative de l'énergie de liaison nucléaire B caractérisant la liaison entre les nucléons qui constituent le noyau des atomes (voir un résumé dans Modèle de la goutte liquide).
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Formule du nivellement barométrique
La formule du nivellement barométrique décrit la répartition verticale des molécules de gaz dans l'atmosphère de la Terre, et donc la variation de la pression atmosphérique en fonction de l'altitude.
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Fraction volumique
Dans un mélange, la fraction volumique Vi est définie par l’IUPAC comme étant le volume du composant i divisé par la somme des volumes de tous les composants utilisés pour fabriquer ce mélange.
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Fréquence de Brunt-Väisälä
Bandes parallèles de nuages formées par une onde orographique en aval de l'Île Amsterdam et dont l'espacement est gouverné par la fréquence de Brunt-Väisälä La fréquence de Brunt-Väisälä (ou Brunt-Vaisala) est la fréquence d'oscillation d'une particule fluide déplacée verticalement dans un environnement stable autour de sa position initiale paramétrisée par David Brunt et Vilho Väisälä.
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Fugacité
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur.
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Gaz
Sphère de stockage de gaz naturel. Conduite de gaz de ville en polyéthylène. Panneau indiquant une conduite de gaz enterrée en France. Les gaz de combat ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la Première Guerre mondiale. Un gaz est un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants.
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Gaz (homonymie)
D'une manière générale, un gaz est une substance fluide et très peu dense, le plus souvent invisible.
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Gaz de couche
Le « gaz de couche » parfois dit « gaz de houille » (expression qui a aussi un autre sens) ou gaz de charbon, est un gaz, principalement constitué de méthane, qui est piégé (adsorbé) au cœur de la matrice solide du charbon (charbon bitumineux et anthracite surtout) dans les bassins houillers, dans les micropores du charbon non exploité ou incomplètement exploité.
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Gaz de Fermi
Un gaz de Fermi idéal est un état de la matière constitué d'un ensemble de nombreux fermions sans interaction.
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Gaz idéal et gaz parfait
Les termes « gaz idéal » et « gaz parfait » sont généralement considérés comme synonymes (un gaz obéissant à la loi des gaz parfaits), de même que ideal gas et perfect gas en anglais à cette différence près que le terme le plus courant est « gaz parfait » en français mais ideal gas en anglais.
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Gaz isotherme en centrifugeuse
La loi de répartition d'un gaz parfait globalement immobile dans le référentiel lié à un cylindre vertical de hauteur H et de rayon R en rotation par rapport à un référentiel galiléen est stratifiée en distance axiale, en fonction de l'énergie potentielle centrifuge: E_p.
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Gaz monoatomique
Un gaz monoatomique est un gaz dont les constituants sont des atomes isolésPar atomes isolés on entend qu'ils ne sont pas regroupés en molécules.
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Gaz noble
Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique.
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Gaz parfait relativiste
Le gaz parfait relativiste est un modèle de théorie cinétique des gaz qui considère un gaz composé de particules relativistes n'interagissant pas entre elles.
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Gaz réel
En physique, un gaz réel diffère d'un gaz parfait, idéal et théorique, en ce que ses molécules ont un volume et interagissent par les forces de van der Waals.
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Glossaire de la météorologie
Glossaire de la météorologie.
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GPM
GPM est un sigle, qui peut signifier.
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Gradient adiabatique
Le gradient adiabatique est la valeur du gradient thermique pour laquelle l'entropie massique du milieu, supposé à l'équilibreCette précision indique qu'on ne tient pas compte des éventuelles réactions chimiques ou transitions de phase qui pourraient se produire, en cas de déséquilibre.
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Gradient thermique adiabatique
Le gradient thermique adiabatique est, dans l'atmosphère terrestre, la variation de température de l'air avec l'altitude, autrement dit le gradient de la température de l'air, qui ne dépend que de la pression atmosphérique, c'est-à-dire.
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Hélium
L’hélium est l'élément chimique de numéro atomique 2, de symbole He.
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Histoire de la thermodynamique classique
L'histoire de la thermodynamique classique tente de retracer l'origine et l'évolution des idées, des méthodes, des hommes et des connaissances de la thermodynamique, discipline étudiant le comportement thermique des corps et les changements d’état de la matière.
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Hugo Tetrode
Hugo Martin Tetrode, né à Amsterdam le et mort le à Amstelveen, est un physicien théoricien néerlandais.
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Humidité absolue
L’humidité absolue est définie pour l'air humide (ou d'autres gaz) comme sa teneur en vapeur d'eau.
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Hydrostatique
L'hydrostatique, ou statique des fluides, est l'étude des fluides immobiles.
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Hypothèse de Stokes
La dérivation des équations de Navier-Stokes par la méthode des lois de conservation à l'échelle macroscopique ne permet pas d'exprimer le tenseur des contraintes visqueuses.
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Indice adiabatique
En thermodynamique, l'indice adiabatique d'un gaz (corps pur ou mélange), aussi appelé coefficient adiabatique, exposant adiabatique ou coefficient de Laplace, noté \gamma, est défini comme le rapport de ses capacités thermiques à pression constante (isobare) C_P et à volume constant (isochore) C_V: \gamma.
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Ionisation
L'ionisation est l'action qui consiste à ajouter ou enlever des charges à un atome ou une molécule électriquement neutre, qui devient ainsi un ion (chargé positivement ou négativement).
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Isotherme de Langmuir
Lisotherme de Langmuir décrit de façon simple la formation d'une monocouche d'adsorbat sur une surface.
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Jacques Charles
Jacques Alexandre César Charles, né à Beaugency le et mort à Paris le, est un physicien, chimiste et inventeur français.
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Johannes Diderik van der Waals
Johannes Diderik van der Waals (à Leyde, Pays-Bas - à Amsterdam) est un physicien néerlandais.
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Liste d'équations et formules
Cette page donne une liste des équations et formules par ordre alphabétique, qui contient les équations, formules, relations et autres identités, égalités ou inégalités.
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Loi d'Amagat
Illustration de la loi d'Amagat: le volume total d'un mélange gazeux est égal à la somme des volumes de chacun des gaz pris individuellement aux mêmes pression et température que le mélange. En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi d'Amagat, ou loi des volumes partiels, loi d'additivité des volumes, établie expérimentalement par Émile Amagat, énonce que: Le volume total d'un mélange gazeux est la somme des volumes partiels des gaz constituants.
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Loi d'Avogadro
La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Boyle-Mariotte
Musée des sciences de Milan, (it http://www.museoscienza.org/dipartimenti/catalogo_collezioni/scheda_oggetto.asp?idk_in.
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Loi de Charles
La loi de Charles, du nom du physicien, chimiste et inventeur français Jacques Charles, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Dalton
lien.
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Loi de Darcy-Forchheimer
La loi de Darcy-Forchheimer corrige la loi de Darcy pour les débits importants de fluide en milieu poreux en prenant en compte les effets inertiels.
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Loi de distribution des vitesses de Maxwell
En théorie cinétique des gaz, la loi de distribution de vitesses de Maxwell quantifie la répartition statistique des vitesses des particules dans un gaz homogène à l'équilibre thermodynamique.
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Loi de Gay-Lussac
La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Loi de Gladstone
La loi de Gladstone ou relation de Gladstone-Dale est une loi physique empirique qui relie l'indice de réfraction n d'un gaz à sa masse volumique.
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Loi de Henry
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803.
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Loi de Kopp
La loi de KoppHermann Kopp, Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Vol.
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Loi de la tonométrie
propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de la tonométrie permet de quantifier l'abaissement de la pression de vapeur saturante d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
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Loi de Laplace (thermodynamique)
En thermodynamique, la loi de Laplace est une relation reliant la pression et le volume d'un gaz parfait subissant une transformation adiabatique et réversible (isentropique).
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Loi de Paschen
La loi de Paschen, loi empirique énoncée par le physicien allemand Friedrich Paschen en 1889, indique que l'apparition d'un arc électrique dans un gaz, à un certain champ électrique de claquage (dit champ disruptif), est une fonction généralement non linéaire du produit de la pression p du gaz par la distance d entre les électrodes.
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Loi des états correspondants
En physique, la loi des états correspondants (ou principe des états correspondants), formulée par Johannes Diderik van der Waals, énonce que tous les corps purs à l'état fluide, aux mêmes température réduite (température thermodynamique divisée par la température critique du corps) et pression réduite (pression divisée par la pression critique du corps), présentent assez exactement le même facteur de compressibilité, et que tous s'écartent du modèle du gaz parfait au même degré.
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Loi des gaz parfaits
Isothermes d'un gaz parfait (diagramme (P,V,T)). La relation entre la pression P et le volume V est hyperbolique. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits.
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Loi scientifique
Une loi scientifique est un énoncé fondé sur des observations ou expériences répétées, qui décrit ou prédit un ensemble de phénomènes naturels; c'est la dénomination moderne pour les lois de la nature étudiées depuis l'antiquité grecque.
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Lois de Joule (thermodynamique)
En physique, et en particulier en thermodynamique, les deux lois de Joule, énoncées par le physicien anglais James Prescott Joule, sont deux lois décrivant le comportement des gaz.
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Ludion (physique)
Le ludion est un montage de physique (ou un jouet) illustrant la forte compressibilité de l'air (par rapport à l'eau, très peu compressible): un objet creux et rempli d'air est immergé dans un récipient fermé par une membrane.
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Lutte contre l'incendie
La lutte contre l'incendie est une des missions des sapeurs-pompiers.
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Mélange de gaz parfaits
Selon le théorème de Gibbs un mélange de gaz parfaits est une solution idéale.
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Méthode de Joback
La méthode de Joback (aussi connue sous le nom de méthode de Joback-Reid) prédit onze propriétés thermodynamiques importantes et couramment utilisées pour des composés purs à partir de leur seule structure moléculaire.
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Méthode de la chaîne critique
En gestion de projet, la méthode de la chaîne critique (de l'anglais critical chain project management – CCPM) fait partie de la théorie des contraintes développée par Eliyahu M. Goldratt.
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Microscopie à force atomique couplée à la spectroscopie infrarouge
Premier prototype de l'AFM-IR en 2005 La microscopie à force atomique couplée à la spectroscopie infrarouge — aussi appelée résonance photothermique induite et, souvent abrégée avec les acronymes anglophones AFM-IR (Atomic Force Microscope-Infrared Radiation) ou PTIR (PhotoThermal Induced Resonance) — est une technique permettant de réaliser la cartographie chimique d’un échantillon avec des résolutions nanométriques.
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Molécule d'eau
La molécule d’eau, de formule, est le constituant essentiel de l’eau pure.
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Niveau de convection libre
Diagramme du parcours d'une parcelle d'air humide soulevée le long de B-C-E par rapport à la température de l'environnement (T) et l'humidité contenue dans la masse d'air (Tw) Le niveau de convection libre (NCL) (aussi appelé par son acronyme anglophone LFC pour Level of Free Convection.), s'il existe, est le niveau le plus bas de l'atmosphère où la température d'une parcelle d'air en ascension devient supérieure à la température de l'air environnant dans une atmosphère saturée (en pratique dans un nuage convectif).
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Nombre d'Avogadro
Portrait d'Amedeo Avogadro. Le nombre d'Avogadro (ou constante d'AvogadroUn nombre est sans dimension, alors qu'une constante peut en avoir une, ce qui est le cas du « nombre d'Avogadro » dans le cadre du Système international d'unités (il s'exprime en): le terme « constante d'Avogadro » est moins usité, mais aujourd'hui plus correct.) est, en physique et en chimie, le nombre d’entités (atomes, molécules, ions ou particules en général) qui se trouvent dans une mole de matière.
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Nombre de Mach
Le nombre de Mach est un nombre sans dimension, noté Ma, qui exprime le rapport de la vitesse d'un objet dans un fluide à la vitesse du son dans ce même fluide.
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Notations en thermodynamique chimique
Cet article présente les notations des grandeurs employées en thermodynamique chimique recommandées par l'ouvrage, appelé aussi, de l (IUPAC - en français UICPA: Union internationale de chimie pure et appliquée).
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Nuage
Un nuage est en météorologie une masse visible constituée initialement d'une grande quantité de gouttelettes d’eau (parfois de cristaux de glace associés à des aérosols chimiques ou des minéraux) en suspension dans l’atmosphère au-dessus de la surface d'une planète.
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Onde de choc
Strioscopie en vol de deux Northrop T-38 Talon avec interaction des écoulements au passage du mur du son. Une onde de choc est une discontinuité de pression dans la propagation d'un fluide homogène.
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Opalescence critique
L'opalescence critique est un phénomène que l'on peut observer à l'œil nu lorsqu'on refroidit un gaz à une température très proche de sa température critique.
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Ordres de grandeur de concentration
Voici un tableau de différents ordres de grandeur de concentration chimique.
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Ordres de grandeur de température
Le tableau ci-dessous donne quelques ordres de grandeur de température.
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Osmose
L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).
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Otto Sackur
Otto Sackur, né à Breslau le et mort le à Berlin, est un physicien et chimiste allemand.
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Paradoxe de Gibbs
Le paradoxe de Gibbs est un pseudo-paradoxe apparaissant lorsqu'on cherche à concilier la thermodynamique et la physique statistique.
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Physique statistique
La physique statistique a pour but d'expliquer le comportement et l'évolution de systèmes physiques comportant un grand nombre de particules (on parle de systèmes macroscopiques), à partir des caractéristiques de leurs constituants microscopiques (les particules).
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Point critique (thermodynamique)
Le point critique d'un corps pur est le point du diagramme température-pression, généralement noté, où s'arrête la courbe d'équilibre liquide-gaz.
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Point triple
atm). 5 à l'état solide. ''(Cyanite est un anglicisme pour Disthène.)'' Un point triple est un point du diagramme de phase température-pression d'une substance chimique pure où peuvent coexister trois phases différentes.
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Polytrope
indices polytropiques. En physique et plus particulièrement en thermodynamique, un polytrope est une forme de matière dont l'équation d'état ne dépend que de deux paramètres, la masse volumique et la pression, reliées l'une à l'autre par une relation simple.
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Potentiel chimique
En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système.
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Pouvoir tampon des couples redox minéraux
Le pouvoir tampon redox définit en pétrologie géochimique un assemblage de minéraux et de composés qui ont pour effet apparent d'astreindre la fugacité d'oxygène à dépendre de la température.
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Pression
La pression est une grandeur physique qui traduit les échanges de quantité de mouvement dans un système thermodynamique, et notamment au sein d'un solide ou d'un fluide.
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Pression cinétique
En théorie cinétique des gaz, la pression cinétique est la pression résultant des chocs inélastiques des particules sur la paroi thermalisée.
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Pression de vapeur saturante de l'eau
La pression de vapeur saturante de l'eau est la pression à laquelle la vapeur d'eau est en équilibre thermodynamique avec son état condensé.
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Pression dynamique
En mécanique des fluides la pression dynamique est une mesure de l'énergie cinétique d'un fluide par unité de volume.
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Pression négative
En cosmologie, l'énergie sombre donne une composante négative à la pression calculée dans une approche hydrodynamique de l'univers.
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Procédé Linde
Composition de l'air sec. Le procédé Linde est une technique de liquéfaction des gaz mise au point en 1895 par Carl von Linde pour la séparation des mélanges gazeux.
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Processus adiabatique
Récipient aux parois adiabatiques: le vase de Dewar. En thermodynamique, un processus adiabatique est une transformation effectuée sans qu'aucun transfert thermique n'intervienne entre le système étudié et son environnement, c'est-à-dire sans échange de chaleur entre les deux milieux.
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Processus isotherme
Plusieurs isothermes d'un gaz parfait sur un diagramme représentant la pression en fonction du volume (diagramme de Clapeyron). La zone en bleu correspond au travail dans un processus isotherme (à température constante). La zone en vert correspond au travail dans un processus adiabatique (sans échange de chaleur). Le travail adiabatique est pris comme référence, indiquant la conservation de l'énergie. Le travail isotherme lui est supérieur dans les deux sens, détente et compression. Un processus isotherme est en thermodynamique une transformation chimique ou physique d'un système au cours de laquelle la température du système est constante et uniforme.
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Processus polytropique
En thermodynamique, un processus polytropique est une transformation réversible impliquant un transfert thermique (échange de chaleur) partiel entre le système étudié et son extérieur.
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Quantité de matière
En chimie ou en physique, selon le Bureau international des poids et mesures, Il s'agit d'une grandeur physique dont l'unité correspondante dans le Système international d'unités (SI) est la mole.
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Rayon de van der Waals
Le rayon de van der Waals, r_, d'un atome est le rayon d'une sphère géométrique théorique qui peut être utilisée, dans beaucoup de raisonnements adéquats, pour modéliser l'atome.
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Règle de Trouton
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la règle de Trouton, du nom de Frederick Thomas Trouton qui l'énonça en 1884, concerne l'enthalpie de vaporisation des corps purs.
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Résonance de Helmholtz
Résonateur de Helmholtz en laiton. La résonance de Helmholtz est un phénomène de résonance de l’air dans une cavité.
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Réversibilité thermodynamique
La réversibilité et son complémentaire l’irréversibilité sont des concepts importants en physique et tout particulièrement en thermodynamique.
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Relation de Mayer
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Mayer, établie au par Julius Robert von Mayer, est une formule liant les capacités thermiques à pression constante (isobare) et à volume constant (isochore) d'un gaz parfait.
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Relation de Reech
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la relation de Reech lie, pour un corps quelconque, le rapport de ses capacités thermiques au rapport de ses coefficients de compressibilité.
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Relations de Clapeyron
En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, les relations de Clapeyron, ou formules de Clapeyron, sont des relations établies par Émile Clapeyron.
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Relations de Maxwell
En thermodynamique, les relations de Maxwell sont un ensemble de relations entre dérivées partielles de diverses grandeurs obtenues par l'application du théorème de Schwarz aux potentiels thermodynamiques.
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Relations de Rankine-Hugoniot
Les relations de Rankine-Hugoniot expriment la discontinuité de diverses quantités au travers d'une onde de choc ou d'une ligne de glissement dans un gaz.
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Singularité de Prandtl-Glauert
La singularité de Prandtl-Glauert est une singularité mathématique intervenant dans le calcul du coefficient de pression aérodynamique sur un corps élancé fait par Hermann Glauert.
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Solution (chimie)
Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant.
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Solution idéale
p.
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Son (physique)
Propagation d'ondes sphériques de pression dans un fluide. Le son est une vibration mécanique d'un fluide, qui se propage sous forme dondes longitudinales grâce à la déformation élastique de ce fluide.
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Statistique de Maxwell-Boltzmann
Représentation graphique de la statistique de Maxwell-Boltzmann La statistique de Maxwell-Boltzmann est une loi de probabilité ou distribution utilisée en physique statistique pour déterminer la répartition des particules entre différents niveaux d'énergie.
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Statistique descriptive
La statistique descriptive est la branche des statistiques qui regroupe les nombreuses techniques utilisées pour décrire un ensemble relativement important de données.
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Structure stellaire
Granulation 9. Éruption solaire Les modèles de structure stellaire décrivent la structure interne des étoiles de différentes masses et âges, ainsi que permettent de faire des prédictions sur la luminosité, la couleur et l'évolution future de ces étoiles.
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Taux de fuite
Le taux de fuite d'un récipient ou d'une partie d'installation mesure la quantité de matière perdue par unité de temps.
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Technique du crayonnage
La technique du crayonnage (combination attack en anglais) est une technique utilisée par les pompiers pour refroidir les fumées lors d'un incendie en milieu clos ou semi-clos (par exemple dans un bâtiment).
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Température thermodynamique
La température thermodynamique est une formalisation de la notion expérimentale de température et constitue l’une des grandeurs principales de la thermodynamique.
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Tenseur des contraintes de Maxwell
Le tenseur des contraintes de Maxwell (nommé en l'honneur de James Clerk Maxwell) est un tenseur de rang 2 utilisé en électromagnétisme classique pour exprimer dans le cas général les forces électromagnétiques.
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Tension superficielle
gerridés de se déplacer à la surface d'une mare. La tension superficielle est un phénomène physico-chimique lié aux interactions moléculaires d'un fluide.
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Théorème de Bernoulli
Observations à l'aide d'un tube de Venturi illustrant le théorème de Bernoulli En mécanique des fluides, le est un principe de conservation de l'énergie sous certaines hypothèses de l'écoulement, établi en par Daniel Bernoulli.
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Théorème de Gibbs
Le théorème de Gibbs permet de calculer l'entropie d'un mélange de gaz parfaits.
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Théorie des collisions
La théorie des collisions est une théorie qui explique qualitativement comment se produisent les réactions chimiques élémentaires en phase gazeuse et qui rend compte de la dépendance de leur vitesse avec la concentration.
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Thermodynamique
La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes.
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Thermodynamique chimique
La thermodynamique chimique est la branche de la chimie physique qui étudie les échanges d'énergie aux substances chimiques et dans les milieux réactionnels.
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Thermométrie
La thermométrie est le domaine de la physique qui concerne la mesure de la température.
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Transformation de Legendre
La transformation de Legendre est une opération mathématique qui, schématiquement, transforme une fonction définie par sa valeur en un point en une fonction définie par sa tangente.
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Travail de transvasement
Travail de transvasement d'un compresseur.Le travail de transvasement est la somme des travaux des diverses étapes du cycle. En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, le travail de transvasement est le travail total des forces de pression échangé entre les éléments mobiles d'une machine (appelée machine de transvasement) et un fluide au cours d'un cycle de la machine.
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Troisième principe de la thermodynamique
Walther Hermann Nernst. Le troisième principe de la thermodynamique, appelé aussi principe de Nernst (1906), énonce que: La valeur de l'entropie de tout corps pur dans l'état de cristal parfait est nulle à la température de.
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Tube de Ranque-Hilsch
vignette Le tube de Ranque-Hilsch est un dispositif thermodynamique sans pièce en mouvement permettant de produire de l'air froid, imaginé par le Français Georges Joseph Ranque en 1931 et amélioré par l'Allemand Rudolph Hilsch.
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Turbine à gaz
images de synthèse). Un turbomoteur est une machine tournante thermodynamique comportant une turbine, appartenant à la famille des moteurs à combustion interne.
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Tuyère de Laval
La tuyère de Laval est un tube en forme de sablier utilisé pour accélérer des gaz chauds et sous pression qui le traversent jusqu'à ce qu'ils atteignent une vitesse supersonique.
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Variation de la pression atmosphérique avec l'altitude
La variation de la pression atmosphérique avec l'altitude décrit le gradient de pression de l'air dans l'atmosphère terrestre selon la distance avec le niveau de la mer.
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Vitesse du son
F/A-18 Hornet se déplaçant à une vitesse proche de celle du son lors d'un passage dans une zone de condensation d'air humide. La vitesse du son, ou célérité du son, est la vitesse de propagation des vibrations dans tous les milieux gazeux, liquides ou solides.
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Vitesse quadratique moyenne
La vitesse quadratique moyenne est la racine carrée de la moyenne du carré de la vitesse: C'est un exemple de la notion mathématique de moyenne quadratique, appliquée à la théorie cinétique des gaz.
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Volume molaire
Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance.
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Zéro absolu
Le zéro absolu est la température la plus basse qui puisse exister.
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1814 en science
Pas de description.
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Redirections ici:
Equation d'etat des gaz parfaits, Gaz parfait de Laplace, Gaz parfaits, PV=nRT, Équation d’état des gaz parfaits.
